【推荐3】氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
(1)氧元素在元素周期表中的位置__________。基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)硫为__________区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为__________。
(3)、、沸点由大到小的顺序为__________。
(4)硫酸的结构式如图，比较酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：__________。

【推荐3】硼(B)和硅(Si)在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：
(1)基态B原子的价层电子轨道表示式是___________。
(2)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷()、丁硼烷()、己硼烷()等。
①乙硼烷()分子中的B原子通过氢桥键()形成一个四元环，结构式如下图。丁硼烷()分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式___________。

②下列说法不正确的是___________。
A．在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物
B．上述硼烷的沸点：乙硼烷<丁硼烷<己硼烷
C．与中硼原子的杂化方式相同
D．硼烷的通式为
③乙硼烷水解生成硼酸()，常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图，含的晶体中有___________mol氢键。

硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因(用方程式表示)___________。
(3)磷化硼(BP)是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图。

①P原子的配位数(紧邻的B原子数)为___________。
②图中原子a的坐标为(0，0，1)，则原子b的坐标为___________。