【推荐1】CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）由CO₂转化为羧酸是CO₂资源化利用的重要方法。
I.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____。（填字母）
a.该催化剂使反应的平衡常数增大
b.CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂
c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键
②该条件下由CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为_____。
II.电解法转化CO₂制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：_____。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是_____。
（2）由CO₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO₂和H₂可发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH
①有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的措施有_____。（填字母）
a.使用催化剂            b.加压                    c.增大初始投料比
②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是____。

【推荐2】大气污染问题日益引起全民关注．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．
②CaSO₄可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO₂被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO₄，该过程中转移的电子数目为___________。
③可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成的化学方程式_________________．
（3）人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括___________和。
②简述在阴极区再生的原理___________。
③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：

写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

【推荐3】电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：

已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：

物质

回答下列问题：
(1)为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有___________(答出一种即可)。
(2)氧化过程的目的是___________。
(3)石灰石除铁的原理是___________(结合方程式回答)。
(4)电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为___________。
(5)在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成固体氧化物燃料电池，这种固体在高温下允许通过，其负极发生的电极反应式为___________。
(6)电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：。某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10mL，稀释至100mL，取25mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为14.50mL。
①滴定终点时的现象是___________。
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________。
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐3】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN,如图24所示:
   
请回答下列问题:
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、________。
（2）基态B原子的电子排布图为___________；BN中B元素的化合价为________。
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，已知: BF₃+NaF(过量)=NaBF₄,则BF₄⁺的立体结构为______。
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____，层间作用力为________；含lmolBN的六方氮化硼晶体中含B-N键的个数为______N_A。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是______g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)。

【推荐2】下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
   
(1)图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca^2＋最近且等距离的F^－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。
(4)结合CaF₂晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca^2＋核间距离为a×10^－8 cm，计算CaF₂晶体的密度为________g·cm^－3。

【推荐3】铁元素被称为“人类第一元素”，其化合物应用广泛。
Ⅰ.硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：

(1)“还原”过程发生反应的离子方程式为______。
(2)为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。

说明：780℃以上的残留固体为Fe₂O₃、Cr₂O₃的化合物
① A→B固体质量增加是由滤渣中______(填化学式)发生反应引起的。
② 在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是______。
③ 根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率______ (写出计算过程)。
Ⅱ.铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)。

(1) 琥珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol琥珀酸亚铁中含σ键______mol。
(2) 用邻二氮菲(phen，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)₃]²⁺。[Fe(phen)₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为______。用邻二氮菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH在2~9适宜范围，原因是______。