【推荐1】金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=+234KJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5KJ/mol
则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是____________________
(2)一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

①该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为_____________；
②达平衡后，若温度升高，CO的含量增大，则Q____0(填“>”、“=”、“<”)。
(3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L^-1)。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为________(填序号)。
   

A．小于l

B．4左右

C．大于6

D．大于9

(4)某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c(Fe²⁺)：c(Pb²⁺)：c(Hg²⁺)=__________：_________：_________。
已知：Ksp(FeS)=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp(PbS)=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp(CuS)=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp(HgS)=6.4×10^-53mol²·L^-2
(5)依据氧化还原反应：Cu²⁺(aq)+Fe(s)===Fe²⁺(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是_______(填序号)。
   

A．电极X的材料是Fe

B．电解质溶液Y是AgNO3溶液

C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

D．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

【推荐2】工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol^-1，-283.0kJ•mol^-1，且CH₃OH(g)+3/2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－761 kJ•mol^-1；则CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)的△H= ___________。
（2）反应的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（3）若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。
A．容器内气体密度保持不变                         B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等 D．CO的体积分数保持不变
（4）下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（用a或b表示）。
       

（5）投料比n(H₂)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）其原因是___________________________；下图中的压强由大到小为__________________（用P₁，P₂，P₃表示）。
   
（6）520K时， 投料比n(H₂)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P₃不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=_______。若H₂和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P₃不变），相应平衡体系中CH₃OH的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图_______。
   

【推荐3】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
   
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=___。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)=___。
（2）合成塔中发生反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁___573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O △H=－905kJ·mol^－1，不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因___。
   
（4）吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：___。

【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=＋133 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ.脱碳：
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO₂和3 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变          b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂   
f．   CO₂和H₂的物质的量之比保持不变               g. v_正(CO₂) = 3v_逆(H₂)
(3)工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁、p₂的大小关系是p₁___________p₂(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、Kc的大小关系是___________。
(4)在T₂℃、p₂压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂发生反应。
①平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正) ___________v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p₂压强恒定为p，则平衡常数K_p=___________ (K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐3】化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：
(1)氢气是一种理想的绿色能源。在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)一定温度、催化剂条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应，起始压强为。末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
a．CO、NO、浓度之比为2：2：2：1
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．的生成速率和CO的生成速率相等
②CO的平均反应速率为________。该反应的压强平衡常数________(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含的代数式表示)。
③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是___________。

(3)有机物的电化学合成是目前研究的热点之一、我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。

①气体X为___________，膜I适合选用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②若制得，饱和食盐水质量减小___________g。

【推荐1】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)合成常见的化肥尿素[化学式为]分为三步，其中第一步为： ，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2mol 和1mol ，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8mol 和1.4mol ，到达平衡时，为_______。
(2)已知：   
   
   
则   _______ kJ/mol。
(3)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知   。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
②一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数_______。
(4)在2L恒容密闭容器中充入0.8mol ClNO(g)，发生反应：   ，测得与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后，温度与平衡常数负对数()的关系如图2所示。

①a=_______。
②图2中符合题意的曲线为_______(填“I”或“II”)。

【推荐3】氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。
(1)甲醇为原料制取H₂主要发生以下两个反应:
主要: CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49 kJ•mol^-1
较弱：H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ•mol^-1
①气态甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO,该反应的热化学方程式为________
②某温度下，将n(H₂O)/n(CH₃OH)=1:1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p。,反应达到平衡时总压强为p,则平衡时甲醇的转化率为_______(忽略较弱的反应)。
(2)CH₄为原料制取H₂的反应:CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH
①该反应的逆反应速率表达式为:v_逆=k_逆·c(C0)·c³(H₂),k_逆为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表:

CO浓度（mol·L－1）	H2浓度（mol·L－1）	逆反应速率(mol·L－1·min－1)
0.05	C1	4.8
C2	C1	19.2
C2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k_逆=________L³·mol^－3·min^－1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示，(p₁、p₂为相应压强时的平衡曲线)，则压强p₁______p₂（填“大于”或“小于”）；其判断理由是________;该反应的ΔH_____0(填“>”或“<");温度为T_N℃,压强为p₁或p₂时，N点的正、逆反应速率比较:v_正______v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。N点对应温度下反应的平衡常数K_c=_______。
③反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的平衡常数可用K_p(用平衡分压代替平衡浓度)表示。已知:p(A)V=n(A)RT,其中p(A)为气体A的分压、V为气体总体积.n(A)为气体A的物质的量，R为气体常数，T为热力学温度,则该反应的K_p与K_c的关系为K_p=______(列出表达式并推导，结果中含K_c、R、T等)。

【推荐2】如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe₂O₃等)中回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：
(1)“浸取”过程先加入NH₄HCO₃溶液，再通入NH₃，滤液①中主要含[Cd(NH₃)₄]²⁺、[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Co(NH₃)₆]²⁺及CO。写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：___。
(2)探究“催化氧化”步骤中[Co(NH₃)₆]²⁺氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺的实验条件，向[Co(NH₃)₆]²⁺含量为0.48g·L^-1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录[Co(NH₃)₆]³⁺浓度数据如表：

反应时间	[Co(NH3)6]3+/g·L-1
	25℃	50℃，石墨催化
1.5h	0.090	0.15
2.5h	0.14	0.48
5h	0.25	0.48

由表中数据可得，[Co(NH₃)₆]²⁺氧化的最佳条件为___。
(3)已知Co(OH)₃为强氧化剂，向Co(OH)₃中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式：___。
(4)“反萃取”的原理为NiR_有机+2H⁺Ni²⁺+2HR_有机，需加入的试剂X为___，分离有机相和水相的操作的名称为___。
(5)“水相①”的主要溶质为___(填化学式)。
(6)生成CdCO₃沉淀是利用反应[Cd(NH₃)₄]²⁺+COCdCO₃↓+4NH₃↑，常温下，该反应平衡常数K=2.0×10⁵，[Cd(NH₃)₄]²⁺Cd²⁺+4NH₃的平衡常数K₁= 4.0×10^—5，则K_sp(CdCO₃)=___。

【推荐3】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)CO₂的电子式是_____________，所含化学键的类型是______________。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1
①写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式___________________。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）_________（填字母代号）。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小
d．容器中c(H₂)/c(CO₂)的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如右图所示。T₁温度下，将6 molCO₂和12 molH₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=___________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为__________________。

(3)CO₂溶于水形成H₂CO₃。已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5。常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显________；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________。