天宫空间站有两对单翼翼展约30米的柔性太阳翼。关键部件为高性能颗粒增强铝基复合材料(SiC/Al)。请回答：
(1)基态Si的价电子轨道表示式是______ 。碳化硅的晶体类型是______ 晶体。
(2)矾土含Al3+，《诗经》言“缟衣茹蘆(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
①C、N、O、Al的第一电离能从大到小的顺序为______ 。
②C的杂化轨道类型是______ 。
③茜素水溶性较好的原因是______ 。
(3)某硅、铁化合物晶胞如图2，铁有两种位置，分别用Fe1、Fe2(未画出)表示，Fe2占据硅形成的所有正四面体空隙。
①距离Fe1最近的Fe1有______ 个。
②若将Fe1置于晶胞顶点，则位于此晶胞面心、体心的原子分别是______ 、______ (选填“Si”，“Fe1”、“Fe2”)。
③若晶胞的边长为apm，请计算该晶胞的密度为______ 。
(1)基态Si的价电子轨道表示式是
(2)矾土含Al3+，《诗经》言“缟衣茹蘆(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
①C、N、O、Al的第一电离能从大到小的顺序为
②C的杂化轨道类型是
③茜素水溶性较好的原因是
(3)某硅、铁化合物晶胞如图2，铁有两种位置，分别用Fe1、Fe2(未画出)表示，Fe2占据硅形成的所有正四面体空隙。
①距离Fe1最近的Fe1有
②若将Fe1置于晶胞顶点，则位于此晶胞面心、体心的原子分别是
③若晶胞的边长为apm，请计算该晶胞的密度为
更新时间：2023-05-22 09:10:50
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【推荐1】元素周期表中所列①~⑨分别代表某种化学元素，请依据这 9 种元素回答下列问题：
(1)NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。
(2)基态⑧原子价电子轨道表示式为___________ ，②原子和3 个⑧原子形成的分子的空间结构是___________ 。
(3)③④⑤三种元素第一电离能由大到小的排列顺序为___________ 。(用元素符号表示)
(4)关于上述 9 种元素，下列说法错误的是___________。
(5)下列相关事实内容所涉及化学知识错误的是___________。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||
| ⑨ | |||||||||||||||||
(1)NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。
| A．常温常压下，2.24L元素②形成的单质中共价键的数目为0.3NA |
| B．1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA |
C．32g 环状元素⑦组成的分子( )中含有的S—S 键数为NA |
| D．2 mol 单质⑥中有NA个分子 |
(2)基态⑧原子价电子轨道表示式为
(3)③④⑤三种元素第一电离能由大到小的排列顺序为
(4)关于上述 9 种元素，下列说法错误的是___________。
| A．元素①属于元素周期表中 s 区元素 |
| B．元素⑦⑨组成的一种化合物可用于生产硫酸 |
| C．元素⑦的电负性大于元素⑧ |
| D．元素⑨的一种正离子可用 KSCN 溶液进行检验 |
(5)下列相关事实内容所涉及化学知识错误的是___________。
| A．医生叮嘱糖尿病患者控制白糖、红糖的摄入量——蔗糖水解能生成葡萄糖 |
| B．园艺师施肥时，草木灰和硝酸铵不混合施用——两种盐水解相互促进降低氮肥肥效 |
| C．酸雨的形成与元素②和⑦有关——形成过程都涉及了氧化还原反应 |
| D．HCl 的酸性比H2S强——元素周期律 |
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【推荐2】铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______ 。
(2)第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有_______ 种。
(3)
的空间构型为_______ ，C的杂化方式为_______ 。
(4)
分子在独立存在时
键角为
。如图是
离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：_______ 。
(5)有机铁肥
中不存在的化学键有_______ 。(填字母)
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.
键 E.氢键
(6)
和
两种物质中，沸点更高的是 _______ (填名称)
(7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中有时用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe3＋与SCN-反应时，Fe3＋提供_______ ，SCN-提供_______ ，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN-的配合物中，主要是Fe3＋与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______ 。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
(2)第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有
(3)
的空间构型为(4)
分子在独立存在时键角为。如图是离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：(5)有机铁肥
中不存在的化学键有A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.
键 E.氢键(6)
和两种物质中，沸点更高的是 (7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中有时用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe3＋与SCN-反应时，Fe3＋提供
②所得Fe3＋与SCN-的配合物中，主要是Fe3＋与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是
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【推荐3】CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(2)已知相同条件下生成乙烯和乙烷的体积比为2∶1，消耗CH4和CO2的体积比为6∶5，则生成的CO和H2O的物质的量之比为_______ 。
(3)①已知碳和硅的有关化学键键能如表所示：
简要分析乙烷的稳定性大于
的原因：_______ 。
②如图表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能的变化趋势，其中表示硅的曲线是_______ (填字母)，判断的依据是_______ 。
(4)①通常情况下，与乙烯的沸点(-103.7℃)相比，氯乙烯(
)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是_______ 。
②在乙烯中碳碳双键的键长为134pm，而在氯乙烯中碳碳双键的键长为138pm，请解释原因：____ 。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(2)已知相同条件下生成乙烯和乙烷的体积比为2∶1，消耗CH4和CO2的体积比为6∶5，则生成的CO和H2O的物质的量之比为
(3)①已知碳和硅的有关化学键键能如表所示：
| 化学键 |  |  |  |  |
键能/( ) | 356 | 413 | 226 | 318 |
简要分析乙烷的稳定性大于
的原因：②如图表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能的变化趋势，其中表示硅的曲线是
(4)①通常情况下，与乙烯的沸点(-103.7℃)相比，氯乙烯(
)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是②在乙烯中碳碳双键的键长为134pm，而在氯乙烯中碳碳双键的键长为138pm，请解释原因：
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【推荐1】近年来，我国半导体材料市场发展迅速，其中以氮化嫁、碳化硅、氧化锌、金刚石等为主的材料备受关注。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为___________ ，基态N原子核外电子有___________ 种空间运动状态。Zn在元素周期表中位于___________ 区。
(2)C，N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
的空间结构为___________ 。
(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示，已知；1号C原子的坐标参数为(
，，)，晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为___________ ，C和Si原子的最短距离为___________ pm。
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为___________ 。
②GaN晶体的密度为___________ g/cm3(列出计算式，用含b、c、NA的代数式表示)。
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为
(2)C，N、O的第一电离能由大到小的顺序为
的空间结构为(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示，已知；1号C原子的坐标参数为(
，，)，晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为
②GaN晶体的密度为
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【推荐2】石墨插层化合物在电池材料、超导性等方面具有广泛的应用前景。回答下列问题：
I．某种锂离子电池以石墨(平面结构如图1所示)做负极材料，LiNiO2做正极材料。
(1)石墨中碳的杂化类型是_______ ，在层中碳原子的配位数为_______ 。
(2)LiNiO2中电负性最大的元素是_______ 。
(3)基态Ni3+核外电子排布式为_______ ，其未成对电子数为_______ 。
II．下表列举了部分碳族晶体的熔点、硬度数据：
(4)请解释金刚石、碳化硅、晶体硅的硬度逐渐变小的原因是_______ 。
III．钾(K)的石墨插层化合物具有超导性，图甲为其晶胞图。其中K层平行于石墨层，该晶胞垂直于石墨层方向的原子投影如图乙所示。
(5)该插层化合物的化学式是_______ ，判断K层与石墨层之间的化学键类型为_______ (选填“离子键”“共价键”)；若晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm，则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______ 
。(用含a、b、NA的代数式表示)
I．某种锂离子电池以石墨(平面结构如图1所示)做负极材料，LiNiO2做正极材料。
(1)石墨中碳的杂化类型是
(2)LiNiO2中电负性最大的元素是
(3)基态Ni3+核外电子排布式为
II．下表列举了部分碳族晶体的熔点、硬度数据：
| 晶体 | 熔点/℃ | 硬度(数值越大，晶体的硬度越大) |
| 金刚石(C) | 大于3500 | 10 |
| 碳化硅(SiC) | 2830 | 9 |
| 晶体硅(Si) | 1412 | 7 |
(4)请解释金刚石、碳化硅、晶体硅的硬度逐渐变小的原因是
III．钾(K)的石墨插层化合物具有超导性，图甲为其晶胞图。其中K层平行于石墨层，该晶胞垂直于石墨层方向的原子投影如图乙所示。
(5)该插层化合物的化学式是
。(用含a、b、NA的代数式表示)
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解题方法
【推荐3】有机—无机复合钙钛矿(
)型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和(立方晶系)的晶胞结构如图所示。
已知：A为间隔的阳离子，例如
、
等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如
、
、
等；B为单一组分钙钛矿中心离子
、
等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如
、
或
等卤素离子。
回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________ 。
(2)H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为___________ ；第一电离能
、
、
由大到小的顺序为___________ 。
(3)中C的杂化方式为___________ ；正丁胺(
)的沸点为77.8℃，正丁醇(
)的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是___________ 。
(4)中Ca的配位数为___________ ；A为，A＇为，B为，X为，晶胞参数为a nm和c nm，该晶体的密度为___________ 。
)型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和(立方晶系)的晶胞结构如图所示。已知：A为间隔的阳离子，例如
、等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如、、等；B为单一组分钙钛矿中心离子、等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如、或等卤素离子。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布式为
(2)H、C、N、O四种元素电负性由大到小的顺序为
、、由大到小的顺序为(3)
中C的杂化方式为)的沸点为77.8℃，正丁醇()的沸点为117.6℃，正丁胺沸点低的原因是(4)
中Ca的配位数为，A＇为，B为，X为，晶胞参数为a nm和c nm，该晶体的密度为。
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解题方法
【推荐1】葡萄糖酸锌(
)为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在体内易被人体吸收，且吸收率高，溶解性好。回答下列问题：
(1)锌元素位于元素周期表_______ 区，锌离子的价电子排布式为_______ 。
(2)葡萄糖酸锌组成元素中电负性最强的元素为_______ ，该元素的单质中属于极性分子的是_______ 。
(3)葡萄糖酸中C原子的杂化方式为_______ ，1 mol葡萄糖分子中含有_______ mol 
键。
(4)葡萄糖酸锌溶于氨水能生成
，离子中配体为_______ ，与配体空间构型相同的阳离子为_______ 。
(5)葡萄糖酸易溶于水的原因是_______ ，葡萄糖酸的熔点_______ (填“大于”“小于”或“等于”)葡萄糖酸锌的熔点。
(6)若用
代表葡萄糖酸锌(相对分子质量为456)，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a nm，晶体密度为
，则阿伏加德罗常数
为_______ (列出计算式即可)。
)为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在体内易被人体吸收，且吸收率高，溶解性好。回答下列问题：(1)锌元素位于元素周期表
(2)葡萄糖酸锌组成元素中电负性最强的元素为
(3)葡萄糖酸中C原子的杂化方式为
键。(4)葡萄糖酸锌溶于氨水能生成
，离子中配体为(5)葡萄糖酸易溶于水的原因是
(6)若用
代表葡萄糖酸锌(相对分子质量为456)，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a nm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数为
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解题方法
【推荐2】纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：
（l）基态P原子的价电子排布式为____ ，P位于元素周期表中____ 区。
（2）尿素中N原子的杂化类型是_____ ；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____ ，电负性由小到大的顺序为____ 。
（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为____ ；该化合物中不含有的化学键有_____ 填标号）。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键
（4）一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因____ 。
（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。
设NA为阿伏加 德罗常数的值，则其晶胞密度为_______ -g．cm-3（列出计算式即可）。
（l）基态P原子的价电子排布式为
（2）尿素中N原子的杂化类型是
（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键
（4）一些氧化物的熔点如下表所示：
| 氧化物 | Fe3O4 | Co3O4 | FeCl3 |
熔点/ | 1594.5 | 895 | 306 |
（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。
设NA为阿伏加 德罗常数的值，则其晶胞密度为
您最近一年使用：0次
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解题方法
【推荐3】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾元素的焰色为紫色，其微观原因是___________ 。
(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________ 。
(3)请比较KI与KCl晶体的熔点高低___________ ，并说明理由：___________ 。
(4)
常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。
已知晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。
则每个K原子周围距离最短的O原子有___________ 个。该晶胞的密度为___________ 
。
(5)
处于
的中心，若将配离子中的2个
换为
，则有2种结构，则是否为
杂化？___________ (填“是”或“否”)，的空间构型为___________ 。
(1)钾元素的焰色为紫色，其微观原因是
(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为
(3)请比较KI与KCl晶体的熔点高低
(4)
常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。 已知
晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有
。(5)
处于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则是否为杂化？的空间构型为
您最近一年使用：0次
