【推荐1】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E 元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E 元素在周期表中的位置___________。
（2）写出A₂W₂的电子式为____________。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。

【推荐2】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。D与A可以形成化合物DA₂ 。 A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T→W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。

物质	T	G	W
10 min时，c/(mol·L-1)	0.5	0.8	0.2
20 min时，c/(mol·L-1)	0.3	0.2	0.6

回答下列问题：
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___________。
(2)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种酸式盐，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填化学式)。
(3)B₂A₄—C₂碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___________，正极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：
   
①Y是___________(填化学式)；W的电子式为___________。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___________ 。

【推荐1】D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液          b.氢氧化钠溶液        c.酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

【推荐2】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

（1）反应②的化学方程式为_____________。
（2）G→J的化学方程式为_______________。
（3）K→H的离子方程式为_______________。
（4）F→L的离子方程式为________________。

【推荐3】A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
（1）实验室制取B的化学方程式为___________。
（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： __________。
Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
（3）A与X反应的化学方程式：____________。
（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_________。

【推荐1】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。如图是元素周期表的一部分，表中所列序号①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别代表某种化学元素。根据表格所给信息，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	⑤	⑥	⑦				④	⑧

(1)8种元素中，性质最稳定的是___（填元素符号）。
(2)①与④可形成___化合物（填“共价”、“离子”），其电子式为___。
(3)原子半径②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。
(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金属性最强的元素是___。（填元素符号）。

【推荐3】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)D元素在元素周期表中的位置为___________；写出A元素分别与B、D形成的18个电子的分子的化学式___________、___________。
(3)①单质C在中反应的离子方程式是___________；
②实验室制取的化学方程式是___________。

【推荐1】下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

						①
②	③		④				⑤

(1)①在周期表中的位置是___________。
(2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是___________(写离子符号)。
(3)①和②可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。
(4)②的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为___________。
(5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是___________(填字母)。
a．SeO₂只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强
室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置是_______，化合物A₂X₂的电子式为_______
(2)X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是：_______
(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
(4)将Z与X形成的气态化合物ZX₂通入足量Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_______，由此可得出一氧化氮与ZX₂的还原性大小关系为_______
(5)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_______