【推荐1】金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：锰酸锂可用于电池； Li₂O 可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域： LiH、LiBH₄、LiNH₂为常见的储氢材料等。回答下列问题：
(1)Mn²⁺最外层电子排布式___________
(2)LiH、LiBH₄、 LiNH₂中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)； LiBH₄中阴离子的空间构型为___________
(3)Li₂O的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是___________。
(4)Li₂O立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。Li⁺在晶胞中的配位数为___________；Li⁺和O^2-的最短距离为___________nm。

【推荐2】一种回收锌电解阳极泥(主要成分为和，还有少量锰铅氧化物和)中金属元素铰、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇；
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖()能发生如下反应：+HCOOH。
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有______种。
(2)“还原酸浸”过程中二氧化锰参与反应的化学方程式为_______。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是______、_______，用_______(填物质的名称)洗涤、干燥。

(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______。
(5)酸浸溶铅时用醋酸，其相对分子质量和硝酸相近，但醋酸熔点大于硝酸，原因是______。
(6)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积，则放电的电极反应式为______。

【推荐3】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个方向，原子轨道呈___形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。
(2)A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：__。
(3)G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为___。
(4)ED₃分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

【推荐2】回答下列问题
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为___________，键角由大到小的顺序为___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中N的杂化方式有___________种。

【推荐3】已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中与、与在周期表中相邻，原子核外有两个未成对电子，的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；与位于不同周期，原子核外最外层电子数与相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。
（1）、、、四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。
（2）的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。
（3）的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。

（4）与的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；与的气态氢化物相比，________的沸点更高。
（5）的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。

【推荐1】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni²⁺最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO₃^-的空间构型为__________形，写出一个C1O₃^-的等电子体的化学符号__________________。
③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆_________HIO₄（填“>”“<”或“= ”）
（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn²⁺与S^2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn²⁺，白球表示S^2-)。则该晶体中与Zn²⁺等距且最近的S^2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，该晶体中Zn²⁺和S^2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S^2-和Zn²⁺之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

【推荐2】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．                             B．

C．     D．

(2)中心原子为，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。中原子的轨道杂化方式为___________；键角___________键角(填“>”“<”或“=”)。
(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
(4)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：。晶胞中氢键的长度为___________(列出数学表达式，不必计算出结果)。

(5)是重要的稀土抛光材料，图甲为理想的的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图乙)。

已知：缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为()，则氧空位处原子的分数坐标为___________，该缺陷晶型的化学式可表示为___________。设阿伏加德罗常数的值为，理想晶型的密度为，则原子与O原子的最近距离为___________(列出表达式)。

【推荐3】按要求回答下列问题
（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_______个C原子。
（2）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有_________个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有________个。
（3）白磷分子中的键角为__________，分子的空间结构为__________，每个P原子与___个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合_______个氧原子,   若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_______________（填分子式）。

（4）二氧化硅是一种________晶体，每个硅原子周围有_________个氧原子。
（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。