【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B．C属同一周期，两者可以形成多种共价化合物，C、F属同一主族，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E最外层电子数比其最内层电子数多1。
(1)E元素基态原子电子排布式为___________。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子___________。
(3)离子半径：D⁺___________B^3-(填“＜”“＞”或“=”)。
(4)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X的电子式为___________，金属铜单独与氨水或X都不反应，但可与氨水和X的混合溶液反应，其原因是___________。
(5)写出单质E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________。

【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：___（用元素符号表示）.
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___（填化学式），理由是_____ ；Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

【推荐3】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：
(1)XZ₂的分子式为__________，分子的立体构型为__________。
(2)YZ₂的电子式为__________，其分子中含有__________条键，__________条π键。
(3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。
(4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。

【推荐1】W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子p轨道的电子数为2
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第24号元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)写出元素Z元素周期表中的位置___________。
(2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为___________(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)写出元素M的价层电子排布式___________。
(4)写出元素N的N³⁺最外层电子排布式___________。

【推荐2】乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：

已知：，回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，C中含氧官能团的名称为___________。
(2)M的结构简式为
①M中电负性最强的元素是___________。
②M与相比，M的水溶性更_________(填“大”或“小”)，原因是__________。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。
(5)以和为原料，参照上述合成路线，设计三步合成的路线_________(无机试剂任选)。

【推荐3】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。
(1)钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料，的晶胞如图所示。

①基态原子的核外电子排布式为_______。
②组成元素的电负性大小顺序是_______；一个晶胞中含_______O^2-。
(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是_______。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=_______(用含x的表达式)。

【推荐1】【化学-选修3：物质结构与性质】
已知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

(l)Cu的简化电子排布式为_____________。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮
原子的杂化轨道类型为_____________________。
(3)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目
之比是_____________； N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O
的电子式为____________________。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________120⁰(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。
(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。

【推荐2】a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大：a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态；d为周期表前四周期中电负性最小的元素：f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
(1)写出ac₂的电子式____；基态f原子的外围电子排布式为_____。
(2)写出一种与ac₂互为等电子体的物质的化学式_______。
(3)b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点______。(填“高”或“低”)
(4)化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为_____。

(5)化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：

①N的晶体类型为___________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________。

【推荐3】B、Si和P 是组成半导体材料的重要元素。回答下列问题
(1)基态B、Si 和P中，单电子数最多的是___________，电负性最大的是___________。
(2)PCl₃中心原子的杂化类型为___________，BCl₃与阴离子___________互为等电子体。
(3)SiCl₄极易与水反应，其反应机理如图。

①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是___________。(填化学式)
②关于上述反应机理的说法正确的是___________。
A． Si 的杂化方式一直没有发生变化
B． H₂O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键
C．只涉及了极性共价键的断裂与形成
(4)两种含硅化合物的晶胞结构如图所示

               I                                                                 Ⅱ
①这两种含硅化合物的化学式分别为___________和___________。
②I的晶胞参数为a pm，则Ⅰ的密度为___________。
③Ⅱ的晶胞参数为b pm，Si和P的原子半径分别为pm和pm，则Ⅱ的空间占有率为___________。

【推荐1】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等。回答下列问题：
(1)UF₄用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
(2)已知：2UO₂+5NH₄HF₂ ^150℃ 2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑ HF₂^-的结构为[F-H…F]^-
①NH₄HF₂中含有的化学键有__________ (填选项字母)。
A.氢键          B.配位键        C.共价键        D.离子键        E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
(3)已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] ^800℃ 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O ↑
①物质   中与CO₃^2-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________(填化学式)
(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是_________ (填序号)。
A.ABCABCABC       B.ABABABABAB                 C.ABBAABBA     D.ABCCBCABCCBA
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³到约为水的1.5倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H-O距离为apm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该冰Ⅶ晶体的密度为____ g/cm³(列出计算式即可)。
   

【推荐2】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1)写出基态Cu^2＋的核外电子排布式：________。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)PO的空间构型是________。
(3)与NH₃互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，则1 mol CN^－中含有的π键的数目为_____。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为______。

【推荐3】2020年12月17日习近平主席祝贺探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功，首次实现我国地外天体采样返回，将为深化人类对月球成因和太阳系演化历史的科学认知做出巨大贡献，为建设航天强国、实现中华民族伟大复兴再立新功，为人类和平利用太空、推动构建人类命运共同体做出更大的开拓性贡献。月球岩石之一-玄武岩，井主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，以钛铁矿(FeTiO₃)为原料冶炼金属钛的生产工艺如图∶

请回答下列问题∶
(1)FeTiO₃中铁元素离子电子排布式为_______。
(2)TiO₂是重要的光催化剂，在废气、废水净化、抗菌环保等领域应用广泛。例如∶

其中生成物中杂化方式为sp²的碳原子共有_______个。
(3)已知∶N、O、H 形成的常见化学键的键能数据如表∶

化学键	H-O	O-O	N-H	N-N
键能(kJ·mol-1)	464	146	389	159

试解释热稳定性∶H₂O>NH₃，而N₂H₄>H₂O₂的原因_______。
(4)Fe(I)、Fe(Ⅲ)极易形成配位化合物，如，该配合物中阴离子的空间构型为_______，1 mol 该配合物中配离子含有键数目为_______。
(5)钛常温下为六方最密堆积，高温下为体心立方堆积，两种晶胞中配位数之比为_______。
(6)有一种钛铁合金的晶胞结构如图所示，已知紧邻的钛与铁原子的核间距为a pm，则该合金的密度为_______(写出计算式即可)。