中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。
(1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为___________ ，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________ 。
(2)硫酸四氨合铂[Pt(NH3)4]SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为___________ ，其阴离子的空间构型为___________ 。
(3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是___________ 。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是___________ 。___________ 。[N(CH3)3]易与H+形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于___________ 。
A．氢键 B．极性键 C．π键 D．配位键
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。___________ 。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________ g/cm3(列出计算式即可)。
(1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为
(2)硫酸四氨合铂[Pt(NH3)4]SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为
(3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是
A．氢键 B．极性键 C．π键 D．配位键
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
更新时间：2023-01-13 09:17:38
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子有_______ 种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为_______ 。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子
，该阳离子的空间构型为_______ 。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_______ 。
(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，离子反应方程式为_______ ；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为_______ 。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是_______ ，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为_______ (用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。
(1)基态Cu原子的价电子有
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子
，该阳离子的空间构型为(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是
(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，离子反应方程式为
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。
(1)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的
(
基态原子核外电子排布式为
)样品硫含量进行测定。实验检测原理为
步骤1：称取
样品于反应瓶中，再准确滴加
碘溶液；
步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶)，盖上瓶塞，剧烈摇动
；
步骤3：滴入
溶液至恰好完全反应，消耗
溶液
。
①Ce元素最高正化合价为_______ 。
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是_______ 。
③该样品中硫的质量分数为_______ (写出计算过程)。
(2)
是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的
。
①晶胞结构如图1所示(A、B分别为晶胞的
的结构)，其化学式为_______ 。
②一定温度下将一定比例
和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到
。研究表明
参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为_______ 。
(1)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的
(基态原子核外电子排布式为)样品硫含量进行测定。实验检测原理为步骤1：称取
样品于反应瓶中，再准确滴加碘溶液；步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸(边滴加边摇动反应瓶)，盖上瓶塞，剧烈摇动
；步骤3：滴入
溶液至恰好完全反应，消耗溶液。①Ce元素最高正化合价为
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是
③该样品中硫的质量分数为
(2)
是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的。①
晶胞结构如图1所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为②一定温度下将一定比例
和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______ 。
(2)SO
的空间构型为_______ (用文字描述)；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为_______ (填元素符号)，配位体为_______ (填符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，所含非氧官能团名称为_______ ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______ (填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______ 。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)SO
的空间构型为(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，所含非氧官能团名称为
(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：
C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D＜B；E是第四周期d区元素，血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5。
（1）写出E的基态原子电子排布式________ 。
（2）A3C＋中，C原子采用_____ 杂化，离子构型为_____ ，比较A3C＋与A2C中的键角大小并解释原因_______ 。
（3）D60分子中每个D原子均采用sp2杂化，则1 molD60分子中π键的数目为____ 。
（4）A2C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有____ 个A2C分子，A2C的配位数为_____ ，A2C之间的作用力为_____ 。已知晶胞的棱长为a pm，阿伏加 德罗常数为NA，试列式计算此晶体的密度___ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
（5）E(BC)5中E周围的价电子总数为____ ，配位原子是_____ (填元素符号)。
C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D＜B；E是第四周期d区元素，血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5。
（1）写出E的基态原子电子排布式
（2）A3C＋中，C原子采用
（3）D60分子中每个D原子均采用sp2杂化，则1 molD60分子中π键的数目为
（4）A2C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有
（5）E(BC)5中E周围的价电子总数为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】我国科学家首次用砷化镉纳米片观察到三维量子霍尔效应，并在碲化锆(ZrTe5)上发现了金属-绝缘体的转换，此项研究成果对红外探测等的研究具有应用价值。回答下列问题：
(1)基态As原子价电子排布图为_______ ，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)AsH3的空间构型为_______ ；H3PO4分子中P的杂化轨道与O的_______ 轨道形成_______ 键。
(3)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是_______ 。
(4)碱式碳酸锆(
)中C原子的杂化方式为_______ ；该化合物中非金属元素的第一电离能大小关系为_______ 。
(5)氧化锆晶胞结构如图所示，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料。晶胞中Zr原子的配位数为_______ ；已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞中距离最近的两个锆原子之间的距离为_______ cm(列出计算式)。
(1)基态As原子价电子排布图为
(2)AsH3的空间构型为
(3)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是
(4)碱式碳酸锆(
)中C原子的杂化方式为(5)氧化锆晶胞结构如图所示，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料。晶胞中Zr原子的配位数为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】副族元素
、
等元素较
更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液_______ ；锰在周期表中的_______ 区。
(2)“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)副族元素、等元素比更易形成配合物，其原因是_______ ；与配体
形成共价键，提供孤电子对的原子是_______ (填元素符号)，其中配体中C原子的杂化方式为_______ ，结合1个O和1个
得到一种常见微粒，其空间构型为_______ 。
(4)冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是_______ 。
(5)氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。_______ ；
②
的熔点_______ (填“>”、“<”或“=”)
；
③若该八面体边长为
，则晶胞的密度为
_______ 
(
表示啊伏伽德罗常数)。
、等元素较更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液
(2)“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为
(3)副族元素
、等元素比更易形成配合物，其原因是与配体形成共价键，提供孤电子对的原子是结合1个O和1个得到一种常见微粒，其空间构型为(4)冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是
(5)氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。
②
的熔点；③若该八面体边长为
，则晶胞的密度为(表示啊伏伽德罗常数)。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
【推荐1】完成下列问题
(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。
①钠的卤化物熔点变化的原因是 _______ 。
②影响硅的卤化物熔点的因素是_______ 。
③钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是_______ 。
(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_______ 。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性： NH3_______ H2O(填 “>”或“<” )。
(3)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为_______ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
②该晶体中，每个周围紧邻的
共有_______ 个。
(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。
| 物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
| 熔点/℃ | 995 | 801 | 755 | 651 |
| 物质 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 |
| 熔点/℃ | −90.2 | −70.4 | 5.2 | 120.0 |
②影响硅的卤化物熔点的因素是
③钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是
(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：
(3)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为
A．
B． C． D． ②该晶体中，每个
周围紧邻的共有
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
【推荐2】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)
是一种储氢材料，B原子的杂化方式是________ ，
含有___________ (填序号)
①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键
研究表明，加热释放氢的温度明显高于
的加热释放氢的温度，其原因可能是___________ 。
(2)
中的
具有强还原性，请从结构角度试解释原因___________ 。在浓的溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，得到配位数为6、组成为
的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶1，则该配离子的化学式为___________ 。
(3)如图为具有较高催化活性材料金红石(钛的氧化物)的晶胞结构，其化学式为___________ ，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是___________ 。
(1)
是一种储氢材料，B原子的杂化方式是含有①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键
研究表明，
加热释放氢的温度明显高于的加热释放氢的温度，其原因可能是(2)
中的具有强还原性，请从结构角度试解释原因溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶1，则该配离子的化学式为(3)如图为具有较高催化活性材料金红石(钛的氧化物)的晶胞结构，其化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】Mn能改善钢材热加工性能，并改善钢材的冷脆倾向，同时不显著降低钢材的塑性、冲击韧性。根据要求回答下列问题：
(1)
的核外电子排布式为_______ ，
基态Mn原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)Fe、Mn元素的部分电离能数据如下表：
从上表两元素部分电离能数据的比较可知，气态再失去一个电子比气态
再失去一个电子难，原因是_______ 。
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其结构为
。
①锰试剂分子中，电负性最大的原子是_______ ，采取
杂化的原子是_______ ；
②锰试剂分子中能与形成配位键的原子是_______ 。
(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，晶体结构不变。
①图乙中a点和c点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和
，则b点的原子坐标参数为_______ ；
②设图甲晶体的密度为
，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为_______ pm(用含
、的关系式表示最简化的计算式即可)。
(1)
的核外电子排布式为基态Mn原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为
(2)Fe、Mn元素的部分电离能数据如下表：
| 元素 | Fe | Mn | |
电离能/( ) |  | 759 | 717 |
 | 1561 | 1509 | |
 | 2957 | 3248 | |
再失去一个电子比气态再失去一个电子难，原因是(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与
形成黄色的配合物，其结构为。①锰试剂分子中，电负性最大的原子是
杂化的原子是②锰试剂分子中能与
形成配位键的原子是(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，晶体结构不变。
①图乙中a点和c点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和
，则b点的原子坐标参数为②设图甲晶体的密度为
，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为、的关系式表示最简化的计算式即可)。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石(主要成分为
，及少量
、
等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。
的熔点
，沸点
；
③常温下，
。
请回答下列问题：
(1)在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是_______ 。
(2)“回转窑反应”的温度控制在
之间，写出在回转窑获得
的化学方程式：_______ 。
(3)在回转窑中的炉渣里还含有
，将该物质在
热分解，可获得两种气体(其中一种为)，用多元醇选择性吸收产生的气体，经过一系列工艺得到高纯。则多元醇能从两种气体中选择性吸收的原理是_______ 。
(4)经冷凝、精馏、脱气后的与
在流化床、多级气流床中，在
条件下进行一系列反应，由
和制备无水的反应的
_______(填标号)。
(5)常温下，向
的
溶液中加入
固体充分反应后可得，测得溶液中
的浓度为
，则加入的固体的物质的量为_______ 。
(6)已知萤石立方晶胞参数
，结构如图所示，该的晶体密度为_______ 
(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
，及少量、等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。
的熔点，沸点；③常温下，
。请回答下列问题：
(1)在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是
(2)“回转窑反应”的温度控制在
之间，写出在回转窑获得的化学方程式：(3)在回转窑中的炉渣里还含有
，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)，用多元醇选择性吸收产生的气体，经过一系列工艺得到高纯。则多元醇能从两种气体中选择性吸收的原理是(4)经冷凝、精馏、脱气后的
与在流化床、多级气流床中，在条件下进行一系列反应，由和制备无水的反应的_______(填标号)。| A．大于0 | B．小于0 | C．等于0 | D．无法确定 |
(5)常温下，向
的溶液中加入固体充分反应后可得，测得溶液中的浓度为，则加入的固体的物质的量为(6)已知萤石
立方晶胞参数，结构如图所示，该的晶体密度为(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】我国科学家利用锰簇催化剂(Mn4CaOx，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。
请回答下列问题：
(1)基态氧原子价电子轨道表示式为______ 。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为______ 形。
(2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是______ (填“Mn”或“Cr”)，理由是______ 。
(3)在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有______ mol。
(4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。
①Mn原子的配位数是______ ，距离Mn原子最近的Mn原子有______ 个。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为______ 。
③已知：MnS晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为______ pm(列出计算式即可)。
请回答下列问题：
(1)基态氧原子价电子轨道表示式为
(2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是
(3)在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有
(4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。
①Mn原子的配位数是
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为
③已知：MnS晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】湿法炼锌的工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、Tl+、Tl3+，废水除铊的工艺流程如图。
能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与
形成沉淀。
②部分物质的
如表：
③排放标准：Tl的含量低于
。
回答下列问题：
(1)Tl的原子序数为81，在元素周期表中的位置为___________ ，价电子排布式为___________ 。
(2)已知“氧化”步骤中
被还原为
，请写出该反应的离子方程式：___________ ，反应后仍存在少量的。
(3)“预中和”步骤中加入
至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中
的使用量，还能减少___________ (填化学式)污染物的生成。
(4)“硫化”步骤的主要目的是除去___________ (填离子符号)。
(5)在“中和”步骤中，若要使溶液中
的含量低于排放标准，请根据计算溶液的pH应大于___________ 。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝
(其摩尔质量为
)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下［未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心］。若该晶体的密度为
，则
和
的最短距离为___________ cm(设为阿伏加德罗常数的值)。
能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀。②部分物质的
如表：| 物质 |  |  | ZnS |  |
|  |  |  |  |
。回答下列问题：
(1)Tl的原子序数为81，在元素周期表中的位置为
(2)已知“氧化”步骤中
被还原为，请写出该反应的离子方程式：。(3)“预中和”步骤中加入
至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少(4)“硫化”步骤的主要目的是除去
(5)在“中和”步骤中，若要使溶液中
的含量低于排放标准，请根据计算溶液的pH应大于(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝
(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下［未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心］。若该晶体的密度为，则和的最短距离为为阿伏加德罗常数的值)。
您最近一年使用：0次
