【推荐2】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na₂S₂O₄的性质与制备进行了如下探究。
（1）测定0.05mol·L^－1 Na₂S₂O₄溶液在空气中pH的变化如图所示。
   
①写出0～t₁段发生反应的化学方程式：_____。
②t₂～t₃段溶液的pH变小的原因是______。
（2）已知：S₂O₃^2-＋2H^＋===SO₂↑＋S↓＋H₂O。Na₂S₂O₄固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，检验产物中是否含有Na₂SO₄，实验方法是__________。
（3）由工业废气制备Na₂S₂O₄的实验原理如下：
   
①向装置Ⅱ中加入Ce^4＋的目的是________。
②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：________。
（4）由锌粉法制备Na₂S₂O₄的实验装置如图所示。主要步骤如下：
   
步骤1：将SO₂通入锌粉的水悬浮液中，于35～45℃下反应生成连二亚硫酸锌。
步骤2：加入过量烧碱溶液，于28～35 ℃下反应生成Na₂S₂O₄和氢氧化锌悬浮溶液。
由上述实验进一步提纯得到Na₂S₂O₄(s)的实验方案是取一定量的Na₂S₂O₄和氢氧化锌悬浮溶液，______(实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

【推荐3】某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)从氮元素的价态角度分析，NO有___________性。
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ．NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。
ⅱ．与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是___________。
③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：___________。
(3)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是___________。
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

【推荐1】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H₂、N₂、CO、CO₂及O₂，其中N₂约为55%、CO约为25%、CO₂约为15%、O₂约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：
Ⅰ.直接作燃料
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。
Ⅱ.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O₂；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：
CO₂+CH₄CO+H₂CO+H₂OCO₂+H₂
(2) 气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原
因：________________________。
(3)通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H₂)：V(N₂)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的气体应用研究
(4)氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NO_x。为了研究对NO_x的治理，该研究小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl₂，发生如下反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g) △H<0。10min 时反应达平衡，测得10min内v (ClNO)=7.5×10^-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl₂)=___________mol。
设此时NO的转化率为ɑ₁，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为ɑ₂，则ɑ₁_________ɑ₂(填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”）
(5)氨气还可用于制备NCl₃，NCl₃发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO₂氧化成ClO₂，该反应的离子方程式为__________________________。
Ⅳ.一种用高岭土矿(主要成分为SiO₂、Al₂O₃，含少量Fe₂O₃)为原料制备铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(6)当“酸溶”时间超过40min时，溶液中的Al₂(SO₄)₃会与SiO₂反应生成Al₂O₃·nSiO₂，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为________________________。
(7)检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_________________________。
(8)“中和”时，需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

【推荐3】甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：①C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)       △H₁=-akJ·mol^-l
②2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₂=-bkJ·mol^-1
③C₂H₅OH(g)=CH₃OCH₃(g)       △H₃=+ckJ·mol^-1
则1mol乙烯和水蒸气在上述条件下化合生成甲醇气体的热化学方程式的△H=_______。
(2)若在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。

①下列有关说法正确的是_______。
A该反应为放热反应
B.若加倍投料，曲线A可变为曲线B
C.当v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)，该反应达到平衡状态
D.容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
E.CO₂和H₂质量之比不变时，说明已达平衡状态
②计算a点该反应的化学平衡常数K=_______L²/mol²(计算结果保留一位小数)。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molCO₂和0.4molH₂O，则平衡_______(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动。
(3)一定条件下，往一密闭恒容容器中两次通入等量CO和H₂的混和气合成甲醇[其中n(CO)：n(H₂)=1：2]，其反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得容器内总压强(p)、温度(T)与反应时间(t)的关系如图所示。

①T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)。C点的正反应速率v_C(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系：v_C(正)________v_A(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②图中达平衡的B点(其起始压强为10Mpa)的压强平衡常数K_p=_______(Mpa)^-2(只列出计算式即可)(K_p为压强平衡常数，用各气体物质平衡分压代替此物质平衡浓度计算，某气体物质分压=总压×此物质物质的量分数)。

【推荐1】工业用黄铜矿【主要成分CuFeS₂(Fe化合价+2)，含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如图：

(1)从流程图可以看出，第III步的分离操作是__。
(2)完成Ⅰ中发生反应的离子方程式。___。
CuFeS₂+____Cu²⁺+____=____CuCl+Fe²⁺+____S
(3)固体M是S和FeOOH的混合物，写出Ⅱ中通入空气，将FeCl₂转化FeOOH沉淀的化学方程式是___。
(4)溶液B中含金属元素的离子有：Zn²⁺、Pb²⁺和CuCl，下列说法正确的是____。

A．Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量

B．Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+

C．反应Ⅴ发生了氧化还原反应

(5)反应Ⅵ中用H₂将57.6kgCu₂O完全还原，若H₂的利用率是80%，则需要提供H₂的体积是__m³(标准状况)。
(6)从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好的服务于该冶炼铜的工艺，分析图(a)，结合化学用语说明骤Ⅲ所需原料的生成原理：___。

【推荐2】氟是一种卤族元素。但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异
（1）研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2-的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐。而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂。根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在423 K的温度下制备F₂的化学方程式：____________________。
（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

①已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。
②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________ 。
③HF的水溶液能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：_____________________。
④已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K_a＝3.6×10^-4。某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H⁺)＝_________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：__________________。
⑤又已知25℃时，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl₂溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀产生，并通过列式计算说明__________________。

【推荐3】目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：
（1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   △H 。
①已知：N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)    △H₁＝＋180.5kJ·mol^－1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)     △H₂＝－393.5 kJ·mol^－1
2C(s) + O₂(g) =2CO(g)    △H₃＝－221kJ·mol^－1
则△H=______。
②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO₂)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。

图1                                                          图2
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	P/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
X	2.005	0.0500	0.0250	0.250	4.56

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式____，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：
   
①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：__________。
②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ _______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：
      
①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_______________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。
④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

【推荐2】空气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。
a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO₂、SO₃)和氮(NO、NO₂)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca(NO₂)₂。
   
①CaSO₄可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为_______________________________________________________。
②Ca(NO₂)₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca(NO₂)₂的化学方程式为__________________________________________。
（3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO₂在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%        的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________
   。   

【推荐3】煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是___________，达到该目的时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)煤的综合利用包括___________ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为___________ 。
(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△H。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S___________(填“>”或“＜”)0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为___________。