【推荐1】雄黄(As₄S₄)、雌黄(As₂S₃)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)第一电离能As___________Se(填“>”或“<”)。
(4)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为___________。该元素处于周期表的___________区。

【推荐2】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As₂O₃(或写成As₄O₆，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
（1）As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________
（2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)₂分子中σ键和π键个数比为___________
（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO₃^3-和少量AsO₄^3-，其中AsO₃^3-中As的杂化方式为__________，AsO₄^3-的空间构型为___________
（4）NH₄⁺中H一N一H的键角比NH₃中H 一N一H的键角大的原因是__________；NH₃和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________

（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g·cm^-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为r_Npm和r_Bpm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

【推荐1】含硫、氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。利用化学原理处理含硫、氮的废气、废液等具有重要意义。二氧化氯(ClO₂)可用于烟气中SO₂和NO的脱除。研究发现ClO₂氧化SO₂和NO时涉及以下基元反应。
脱硝：
ⅰ    
ⅱ    
脱硫：
ⅲ    
ⅳ    
其中k为速率常数。对于基元反应：，其速率方程表达式为
实验测得：ClO₂分别单独氧化纯SO₂、纯NO以及同时氧化二者混合物的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。

1．写出ClO₂中“Cl”的电子排布式_______。
2．脱硝反应和脱硫反应哪个活化能更大？说明理由_______。
3．请结合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常数，判断NO的存在是否会影响ClO₂氧化SO₂的速率并说明理由_______。
CO也可以与NO反应生成无污染物：。
已知：
ⅰ  在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，可得到相对压力平衡常数。
ⅱ  气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。
4．在某温度下，原料组成，初始总压为100 kPa的恒容容器中进行上述反应，达到平衡时CO₂的分压为40 kPa，则该反应的相对压力平衡常数_______。
5．该反应中，如果在恒压密闭容器中，仍保持原料组成，以下哪些条件可以判断反应达到平衡_______。

A．CO的消耗速率等于NO的消耗速率	B．容器内气体密度保持不变
C．容器内平均相对分子质量保持不变	D．CO的转化率保持不变

【推荐2】(I)氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。是常见的氧化剂，在实验室利用和乙二酸()的反应进行滴定实验。
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。
回答下列问题：
(1)配制样品溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______，标准液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)溶液滴定乙二酸过程中发生反应的离子方程式为______。
(3)滴定终点的现象为______。
(4)计算此样品的纯度为______(保留4位有效数字)。
(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______。

A．滴定终点读数时俯视读数	B．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥	D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(II)锰元素、溴元素的化合物在高中实验中应用广泛。
(6)写出基态Mn原子的电子排布式：______。
(7)基态溴原子中有______个未成对电子；
(8)在元素周期表中，介于Mn与Br之间的主族元素有四种，请按照电负性由大到小排序：______(用元素符号表示)。

【推荐3】X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Y与X同周期，其第一电离能高于同周期与 之相邻的元素；Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同；W元素原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。
（1）请写出W原子基态的电子排布式___。
（2）写出X原子价电子的轨道表示式___。
（3）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是__ (填元素符号，下同)，三种元素的电负性由大到小的顺序是___。

【推荐1】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为__________________，其沸点比NH₃的____________(填“高”或“低”)，其判断理由是________________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_____________轨道电子。
(3)比较离子半径：F^-______O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为________。在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于__________位置，O处于_________________位置。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第_______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号、下同)、电负性最小的是__________；其中阴离子的空间结构是_________，C的杂化方式为_______。
(3)乙二胺能与Mg^2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C₂H₈N₂)₂]²⁺，其结构如图所示：

则该环状离子中镁离子的配位数为________。
(4)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能(kJ/mol)
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为________。
(5)用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。1mol该配合物中含有键数目为_____。

【推荐3】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题。
（1）A元素原子的核外电子排布式为___。
（2）B元素在元素周期表中的位置为___；离子半径：B___（填“＞”或“＜”）A。
（3）C元素原子的轨道表示式为___，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子排布在轨道上，该轨道呈___形。
（4）D元素原子的核外电子排布式为___，D^-的结构示意图为___。
（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是___（用元素符号表示）。
（6）已知CD₃分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是CD₃___（用元素符号表示），CD₃与水反应后的产物是___（填化学式）。

【推荐1】含氮化合物具有非常广泛的应用.
(1)基态氮原子的电子有__________种空间运动状态.
(2)很多有机化合物中含有氮元素.

物质	A（对氨基苯甲酸）	B（邻氨基苯甲酸）
结构简式
熔点	188℃	145℃
作用	防晒剂	制造药物及香料

① 组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是_____________
②A的熔点高于B的原因是__________.
(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物.是离子化合物，比较两种微粒的半径：_________（填“＞”、“＜”或“＝”）.
(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质.某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示.

① 基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________.
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个.
③表示阿伏加德罗常数的值.若此晶体的密度为，则晶胞的边长为________nm.

【推荐2】[选修3—物质结构与性质(         )
Ⅰ下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点	B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能	D．DNA的双螺旋结构

Ⅱ钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为_________，其价层电子排布图为______________。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、 _____。
（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__(填图2中字母)，该分子中含有_______个σ键。

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___。

【推荐3】有机物中的C―H键较难断裂，活化C―H键是有机反应研究的热点之一。由经两步反应合成，均需使C―H键活化，步骤如下：

(1)铬、铁位于元素周期表中的___________(填序号)。
a．s区       b．d区       c．p区       d．ds区
(2)转化为的过程中，断裂的化学键为___________键(填“σ”或“π”)，反应类型为___________。
(3)利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。

注：代表+2价铁，代表+3价铁。

①的相对分子质量比小的多，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有：

i．的极性强于；

ⅱ．___________。
②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因：___________。
(4)铜铬催化剂的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副产物的生成。
①中B的杂化轨道类型是___________。
②已知：和均为一元弱酸，推测___________(填“>”或“<”)。