【推荐1】（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)＝__________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为________________________________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A 升高温度       B 充入He(g)，使体系压强增大
C 将H₂O(g)从体系中分离       D 再充入1mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^―-4e^-=O₂↑＋2H₂O则阴极反应式为：________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：________，__________。

【推荐3】碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
I．已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
①CH₄(g)→C(s)+2H₂(g)        ΔH(298K)=+74.8kJ/mol，ΔS(298K)=+80.7J/(mol·K)
②2CH₄(g) →C₂H₂(g)+3H₂(g)       ΔH(298K)=+376.4kJ/mol，ΔS(298K)=+220.2J/(mol·K)
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
(1)反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定的。
(2)计算反应②能自发进行的温度范围(写出计算过程)___________。
(3)已知：①C(s)+CO₂(g)2CO(g)        ΔH₁=akJ/mol                    平衡常数K₁
②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)          ΔH₂=bkJ/mol            平衡常数K₂
③C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)          ΔH₃             平衡常数K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是K₃=___________。
(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

温度/℃	400	500	800
平衡常数/K	9.94	9	1

(5)若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。
(6)保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：___________。

【推荐1】VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，铋的价电子排布式为_______。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。
(3)Pt(NH₃)₂C1₂具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。
   
(4)偏亚砷酸钠(NaAsO₂)是一种灭生性除草剂，其阴离子的立体构型为_______。
(5)化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N₄H，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为_______。
(6)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为_______，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的_______(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。
   

【推荐3】氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
(1)写出铬原子的基态电子排布式__，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__(填元素符号)。
(2)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是_(填“极性”或“非极性”分子)。
(3)在①乙烯、②、③BF₃、④H₂O、⑤CCl₄、⑥SO₃六种有机溶剂中，中心原子采取sp²杂化的分子有__(填序号)，写一种互为等电子体的阴离子__。

【推荐1】党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技。2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

(1)图乙中1号C与相邻C有无形成π键？_______(填“有”或“无”)。
(2)图甲中1号C与相邻C形成的键之间的夹角_______(填“>”“<”或“=”)120°。
(3)我国制墨工艺将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是_______。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为_______，该材料的化学式为_______。

                 图丙
(5)一定条件下，都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数 分子	分子直径/nm	分子与的结合能
	0.436	16.40
	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_______；
②有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，结合表中内容从物质结构及性质的角度分析，该设想能否实现？_______(填“能”或“否”)。

【推荐2】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)CO₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(3)甲醇的沸点(64.7°C)介于水(100°C)和甲硫醇(CH₃SH，7.6°C)之间，其原因是___________。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为___________g·cm^-3(写出表达式)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y，则y=___________(用x表达)。

【推荐3】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F²⁺的M能层里电子全满。
（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。
（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。
（4）D与溴形成的化合物DBr₅，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br^－，请写出该条件下DBr₅电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。
   
（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm³，则该晶胞的棱长为_____pm。