1 . ① ②③④这些分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

2 . 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．能发生消去反应和加成反应	B．所有中心原子均采取杂化
C．水解生成的碱基的分子式为	D．水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰

3 . 下列叙述不正确的是

A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．同系物相对分子质量一定不相同，同分异构体相对分子质量一定相同

C．某原子的电子排布式为，属于激发态

D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18

4 . 甲胺是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。下列叙述不正确的是

A．甲胺中氮原子采用杂化

B．水溶液的

C．水溶液加水稀释，降低

D．水溶液中：

5 . 下列各组物质中，都含有两个π的是

A．N2O，CO2，N	B．N2O，NO2，N
C．N2O，CO2，NO2	D．NO2，CO2，N

6 . 下列关于原子轨道的说法正确的是

A．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

7 . 下列说法不正确的是

A．氢键属于化学键

B．已知乙烯的分子结构中存在，其含有1个键和1个键

C．杂化轨道只用于形成共价键

D．粒子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

8 . 铁能形成多种化合物，如(羰基铁)，它们在生活生产中有广泛应用。
(1)实验室常用KSCN溶液、溶液、苯酚溶液检验。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________：中的碳原子的杂化轨道类型为___________；与互为等电子体的分子是___________。中含键的数目为___________。
(2)汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵()。叠氢化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应。为___________(共价化合物、离子化合物、)，中心原子杂化轨道类型为___________。
(3)羰基铁为分子构成的物质，可用作催化剂。据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是___________。

A．参与了该催化循环	B．该反应可产生清洁燃料
C．该反应可消耗温室气体	D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

9 . 碳中和的目标是减少含碳气体的排放。CH₄与CO₂都能引起温室效应，将二者联合处理不仅可以减缓温室气体排放，还可以转化为CH₃OH、CH₃COOH、H₂等高附加值产品。
(1)CH₄与CO₂在一定条件下能发生如下两个反应：
Ⅰ．CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=+247kJ/mol
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41kJ/mol
若CH₄与CO₂按物质的量之比1∶3投料在某恒容密闭容器中发生上述反应，一定时间内CH₄与CO₂的转化率随温度的变化如图所示，其中CO₂在1000℃时的平衡转化率为60%，CH₄在1000℃时的平衡转化率几乎为100%。

①反应Ⅰ在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②温度高于700℃ 时，随温度升高，平衡产物中H₂O的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③1000℃时反应Ⅱ 的平衡常数K=_______(保留3位有效数字，下同)，平衡时CO的体积分数为_______。
(2)CH₄与CO₂在催化剂作用下反应可生成CH₃COOH，其反应机理如图所示。

①写出该反应的化学方程式：_______。
②转化过程中经历了i→ii的变化，该变化过程_______(填“吸热”或“放热”)。产物CH₃COOH中碳原子的杂化方式为_______。
③甲醇(CH₃OH)与氧气形成的燃料电池是新能源汽车等领域常用的电池。通常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，该电池放电时，负极反应式为_______。