名校
解题方法
1 . 实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性
，其主要实验流程如下：
(1)浸出。用一定浓度的管水和
配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨
浸出液。
①
元素基态原子的外围电子排布式为___________ ，位于元素周期表中的___________ 区。
②烟尘中的主要成分发生反应的化学方程式为___________ 。
③锌元素的浸出率随浸出液初始
的变化关系如图所示。当浸出液初始大于10时，浸出率随增大而减小的原因是___________ 。
(2)除杂。
等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入粉可将它们置换除去。写出粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________ 。
(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以
沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温
，可采取的加热方式为___________ 。
(4)焙解。已知
和
的分解温度分别为
、
。实验室加热碱式碳酸锌
时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。
①
时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________ (填化学式)。
②经焙解得到的活性晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________ 。
，其主要实验流程如下： (1)浸出。用一定浓度的管水和
配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨浸出液。①
元素基态原子的外围电子排布式为②烟尘中的主要成分
发生反应的化学方程式为③锌元素的浸出率随浸出液初始
的变化关系如图所示。当浸出液初始大于10时，浸出率随增大而减小的原因是 (2)除杂。
等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入粉可将它们置换除去。写出粉和铜氨配合物反应的离子方程式(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以
沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温，可采取的加热方式为(4)焙解。已知
和的分解温度分别为、。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。 ①
时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为②经焙解得到的活性
晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为
您最近一年使用：0次
2023-09-18更新
|
315次组卷
|
2卷引用：江苏省苏州中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
2 . 实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如下：
(1)浸出。用一定浓度的氨水和
配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨浸出液。
①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为___________ 。
②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是___________ 。
(2)除杂。
、
等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________ 。
(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以
沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为___________ 。
(4)焙解。已知
和
的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌
时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。
①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________ (填化学式)。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为___________ 。
(1)浸出。用一定浓度的氨水和
配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨浸出液。①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为
②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是
(2)除杂。
、等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以
沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为(4)焙解。已知
和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 锌的合金及其化合物应用广泛。
Ⅰ.碳酸酐酶是一种含锌金属酶。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图a所示
(1)基态锌原子价电子排布式为_______ 。
(2)碳酸酐酶所含元素中，第一电离能最大的是_______ (填元素符号，下同)，电负性最小的是_______ 。
(3)1个CO2分子与1个H2O分子中σ键数目之比为_______ ；写出两个与CO2互为等电子体的阴离子的化学式：_______ 。
(4)碳酸酐酶的部分结构中，为Zn2+提供电子对形成配位键的原子有_______ 个，碳原子的杂化类型为_______ 。
Ⅱ.一种锌镁合金的六方晶胞如图b所示，除棱心和顶角外，晶胞内还有六个原子，所有的Mg均在晶胞内部。
(5)该合金密度为_______ g·cm−3(写出计算式即可，阿伏加德常数用NA表示)。
Ⅰ.碳酸酐酶是一种含锌金属酶。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图a所示
(1)基态锌原子价电子排布式为
(2)碳酸酐酶所含元素中，第一电离能最大的是
(3)1个CO2分子与1个H2O分子中σ键数目之比为
(4)碳酸酐酶的部分结构中，为Zn2+提供电子对形成配位键的原子有
Ⅱ.一种锌镁合金的六方晶胞如图b所示，除棱心和顶角外，晶胞内还有六个
原子，所有的Mg均在晶胞内部。(5)该合金密度为
您最近一年使用：0次
4 . 铜及其化合物的转化具有广泛应用。下列说法正确的是
| A．铜粉和硫粉混合加热可得CuS |
B． 晶胞(如图所示)中 的配位数为4 |
C．离子半径： |
D．新制的 悬浊液可用于尿液中葡萄糖的检验 |
您最近一年使用：0次
2023-01-12更新
|
198次组卷
|
2卷引用：安徽省名校联盟2022-2023学年高三上学期12月阶段检测联考化学试题
名校
解题方法
5 . 铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
(1)Fe3＋可以和Cl-、F-、CN-、SCN-等配体形成配合物。
①写出基态Fe3＋的电子排布式_______ 。
②向含Fe3＋的溶液中加入NaCN将Fe3＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为_______ ，配离子中Fe3＋为d2sp3杂化，写出配位前后Fe3＋3d轨道表示式_______ 。
(2)邻二氮菲的结构简式为
，N原子与Fe2＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)3]2＋。该配合物的特征颜色常用于Fe2＋检验和浓度的测定。
①中心离子的配位数为_______ ，配位原子的杂化方式为_______ 。
②实验表明，邻二氮菲检验Fe2＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe2＋的原因_______
(3)Fe3O4晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是Fe3O4的晶胞。
①Fe3O4晶胞中有_______ 个Fe离子，
代表_______ 。
②Fe3O4晶胞的晶胞边长为a nm，Fe3O4的密度为_______ g/cm3。
(1)Fe3＋可以和Cl-、F-、CN-、SCN-等配体形成配合物。
①写出基态Fe3＋的电子排布式
②向含Fe3＋的溶液中加入NaCN将Fe3＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为
(2)邻二氮菲的结构简式为
，N原子与Fe2＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)3]2＋。该配合物的特征颜色常用于Fe2＋检验和浓度的测定。①中心离子的配位数为
②实验表明，邻二氮菲检验Fe2＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe2＋的原因
(3)Fe3O4晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是Fe3O4的晶胞。
①Fe3O4晶胞中有
代表②Fe3O4晶胞的晶胞边长为a nm，Fe3O4的密度为
您最近一年使用：0次
6 . 如图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是
A．过程II的反应为   |
B． 为配合物，其中的配体为 |
C．该转化过程中，涉及反应 |
D． 和 在反应中都起到催化剂的作用 |
您最近一年使用：0次
7 . 氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。
Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。
(1)NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图-1所示。
①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为_______ 。
②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如图-2所示。
该电解池阴极的电极反应式为_______ 。
(2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-3所示。
①NH3BH3中B的杂化方式_______ 。
②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是_______ 。
(3)MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图-4，MgH2中，Mg的配位数为_______ 。
Ⅱ.H2能将4-硝基苯乙烯
在特定条件下制备4-乙烯基苯胺
。两种不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5所示
已知：Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。
(4)①请描述4-硝基苯乙烯
在单原子催化剂下与H2发生反应的过程_______ 。
②使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是_______ 。
Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。
(1)NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图-1所示。
①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为
②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如图-2所示。
该电解池阴极的电极反应式为
(2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-3所示。
①NH3BH3中B的杂化方式
②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是
(3)MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图-4，MgH2中，Mg的配位数为
Ⅱ.H2能将4-硝基苯乙烯
在特定条件下制备4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5所示已知：Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。
(4)①请描述4-硝基苯乙烯
在单原子催化剂下与H2发生反应的过程②使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_____ 。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_____ 种。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_____ 。
(3)单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl•8H2O的阳离子的结构如图甲所示：
该配合物中中心离子的配位数是_____ ，铬元素的化合价为_____ 。
(4)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____ (填字母)。
(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：_____ 。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为
(3)单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl•8H2O的阳离子的结构如图甲所示：
该配合物中中心离子的配位数是
(4)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是
A． | B． | C． | D． |
您最近一年使用：0次
2022-12-16更新
|
193次组卷
|
3卷引用：甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等，在潮湿的空气中会被逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2+8CH3COOH。生成的沉淀需先用水洗涤，再用乙醇洗涤。下列说法错误的是
| A．N2H4能与水分子形成分子间氢键 |
| B．如图所示的Cu2O的晶胞中，与Cu+距离最近且等距离的O2-的个数是4 |
| C．每生成标准状况下2.24 LN2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023 |
| D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，从而快速得到较干燥的产品 |
您最近一年使用：0次
2022-12-16更新
|
609次组卷
|
4卷引用：甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为 (
，0，)。下列说法中错误的是
，0，)。下列说法中错误的是A．与 最近的是 | B． 的配位数为8 |
C．该物质的化学式为 | D．C点的原子坐标参数为 (，，) |
您最近一年使用：0次
