【推荐2】硼、铁、镍及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的外围电子排布式为__________。
(2)NaBH₄、LiBH₄常作有机合成的还原剂。LiBH₄中B原子的杂化方式为________；BH₄^－的空间构型为____________。
(3)NiO、FeO的晶体类型相同，已知Ni^2＋、Fe^2＋的半径分别为72 pm、76 pm。熔点：FeO_____NiO(填“>”、“<”或“＝”)，理由是____________。
(4)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]^2＋等。[Ni(NH₃)₆]^2＋中，Ni^2＋的配位数为_________；在Ni(CO)₄中提供孤电子对的原子是C，不是O，可能的原因是_________。
(5)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为__________。已知晶胞参数为a cm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为__________g·cm^－3。

(6)磷化硼晶体结构类似金刚石，是一种耐磨材料，常作金属涂层，其晶胞如图所示。磷化硼晶胞沿z轴的平面投影图中，B原子构成的几何形状是__________。

【推荐3】X、Y、Z、M、G为前四周期元素，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，1 mol ZX含有的电子总数为12N_A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；G的核电荷数为29。请回答下列问题：
(1)G原子基态时的核外电子排布式为_______，ZX的电子式为________。
(2)X₂M的燃烧热ΔH＝-a kJ·mol^-1，写出X₂M燃烧热的热化学反应方程式：________。
(3)向G的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，产生的现象为_______，写出该反应加入氨水至过量的离子方程式为________，然后加入乙醇，现象为_______，加入乙醇的作用为________。

【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：

（1）写出微粒的空间构型：A________、C________。
（2）六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。
（3）A～E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。
（4）E易溶于D，其原因是_________________。
（5）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。

【推荐2】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式______________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH₄和C₂H₂中，碳原子采取sp³杂化的分子是_________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED₄^－离子的空间构型为________。
(5)B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______________________(任写1种)。

【推荐1】实验室常利用“棕色环”现象检验NO₃^—离子。其方法为：取含有NO₃^—的溶液于试管中，加入FeSO₄溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H₂SO₄，在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H₂O)₆]²⁺+ NO₃^－+4H⁺=3[Fe(H₂O)6]³⁺+ NO ↑+2H₂O
[Fe( H₂O)₆]²⁺+ NO=[Fe(NO) (H₂O)₅]²⁺(棕色)+ H₂O
[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与NO互为等电子体的微粒是_____(任写一例)。
(4)SO₄^2－的空间构型是_____，其中S原子的杂化方式是________。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ－铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为_____。δ－铁配位数为____。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm³，则Fe原子的半径为____nm(用含d、N_A的式子表示)。

【推荐2】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺   ）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（   ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
（5）NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
   
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

【推荐3】直接甲醇燃料电池(DMFC)具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂(Pt)为基础的二元催化剂，如合金等。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的未成对电子数为______。
(2)与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是______(填元素符号)。
(3)已知金属铂的晶胞结构如图所示。

①催化剂的X射线衍射图谱分析认为：当铂中掺入Gr原子后，Gr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有______个。
②若铂原子半径为，铂的摩尔质量为，铂晶体的密度为，则阿伏加德罗常数为______(用有关字母列出计算式即可)。

【推荐2】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；C元素的原子序数比B多1，且C元素的原子核外p电子比s电子少1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子序数为27。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于A和C之间的同周期元素有________________（填元素符号）。
（2）C元素的最高价氧化物所对应的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为____________，写出任意一种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式___________。
（3）与B元素同主族的元素硅，其四卤化物的沸点和铅的二卤化物熔点如图所示：

①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②结合PbX₂的熔点的变化规律，推断如下物质的熔点高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。
（4）元素D可以形成如图所示的配合物，该配合物中所含化学键的类型不包括________（填字母）。

a、极性共价键     b、非极性共价键       c、配位键       d、离子键
e、金属键        f、σ键       g、π键
（5）已知E³⁺可形成配位数为6的配合物。现有橙黄色和紫红色两种E的配合物，其组成均可表示为ECl₃·nNH₃。为测定这两种配合物晶体的化学式，设计了如下实验:
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现紫红色晶体产生沉淀的质量与橙黄色晶体产生沉淀的质量之比为2∶3 。则紫红色晶体的化学式为______________（用配合物的形式写出化学式，且E用元素符号表示，n用具体数字表示）。

【推荐3】碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。
(1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；
镁和铝的第二电离能：I₂(Mg)_____I₂(Al) (填“>”“ <”或“=”)。
(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be₂Cl₄， ()的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl₂形式存在。
①在二聚体Be₂Cl₄中Be的杂化方式为___________，1mol Be₂Cl₄中含有_________mol 配位键。
②MgCl₂的熔、沸点比BeCl₂高的原因是____________________。
(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度 S(SrF₂)____S(BaF₂) (填“>” “<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN₂)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。
①CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和________(填化学式），写出CN₂^2-的电子式___________。
②CaCN₂与水反应生成CaCO₃和NH₃两种物质，则1mol CaCN₂与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。
(5) Mg²⁺与Ni²⁺、 O^2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni²⁺未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该晶胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm^-3（用a和N_A表示）。