有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素,除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子,Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1,Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E与Q同周期,M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位,G原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题:
(1)基态G原子的价电子排布式为____________ ,写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________ (填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2,请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因:__________________________________ 。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________ (用元素符号表示)。
(3)M的氢化物(H2M)分子的立体构型为________ ,稳定性:H2Q____ H2M。 H2Q2中Q的杂化类型为________ ,为_______ 分子。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_________________ (用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为________________________ (用元素符号表示)。
(6)G的氯化物与氨水反应可形成配合物[G(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的物质的量为________ mol。
(1)基态G原子的价电子排布式为
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
(3)M的氢化物(H2M)分子的立体构型为
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为
(6)G的氯化物与氨水反应可形成配合物[G(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的物质的量为
更新时间:2020-10-28 12:16:38
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【推荐1】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们的原子半径依次变小;A离子和B离子的电子层相差两层,且能形成BA2型的离子化合物;C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同;D气态氢化物的分子式为H2D,D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%且D原子核中有16个中子。
试回答:
(1)按要求填空:
A元素的名称______________ ;B元素的符号____________ ;
C原子的外围电子排布式为____________ ;D的原子结构示意图____________ ;
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是:______________ (填元素符号);
(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是:____________ (填元素符号);
(4)A与B形成的化合物的电子式__________________ ;
(5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________ ,相应的离子反应方程式为________________________ 。
试回答:
(1)按要求填空:
A元素的名称
C原子的外围电子排布式为
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是:
(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是:
(4)A与B形成的化合物的电子式
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【推荐2】中科院上海硅酸盐研究所开发出基于硫化银()柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件,研究人员发现硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片经历1000次反复弯曲后,电导率几乎未发生变化,表明材料的性能受应力影响较小,可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题:
(1)Ag的核外电子排布式是,则Ag在元素周期表中的位置是____ 。下列关于的电子排布式书写正确的是____ (填标号)。
a. b. c.
(2)乙硫醇()是一种含硫有机物,和醋酸银可发生下列反应:
乙硫醇中S原子的杂化类型是______ 。乙酸中羧基碳原子的杂化类型是_____ ,乙酸中含有的键数:键数=_____ 。
(3)Cu与Ag为同族元素,熔点:Cu________ Ag(填“>”或“<”),原因是________________ 。
(4)S、Se、Te在元素周期表中与其他元素的位置关系如下图所示,则Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为________ ,的空间构型为________ 。
(5)ZnS的晶胞结构如下图所示,其密度为,晶胞边长________ pm(用含、的代数式表示,为阿伏加 德罗常数的值)。
(1)Ag的核外电子排布式是,则Ag在元素周期表中的位置是
a. b. c.
(2)乙硫醇()是一种含硫有机物,和醋酸银可发生下列反应:
乙硫醇中S原子的杂化类型是
(3)Cu与Ag为同族元素,熔点:Cu
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【推荐3】过渡元素中,Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”,其具有稳定的化学性质。
回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价电子轨道表达式为__________________ 。
(2)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____________ ,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有____ 种。
(3)过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有、、_______ (任写一个)等。
②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是_________________ 。
(4)是氧化法制取钛的中间产物。的分子结构与相同,二者在常温下都是液体。分子的空间构型是__________ ,其中Ti原子采取____________ 杂化;的稳定性比差,极易水解,试从结构的角度分析其原因:_________ 。
(5)金红石()是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示:
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是_______ 。
②若A、B、C原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子的坐标为D(0.19a,_______ ,_______ );若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长d=_________ (用代数式表示)。
回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价电子轨道表达式为
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【推荐1】回答下列问题:
(1)某二价金属离子有9个价电子,价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______ 族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中,第一电离能最大的是______ (填元素符号、下同)、电负性最小的是______ ;其中阴离子的空间结构是______ ,C的杂化方式为______ 。
(3)乙二胺能与Mg2+离子形成稳定环状离子:[Mg(C2H8N2)2]2+,其结构如图所示:
则该环状离子中镁离子的配位数为______ 。
(4)已知阿伏加 德罗常数为NA,立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示:
其晶胞棱长为δpm、则其密度为______ g/cm3(用含δ的代数式表示);其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______ pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为:______ 、______ 。(已知:1m=102cm=1012pm)
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【推荐2】2017年科学工作若研究的两项最新成果如下:
I.4-一二甲氨基吡啶()能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。
II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。
请回答以下问题:
(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________________ 。
(2) ①构成4 —二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为_____________ ,其中元素第一电离能最大的是_________________ 。
②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为_____________ ,其中C原子的杂化形式为____________ 。(3)乙酰氯(CH3COCl)和乙酸钠(CH3COONa)反应可以制备醋酸酐。这两种反应物中熔点更高的是_____ ,原因是_______________________________ 。
(4)自然界中除钙钛矿外,碳酸钙、硫酸钙也都是钙元素形成的常见物质。请比较键角的大小:CO32-_____ SO42-(填“>”“<”或“=”),推断依据是_________________________________ 。
(5)钙钛矿有多种晶胞结构,其中一种晶胞结构如图所示
①此钙钛矿晶胞中,Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+个数为__________________________ 。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数的值。计算晶胞参数a=_______ pm。(写出表达式,不需要进行计算)
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(2) ①构成4 —二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为
②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为
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①此钙钛矿晶胞中,Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+个数为
②已知该晶胞的密度为d g/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数的值。计算晶胞参数a=
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【推荐3】如图是元素周期表中的前四周期,回答下列问题:
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
① ②
另一个电子排布图错误的原因是:它不符合____ (填标号)。
A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则
b元素的正二价离子的核外价电子排布图是____ 。
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为I4(____ )>I4(____ )(填元素符号),原因是___________ 。
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中f显负价,元素c、g的最简单的化合物中c显负价,则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为___________ (填元素符号)
(4)某元素的原子价电子排布式为nsn-1npn+1,该基态原子核外电子的空间运动状态有____ 种。
(5)d元素的下列微粒中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
① ②
另一个电子排布图错误的原因是:它不符合
A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则
b元素的正二价离子的核外价电子排布图是
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为I4(
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中f显负价,元素c、g的最简单的化合物中c显负价,则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为
(4)某元素的原子价电子排布式为nsn-1npn+1,该基态原子核外电子的空间运动状态有
(5)d元素的下列微粒中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
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解答题-结构与性质
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【推荐1】2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取,如La3+、Sc2+。写出基态二价 钪离子(Sc2+)的核外电子排布式:____ ,其中电子占据的轨道数为_____ 个。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为_____ ,羟基间的相互作用力为_____ 。
(3)不同大小苯芳烃能识别某些离子,如:N3-、SCN−等。一定条件下,SCN−与 MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式_______ 。
(4)NH3分子在独立存在时 H-N-H 键角为 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+离子中 H-N-H 键角变为 109.5°,其原因是:_________________________ 。
(5)已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示):则一个 C60 分子中含有σ键的个数为______ ,C60 晶体密度的计算式为____ g•cm−3。(NA 为阿伏加 德罗常数 的值)
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取,如La3+、Sc2+。写出基态二价 钪离子(Sc2+)的核外电子排布式:
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为
(3)不同大小苯芳烃能识别某些离子,如:N3-、SCN−等。一定条件下,SCN−与 MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式
(4)NH3分子在独立存在时 H-N-H 键角为 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+离子中 H-N-H 键角变为 109.5°,其原因是:
(5)已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示):则一个 C60 分子中含有σ键的个数为
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【推荐2】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1,在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,原理为:2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
(1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ ;
(2)H2O中氧原子的轨道杂化类型为_______ ;
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,结构如图所示,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在下图中用“→”标出相应的配位键__ 。
(4)CO与N2分子的结构相似,则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有σ键的物质的量为_____ mol。
(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示,距离每个X离子最近的Cl-的个数为____ 。
(1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为
(2)H2O中氧原子的轨道杂化类型为
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,结构如图所示,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在下图中用“→”标出相应的配位键
(4)CO与N2分子的结构相似,则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有σ键的物质的量为
(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示,距离每个X离子最近的Cl-的个数为
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【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个;B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍;C、D为同周期元素,C元素基态原子的3p轨道上有4个电子,D元素原子最外层有1个未成对电子;E元素位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.请回答下列问题:
(1)D原子核外有_______ 种空间运动状态的电子,E元素基态原子的价层电子轨道示意图为_______ 。
(2)元素B有两种同素异形体,其中沸点高的是_______ (填分子式),原因是_______ 。
(3)A、B、C中第一电离能最大的是_______ (填元素符号),其中A的氢化物(AH3)分子中,A原子轨道的杂化类型是_______ 。
(4)化合物的立体构型为_______ ,单质D与湿润的反应可制备,其化学方程式为_______ 。
(5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,E离子的数目为_______ 。
②该化合物的化学式为_______ 。
(1)D原子核外有
(2)元素B有两种同素异形体,其中沸点高的是
(3)A、B、C中第一电离能最大的是
(4)化合物的立体构型为
(5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,E离子的数目为
②该化合物的化学式为
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