【推荐1】电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_________(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________(用元素符号表示)；
(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态______________；
(3)B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF₃分子的极性____________；
(4)SiO₂晶体的熔点比BF₃晶体________(选填“高”、“低”)。

【推荐2】CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，Sn原子的价层电子排布图为 ___________。
(2)单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。
(3)第一电离能：Sn___________As(填“大于”或“小于”)。
(4)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，原因是___________ ；
NH₃、PH₃、AsH₃的键角由大到小的顺序为___________。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中C的杂化方式为 ___________。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有___________个Sn，CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。

【推荐3】钛(₂₂Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。

①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________
②化合物乙中采取sp³杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为___________
(3)钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。

①钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被___________个氧离子包围。
②实验测得钛酸钙的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则钛酸钙晶胞的棱长为___________pm(1cm=1×10¹⁰pm)。

【推荐1】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
⑴由B₂O₃制备BN的化学方程式是_______。
⑵基态B原子的电子排布式为_____；B和N相比，电负性较大的是_____，BN中B元素的化合价为_____。
⑶在BF₃分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄， 的立体构型为_____。
⑷氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加 德罗常数为N_A mol^－1）。

【推荐2】铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。
(1)基态中未成对电子数为___________；Fe和Co的第三电离能：___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：
   
①EDTA中电负性最大的元素是___________(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为___________。
②EDTA分子中不存在的化学键有___________(填选项字母)。
a．离子键     b．共价键       c．σ键     d．π键        e．配位键
(3)将1 mol 溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为___________。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H-N-H键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为，阿伏伽德罗常数的值为。
   
①该铁氮化合物的化学式为___________。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为___________cm。

【推荐3】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为     ．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶体中Fe³⁺与CN^﹣之间的化学键类型为     键，与CN^﹣互为等电子体的化合物的分子式为     ．
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是     （填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C₄H₅NO₃•1.5H₂O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是     ．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是     ．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为     ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为                    ．

【推荐1】能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、铬、钙、镓等多种元素的单质或化合物。
(1)基态硼原子的电子排布式为_____；
(2)基态氮原子第一电离能_____基态氧原子第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，基态氮原子核外电子共有_____种运动状态；
(3)中心原子的杂化方式为_____，分子构型为_____，分子内共价键的键角与分子内共价键键角相比，较大的是_____；
(4)乙硫醇和乙醇结构相似，乙硫醇的沸点比乙醇的沸点_____(填“高”或“低”)，主要原因为：_____。

【推荐2】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（1）硼元素有¹⁰B和¹¹B两种天然稳定同位素，在基态¹¹B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。
（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B₂H₆、丁硼烷B₄H₁₀等在能源方面前景可期。
①NH₃能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。
②B₂H₆可作火箭燃料，将B₂H₆气体通入H₂O中的反应为B₂H₆＋6H₂0=2H₃BO₃+6H₂↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。
③以硼酸(H₃BO₃)为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。
CH₃C00H CH₃CH₂OH
上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。
②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm³（只要求列算式）。

【推荐1】Cd位于第五周期ⅡB族，(CdSe)_n小团簇(CdnSen，n=1~16)为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子排布式为___________。
(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___________。
(3)利用有机配体PH₃、N(CH₃)₃等修饰(CdSe)₂可改善其光致发光效率。其中PH₃的空间构型是___________。N(CH₃)₃中N原子杂化轨道类型是___________。
(4)CdSe的一种晶体为立方ZnS型，晶胞结构如图所示。其中A原子坐标参数为(，，)，则B的原子坐标参数分别为___________。该晶胞中CdSe键的键长为___________cm。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cd nm和r_Se nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

【推荐2】中国科学报报道钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的用潜力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下：

已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为xnm。
回答下列问题：：
(1)基态的核外价电子排布图为___________，Al原子核外电子的空间运动状态有___________种
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)钛酸钙的组成元素的电负性大小顺序是___________。
(4)如图晶胞结构的化学式为___________；、的配位数分别为___________。
(5)晶体密度为___________(列出计算式)。

【推荐3】CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，Sn原子的价层电子排布图为 ___________。
(2)单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。
(3)第一电离能：Sn___________As(填“大于”或“小于”)。
(4)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，原因是___________ ；
NH₃、PH₃、AsH₃的键角由大到小的顺序为___________。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中C的杂化方式为 ___________。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有___________个Sn，CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。