【推荐2】前四期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，元素A核外电子有8种不同的运动状态；元素B的负一价离子的最外层电子数是次外层的4倍；元素C位于第四周期第ⅡA族；元素D最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
(1)A原子核外有________种形状不同的原子轨道。
(2)与D同周期且同区的元素价层电子排布式为___________。
(3)上述四种元素中，第一电离能最小的是________________（填元素符号）。
(4) AB₂的立体构型为___________，其中A的杂化方式为______________。
(5)A₂的熔点比DA的___________(填“高”或“低”)。
(6) DA具有NaCl型结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得DA的晶胞参数为α=480pm，则r(A^2-)=________pm、r(D²⁺)=__________ pm。

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO₃^2-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A₂DO₄中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B₂分子和NO⁺离子互为等离子体，则NO⁺的电子式为___________。
（4）向EDO₄溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D^2-被O^2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

【推荐1】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。
(2)常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。
(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H₂[PbCl₄]+H₂S↑，则H₂[PbCl₄]中配位原子是_________，第一电离能I₁(Cl)___________I₁(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H₂S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H₂S相同的有___________。
A．H₂O B．SO₃ C．O₃ D．CH₄
(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。
   

【推荐2】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。

【推荐1】钯(₄₆Pd)催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：
(1)钯与镍是同族元素，它们位于周期表的____(选填s、p、d、ds、f)区。
(2)四(三苯基膦)钯()是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为_____，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为__。
(3)是苯并咪唑类卡宾化合物之一(-Ph代表苯基)，常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为____。配体中碳原子的杂化类型有____，其中氯原子的价电子轨道表达式为___。

【推荐3】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：
(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___________；该物质易溶于水的主要原因是_______。
(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是_____，分子的空间构型是_____。
(3)某M配合物的化学式是[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，1 mol该配合物中含配位键的数目是______。
(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y₂Cl₆，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y₂Cl₆的结构式为__________。

【推荐1】2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关，请回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为。基态原子的价电子排布式为_______；原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(2)亚铁氰化钾，呈黄色结晶性粉末，化学式为。中配体的配位原子是_______(填元素符号)；中原子的杂化方式_______；中含键为_______。
(3)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_______，配位数为_______；已知图1中原子的坐标参数为，则与原子距离最近的的坐标参数为_______；若晶胞边长为，则该晶体的密度为_______(用代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_____________________。
(2)B的氢化物的结构式_____________，其空间构型为_________________________。
(3)E核外电子排布式是_________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
(4)A与B的气态氢化物的沸点______更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为______，空间构型为______。