【推荐1】根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

(1)写出M、E的化学式：M___________；E__________；
(2)M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：_________________，若参加反应H₂O₂为1mol，转移电子为__________mol。
(3)某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI—淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_______________、_________________。
(4)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：_____________________________。

【推荐2】某厂从废催化剂(主要含Pt、Al₂O₃、石墨等)中回收海绵铂和硫酸铝晶体。工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)第①步通入空气煅烧的目的是_____________________________。
(2)第②步用热酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。
(3)写出第③步反应的离子方程式：_____________________________。
(4)此流程中的四个操作中有三个是相同的，其名称是__________，在实验室进行此操作使用的主要玻璃仪器有___________________。溶液Y中可以循环使用的物质是____________(填化学式)。
(5)用返滴定法测定硫酸铝晶体中铝的含量：称取硫酸铝晶体0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L⁻¹的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入0.02 mol·L⁻¹的EDTA标准液20.00 mL和缓冲溶液，加热5 min，冷却至室温，加2滴二甲酚橙指示剂，用0.02 mol·L⁻¹的标准ZnSO₄溶液滴定至终点消耗5.00 mL。则该晶体中铝的质量分数为___________。(已知Al³⁺、Zn²⁺与EDTA反应的方程式如下：Al³⁺+H₂Y²⁻=AlY⁻+2H⁺，H₂Y²⁻+Zn²⁺=ZnY²⁻+2H⁺)

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某化学实验小组图1装置制备Na₂S₂O₃•5H₂O。

(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式___。
(2)制备过程中，若发现乙中反应速率过快，实验中采取的简便操作是___。
(3)①已知：室温下，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。测得0.1mol·L^-1Na₂S溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三种离子浓度由大到小的顺序依次是___。
②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的是___。
(4)a处混合气体中存在CO₂，写出乙中反应的离子方程式___。
(5)Na₂SO₄溶解度如图2所示，利用甲装置中的残渣(Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物)制备Na₂SO₄•10H₂O晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，___，洗涤、干燥得Na₂SO₄•10H₂O晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)

【推荐1】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知：①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) ΔH₁
②MoS₂(s) +2O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g) ΔH₂
③2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g) ΔH₃
则ΔH₃ =________________（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS₂参加反应，则转移电子_______________mol。
(2)密闭容器中用Na₂CO₃(S)作固硫剂，同时用一定量氢气还原辉钼矿(MoS₂)的原理是：MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s) +2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
   
①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P₂__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。
A.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
B.再加入MoS₂，则H₂转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ （计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=________________________(MPa)²

【推荐2】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

 
反应的 ___________用含a、b的代数式表示；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应  在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

内，NO的平均反应速率 ________________，时，该反应的平衡常数 _______________；
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________ 填字母编号．
通入一定量的NO                      b.加入一定量的活性炭
加入合适的催化剂                      适当缩小容器的体积
若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为3：1：1，则Q____________填“”或“”．
在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ___________填选项编号．
单位时间内生成的同时消耗
反应体系的温度不再发生改变
混合气体的密度不再发生改变
反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，   电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_____________________________________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 ___________不考虑溶液体积的变化。

【推荐3】草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
(1)在隔绝空气条件下，分解反应如下：
①   ；
②   ；
③   ；
④   ___________(上述反应式中，a，b，c都大于0)。
(2)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生中反应：CaC₂O₄(s)CaO(s) +CO(g)+CO₂(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=___________。
(3)已知反应②CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)平衡常数K_p2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b，发生(1)中反应②和⑤N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)后达到平衡时总压强为c．则500℃时反应⑤的平衡常数K_p5=___________。(用e，b，c来表示)
(4)在密闭容器中充入足量粉末，只发生(1)中反应④，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：

①用平衡移动原理解释曲线变化：___________。
②温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足量CaC₂O₄•H₂O粉末，只发生(1)中反应①。达到平衡时体积为1L，压强为p₀kPa．温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，平衡时压强为___________。
(6)氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。

①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②氧化钙的摩尔体积为___________。

【推荐1】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取胆矾晶体的流程：

已知：
ⅰ．高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂
2Cu₂S+ 5O₂2CuO+2CuSO₄，2FeS+3O₂2FeO+2SO₂ ;
ⅱ．常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。
（1）CuFeS₂中硫元素的化合价为______________________，写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式：______________________________________________________________________。
（2）最适合的试剂A是__________（写化学式）溶液；当试剂A的浓度为6.0mol·L^-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铜的浸出率为90% 时，所采用的实验条件(温度、时间)为__________。

（3）最适合的试剂C是__________(填标号)。
a．Cl₂b． H₂O₂溶液 c．酸性高锰酸钾溶液                    d．浓硫酸
（4）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进Fe³⁺水解，达到除杂的目的。写出实现该目的的总反应的离子方程式：_________________________________________________________。
（5）有同学怀疑CuO不一定能达到上述目的，而小张同学却认为可以通过计算来确定。设溶液中Cu²⁺的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu²⁺开始沉淀时溶液的pH 为__________，Fe³⁺沉淀完全时溶液的pH 为__________。通过计算判断加入CuO__________(填“能”或“不能”)达到目的(提示：1g 5=0.7;通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，就认为该离子已沉淀完全)。
（6）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS₂的质量分数为__________(写出原始的计算结果即可，不必化简)。

【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。
（2）B为0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：__。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，在25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L^-1AgNO₃溶液中；③100mL0.1mol·L^-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是__(填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为__mol·L^-1。

【推荐3】Fe₃O₄/TiO₂磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，可表示为FeO·TiO₂，杂质为SiO₂)制备，一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是___________。
(2)“酸浸”后钛元素主要以TiO²⁺形式存在，FeTiO₃发生的化学反应方程式为___________。
(3)滤渣A的主要成分为___________。
(4)加入氨水、双氧水的作用分别是___________、___________，获得FeCl₂·4H₂O需在HCl氛围中结晶，原因是___________。
(5)滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用H₂TiO₃表示)，恢复温度至25℃，滤液中pH=2，则此时滤液中c(TiO²⁺)为___________mol/L。(已知：K_sp[TiO(OH)₂]=1.0×10^–27)

【推荐1】是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低的排放。
Ⅰ.当尾气中空气不足时， (以为主)在催化转化器中被还原成排出。
(1)基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________。
(2)氧的基态原子的轨道表示式为___________。
(3)C、N、O第一电离能由大到小顺序为___________，结合原子结构和价电子排布式解释排序原因___________。
Ⅱ.当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐。其吸收能力顺序如下：。
已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。

元素		Mg	Ca	Sr	Ba
电离能()		738	589.7	549	502.9
		1451	1145	1064	965.2
		7733	4910	a	3600

(4)推测Sr的第三电离能a的范围：___________。
(5)、、、对的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：___________元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对的吸收能力逐渐增强。
Ⅲ.研究作为脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如、、、、等有利于提高催化脱硝性能。
(6)基态Ⅴ原子的核外电子排布式为___________。
(7)若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表___________区寻找恰当元素(填序号)。

A．s

B．p

C．d

D．ds

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G、H共8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，B元素是形成化合物种类最多的元素，C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别，，，，F元素的主族序数与周期数的差为4，G元素是前四周期中电负性最小的元素，H元素位于元素周期表中的第8列
(1)的电子式为___________(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的远远大于，其原因是___________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________，若要检测某未知溶液中是否含有F的—1价离子，需要用到的检测试剂为___________。
(5)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其+2价离子的价电子排布式为___________。

【推荐3】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，俗称砒霜。
(1)A的原子核外有_______种运动状态的电子；B、C两种元素可按原子比1：1组成一种化合物，其电子式可表示为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子结构示意图为_______。
(3)E元素位于元素周期表的________区，其基态原子的价电子排布式为________。
(4)F元素不可能的性质是_______(填序号)。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性小于磷
C．其原子半径小于锗	D．其氢化物稳定性强于H2Se