【推荐1】云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.
(2)Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱        >       (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.
(4)H₂S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙__________中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为________g/cm³(只列出计算式).

【推荐2】NaN₃是一种易溶于水(NaN₃＝Na⁺+N₃^－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN₃的工艺流程如下：
   
（1）钠元素位于周期表第______周期______族。
（2）NaNH₂中氮元素的化合价为_______；Na⁺的结构示意图为_____。
（3）NaOH的电子式为______。
（4）反应NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子数为_____个。
（5）反应①的化学方程式为______。
（6）销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N₃^－被氧化为N₂）。

【推荐3】卤族元素的单质和化合物很多，利用所学物质结构与性质的知识去认识和理解它们。
(1)溴的核外电子排布式为__。
(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在。使氢氟酸分子缔合作用力是___。
(3)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是___。

(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆___HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）。IO的VSEPR模型为__。
(5)铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)。

①该晶体的化学式为__。
②一定条件下，Cu₂O比CuO更稳定的原因是__。
③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的边长为__pm。（用含ρ、N_A的式子表示）

【推荐1】NaCl是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）元素Na的焰色反应呈___色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为___。
（2）KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是___。
（3）在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得NaClO₃。
①NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有___。
A.离子键        B.极性键       C.配位键        D.氢键       E.范德华力
②ClO₃^-离子的几何构型为___，中心原子的杂化方式为___。
（4）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl₂反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如图所示（大球为Cl，小球为Na）。
①若A的原子坐标为（0，0，0），B的原子坐标为（，0，），则C的原子坐标为___。

②晶体中，Cl构成的多面体包含___个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为___。

【推荐2】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnp^n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G₂Q和Q₂，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：__________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
(3)M的氢化物(H₂M)分子的立体构型为________，稳定性：H₂Q____H₂M。 H₂Q₂中Q的杂化类型为________，为_______分子。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_________________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为________________________(用元素符号表示)。
(6)G的氯化物与氨水反应可形成配合物[G(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的物质的量为________mol。

【推荐3】碳中和的目标是减少含碳气体的排放。CH₄与CO₂都能引起温室效应，将二者联合处理不仅可以减缓温室气体排放，还可以转化为CH₃OH、CH₃COOH、H₂等高附加值产品。
(1)CH₄与CO₂在一定条件下能发生如下两个反应：
Ⅰ．CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=+247kJ/mol
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41kJ/mol
若CH₄与CO₂按物质的量之比1∶3投料在某恒容密闭容器中发生上述反应，一定时间内CH₄与CO₂的转化率随温度的变化如图所示，其中CO₂在1000℃时的平衡转化率为60%，CH₄在1000℃时的平衡转化率几乎为100%。

①反应Ⅰ在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②温度高于700℃ 时，随温度升高，平衡产物中H₂O的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③1000℃时反应Ⅱ 的平衡常数K=_______(保留3位有效数字，下同)，平衡时CO的体积分数为_______。
(2)CH₄与CO₂在催化剂作用下反应可生成CH₃COOH，其反应机理如图所示。

①写出该反应的化学方程式：_______。
②转化过程中经历了i→ii的变化，该变化过程_______(填“吸热”或“放热”)。产物CH₃COOH中碳原子的杂化方式为_______。
③甲醇(CH₃OH)与氧气形成的燃料电池是新能源汽车等领域常用的电池。通常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，该电池放电时，负极反应式为_______。

【推荐1】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)亚铜离子基态时的价电子排布式表示为___________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是___________。

A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子杂化类型为___________杂化；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________。
(5)硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为，键长为，计算石墨晶体密度=___________(结果保留两位有效数字，为)。

【推荐2】Mg、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)Zn元素在周期表中的位置为____；基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种。
(2)氨硼烷(H₃BNH₃)是一种安全、高效的储氢材料，H₃BNH₃分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为____。NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃+B₃O+9H₂，B₃O的结构如图所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由____变为____。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备BCl₃的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂=2BCl₃+3CO，BCl₃分子的空间构型为____，形成BCl₃分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为____(填序号)。
A.       B.       C.        D.
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示，其中C原子的杂化方式为____。叶绿素的中心离子无论是Mg²⁺还是Cu²⁺，都能形成稳定结构，其中稳定性相对较高的是____(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。

【推荐3】卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl₂互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。
(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。
(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d⁹4s²，违背了核外电子排布规律中的______。
   
(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。
A．该化合物的化学式为CuBr₂       
B．铜的配位数为8     
C．与每个Br紧邻的Br有12个
D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)
(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm³。(列出计算式即可)

【推荐1】2017年科学工作若研究的两项最新成果如下:
I.4-一二甲氨基吡啶()能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。
II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。
请回答以下问题:
（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________________。
（2） ①构成4 —二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为_____________，其中元素第一电离能最大的是_________________。
②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为_____________，其中C原子的杂化形式为____________。（3）乙酰氯(CH₃COCl)和乙酸钠(CH₃COONa)反应可以制备醋酸酐。这两种反应物中熔点更高的是_____，原因是_______________________________。
（4）自然界中除钙钛矿外，碳酸钙、硫酸钙也都是钙元素形成的常见物质。请比较键角的大小:CO₃^2-_____SO₄^2-(填“>”“<”或“=”)，推断依据是_________________________________。
（5）钙钛矿有多种晶胞结构，其中一种晶胞结构如图所示

①此钙钛矿晶胞中，Ca²⁺周围距离最近且相等的Ca²⁺个数为__________________________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的值。计算晶胞参数a=_______pm。(写出表达式，不需要进行计算)

【推荐2】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为______，电子数为______。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能不符合这一规律原因是______________。
(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH₃中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温时首先液化的是________，理由是____________。
(4) H₂SeO₄酸性大于H₂SeO₃的原因是____________________________。
(5) 已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b 分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______________。