有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
请根据表中信息回答下列问题。
（1）A元素原子的核外电子排布式为___ 。
（2）B元素在元素周期表中的位置为___ ；离子半径：B___ （填“＞”或“＜”）A。
（3）C元素原子的轨道表示式为___ ，其原子核外有___ 个未成对电子，能量最高的电子排布在轨道上，该轨道呈___ 形。
（4）D元素原子的核外电子排布式为___ ，D-的结构示意图为___ 。
（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是___ （用元素符号表示）。
（6）已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是CD3___ （用元素符号表示），CD3与水反应后的产物是___ （填化学式）。
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 |
| C | 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 |
| E | 元素原子的L电子层上有2对成对电子 |
（1）A元素原子的核外电子排布式为
（2）B元素在元素周期表中的位置为
（3）C元素原子的轨道表示式为
（4）D元素原子的核外电子排布式为
（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是
（6）已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是CD3
更新时间：2020-04-09 14:24:46
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素B在周期表中的位置___________________________________ 。
（2）用电子式表示D2G的形成过程_______________________________________________________ ，其所含化学键类型为_____________ 。
（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是________________________ （用离子符号回答）。
（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。
①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为____________________ ，____________________ 。
②溶液c中的离子方程式为_______________________________________ 。
③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因：________________________________________ 。
（1）元素B在周期表中的位置
（2）用电子式表示D2G的形成过程
（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是
（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。
①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为
②溶液c中的离子方程式为
③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因：
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐2】已知 A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大， A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下， 金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应；E 的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：
(1)B、D 的元素名称分别为：_______ 、_______ ；
(2)E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_______ ；
(3)B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_______ (用对应的化学式表示)
(1)B、D 的元素名称分别为：
(2)E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：
(3)B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)B的最高价氧化物的电子式是___________ 。
(2)用电子式表示E2F的形成过程___________ 。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________ 。(用离子符号表示)
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是___________ (填字母)。
(5)写出A与C形成的10电子分子中的化学键有___________ ，该物质的水溶液常用于检验输送G的单质的管道是否漏气，若漏气就会产生白烟，发生反应的化学方程式为___________ 。
请用化学用语回答：
(1)B的最高价氧化物的电子式是
(2)用电子式表示E2F的形成过程
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 |
| a | 将E单质投入到CuSO4溶液中 | 生成大量红色固体 |
| b | 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 | 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 |
| c | 将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 | 分两层，下层溶液变为橙红色 |
| d | 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 | 生成白色沉淀 |
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
【推荐1】O、S、Cl、Fe、Cu、五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)Fe元素有_______ 种不同运动状态的电子，基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______ 。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______ (填化学式)，原因是_______ 。
(4)
的空间结构为_______ 。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。
①该化合物的化学式为_______ 。
②原子坐标参数表示了晶胞内部各微粒的相对位置。若原子M、N、K的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(
，，)、(1，1，1)，则L坐标参数为_______ 。
③晶胞边长：描述晶胞的大小和形状。若晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______ (用含a、NA的代数式表示)
。
(1)Fe元素有
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是
(4)
的空间结构为(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。
①该化合物的化学式为
②原子坐标参数表示了晶胞内部各微粒的相对位置。若原子M、N、K的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(
，，)、(1，1，1)，则L坐标参数为③晶胞边长：描述晶胞的大小和形状。若晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为
。
您最近一年使用：0次
【推荐2】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一、
(1)我国科学家发现了一类由Fe-Se-Mg-As-F-O组成的磁性超导材料。N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________
(2)锂电池被广泛应用于储能电源系统。军事等领域。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________ 、___________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(3)可燃冰的主要成分为甲烷。CH4和HCHO比较，键角较大的是___________ ，主要原因是___________ 。
(4)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的简化电子排布式是___________ 。
(5)我国科技工作者利用计算机技术，预测了超硬钨氮化合物(
)并进行合成，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。已知基态W原子的价层电子排布式为
，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为___________ 。
(6)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为___________ ；1个
分子中σ键的数目为___________ 个。
(1)我国科学家发现了一类由Fe-Se-Mg-As-F-O组成的磁性超导材料。N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是
| 元素 |  |  |  |
| X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
| Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
| Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
A．
B． C．
D． (3)可燃冰的主要成分为甲烷。CH4和HCHO比较，键角较大的是
(4)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的简化电子排布式是
(5)我国科技工作者利用计算机技术，预测了超硬钨氮化合物(
)并进行合成，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。已知基态W原子的价层电子排布式为，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为(6)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为
分子中σ键的数目为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂
、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锂的工艺流程如下图所示：
已知：常温下①草酸
的电离常数
，
；
②
。
请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的轨道表示式为_______ 。
(2)为提高“碱浸”效率可采取的措施有_______ (任写一条)。
(3)“滤渣2”的主要成分为_______ 。
(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如表所示，请解释温度高于80℃，钴的浸出率降低的原因是_______ 。
(6)常温下，溶液A中加入
产生
沉淀：
，该反应的化学平衡常数
_______ 。
(7)在空气中，与
高温下生成
的化学方程式为_______ 。
、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锂的工艺流程如下图所示：已知：常温下①草酸
的电离常数，；②
。请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的轨道表示式为
(2)为提高“碱浸”效率可采取的措施有
(3)“滤渣2”的主要成分为
(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式为
(5)相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如表所示，请解释温度高于80℃，钴的浸出率降低的原因是
| 反应温度/℃ | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 钴的浸出率/％ | 88 | 90.5 | 93 | 89 |
(6)常温下，溶液A中加入
产生沉淀：，该反应的化学平衡常数(7)在空气中，
与高温下生成的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
是锂——磷酸氧铜电池正极的活性物质，Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)写出基态Cu的电子排布式：_______ ，
的空间结构是_______ ，P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)天冬酰胺分子结构
，其中碳原子的杂化方式为_______ ，存在_______ 个手性碳原子，一个分子中含有_______ 个
键，某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：
，该电子排布图违背了_______ 。
(3)Ni在元素周期表中的位置_______ ，基态Ni原子核外能量最高的电子位于_______ 能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称为_______ 。
是锂——磷酸氧铜电池正极的活性物质，Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：(1)写出基态Cu的电子排布式：
的空间结构是(2)天冬酰胺分子结构
，其中碳原子的杂化方式为键，某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背了(3)Ni在元素周期表中的位置
您最近一年使用：0次
【推荐2】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示：
(1)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________ 。
(2)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________ 。
(3)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有
键的数目为____________ NA。
(4)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________ (写化学式)。
(5) 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是_____________ 。
(1)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为
(2)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为
(3)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有
键的数目为(4)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：
(5) 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是
您最近一年使用：0次
【推荐3】2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)第三周期元素中第一电离能比P大的元素有_____ 种。
(2)基态As原子的电子排布式为_____ 。
(3)
与
的空间构型均为_____ ，其中沸点较高的是_____ ，键角较大的是_____ 。
(4)Mn的一种配合物化学式为[
]，该配合物中锰原子的配位数为_____ 。
(5)
中C原子的杂化类型为_____ 。
(6)等物质的量的和CO中，π键数目之比_____ 。
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为
，晶体的密度为ρ
，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为_____ pm(列出计算式)。
(1)第三周期元素中第一电离能比P大的元素有
(2)基态As原子的电子排布式为
(3)
与的空间构型均为(4)Mn的一种配合物化学式为[
]，该配合物中锰原子的配位数为(5)
中C原子的杂化类型为(6)等物质的量的
和CO中，π键数目之比(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为
，晶体的密度为ρ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):
(1)F的价电于排布式为_______________ 。
(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________ 。
(3)化合物BE2微溶于水，为______ (填“极性“成“非极性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。
(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__ 个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____ 。
(1)F的价电于排布式为
(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是
(3)化合物BE2微溶于水，为
(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是______ (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________ 。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____ (填分子式)，原因是_______ ；
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______ ，中心原子的杂化轨道类型为______ 。
(4)化合物D2A的立体构型为___ ，中心原子的价层电子对数为______ ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________ 。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________ ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_____ 。
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为
(4)化合物D2A的立体构型为
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如
等。
和
的混合气体经光解作用可生成一种新分子
①
中S键。②下列分子中属于非极性分子的是
a． b． c．
d．
e．
、
中沸点较高的是(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是
A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与HCHO混溶
D．
溶于水 E．碘溶于四氯化碳
。推测酸性：
。(5)最近我国某科研团队用磷化钴纳米片催化合成氧化偶氯、偶氯、胺类芳香化合物，反应原理为
。P与N属于同主族元素，但是
不能稳定存在的原因
您最近一年使用：0次
