【推荐1】页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。
（1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
将C₂H₆和CO₂按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：
ⅰ．C₂H₆(g) C₂H₄(g) + H₂(g) ΔH₁＝+136.4 kJ·mol^{− 1}
ⅱ．CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ΔH₂＝+41.2 kJ·mol^{− 1}
ⅲ．C₂H₆(g) +CO₂(g) C₂H₄(g) +CO(g) +H₂O(g) ΔH₃
①用ΔH₁、ΔH₂计算ΔH₃＝______kJ·mol⁻¹。
②反应ⅳ：C₂H₆(g) 2C(s)+3H₂(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面， 降低催化剂的活性，适当通入过量 CO₂ 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：__。
③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：

【注】C₂H₄ 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO 选择性：转化的 CO₂ 中生成 CO 的百分比。
对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为__，理由是__。实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C₂H₆ 的转化率升高，但 C₂H₄ 的选择性降低，原因是__。
（2） 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：

①电极 a 与电源的______极相连。
②电极 b 的电极反应式是 ______。

【推荐2】1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N₂O气体。在食品行业中，N₂O可用作发泡 剂和密封剂。
(l) N₂是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH₃与O₂在加热和催化剂的作用下生成N₂O的化学方程式为________。
(2)N₂O在金粉表面发生热分解反应：2N₂O(g) =2N₂(g)+O₂(g)  △H。
已知：2NH₃(g)+3N₂O(g)=4N₂(g)+3H₂O(l) △H₁=-1010KJ/mol

4NH₃(g)+3O₂(g) =2N₂(g)+6H₂O(l) △H₂=-1531KJ/mol

△H=__________。
(3)N₂O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)十N₂(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe⁺+N₂OFeO+N₂；反应②______________

由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应，由______(填“反应①或反应②”)决定反应达到平衡所用时间。
(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N₂O的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：____ ；
②图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，，通过计算判断T_C____T_D(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N₂O，发生反应：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)十N₂(g)，随着反应的进行，容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10
物质的量分数	50.0%	40.25%	32.0%	26.2%	24.0%	24.0%

则该温度下反应的平衡常数K=____。

【推荐3】氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ、
Ⅱ、
①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增加用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。
(3)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。
(4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。
(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用等代号表示)。

【推荐2】深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g) ΔH=-87.0kJ ·mol^-1。
(1)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2mol的NH₃和0.1mol的CO₂，若达平衡时等温等容容器中CO(NH₂)₂的质量分数为a%，绝热等容容器中CO(NH₂)₂的质量分数为b%，则a___________ b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)纳米Fe₂O₃在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。电解装置如图所示，熔融NaOH-KOH为电解液，Fe₂O₃在发生电极反应时生成中间体Fe。惰性电极I的电极反应为___________， 生成氨气的反应：2Fe+N₂ +3H₂O(g)=Fe₂O₃+2NH₃。
   
(3)如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ·mol^-1) ，TS表示过渡态。
   
该反应历程中，起决速步骤的方程式是___________。若 ΔE₁=66.5 kJ·mol^-1，则 ΔE₂=___________kJ·mol^-1。
(4)在T₁℃和T₂℃时(T₁<T₂)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g) +NH₃(g) CO(NH₂)₂(g) ΔH<0，平衡时lgp (NH₃)与lgp[ CO( NH₂)₂]的关系如图所示，p为物质的分压(单位为kPa)。 若v_正=k_正·p( HNCO)·p(NH₃)、v_逆=k_逆·p[CO(NH₂)₂]。T₁℃时，=___________kPa^-1。T₂℃时此反应的标准平衡常数K⁰ =___________[已知：分压=总压 ×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g) +eE(g) gG(g)，K⁰= ，[其中p⁰ = 100 kPa，p(G)、p(D)、p( E)为各组分的平衡分压]。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变) ，CO( NH₂)₂的体积分数___________ ( 填“变大”“变小”或“不变”)。
   
(5)已知：Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。实验探究Catl、Cat2两种催化剂的催化效能，获得如图曲线。则催化效能较高的催化剂是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是___________。
   

【推荐3】工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________（用K₁、K₂表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

【推荐1】对于可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H＜0。回答下列问题：
(1)下列图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___。

(2)830K时，若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；平衡常数K的值为___；若升高温度则K值___。（填“变大”、“变小”或“不变”）
(3)830K时，若只将起始时c(H₂O)改为8mol·L^-1，则水蒸气的转化率为___。
(4)若830K时，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，c(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”或“否”），此时v(正)___v(逆)。
(5)现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1molH₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是___。
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO₂的转化率之和小于1

【推荐2】利用1—甲基萗()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：
   
回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为_______(用含、、的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
   
①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_______。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)，温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时，由此推知，_______(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法正确的是_______。
A.四个反应均为放热反应
B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C.反应体系中最稳定
D.由上述信息可知，时反应速率最快
(3)不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物的物质的量与消耗的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随平衡转化率y的变化关系如图所示，从热力学角度分析，生成的_______生成的(填“大于”或“小于”)；平衡转化率y为80%时，的产率=_______(用含c的式子表示)；四氢萘类物质的物质的量分数随平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_______。
   

【推荐3】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
(1)已知：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g) ΔH= -92.2 kJ/mol ，若起始时向容器内放入2mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出的热量为Q，则Q_______184.4kJ(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨生产流程如图所示。

流程中，有利于提高原料利用率的措施是_______(任写两种)。
(3)合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示。

①T₀_______ 420(填“>”“<”或“=”，下同)。
②d点时的转化率：α(N₂)_______ α(H₂)。
③a、b、c三点对应平衡常数的大小关系为_______ (用 K_a、K_b、K_c表示)。
④p(N₂)、p(H₂)、p( NH₃)分别代表N₂、H₂、NH₃的分压，K_p代表压力平衡常数(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)，一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： v(NH₃)=k_正×p(N₂) 。其中v(NH₃)为氨合成反应的净速率(即正逆反应速率差)，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关， k_正、k_逆为速率常数，该条件下，实验测得a =0.5，则反应达到平衡时，k_正、k_逆、K_p三者的关系式为_______。
(4)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里数字的单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N₂参与化学吸附的反应方程式_______。
②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ/mol(列出计算式)。(已知：1 eV=1.6 ×10^-22 kJ)

【推荐2】氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：

(1)第I步：。总反应可表示为：。写出第II步反应的热化学方程式：___________。
(2)实验测得分步制氢比直接利用和反应具有更高的反应效率，原因是________。
(3)第I、II步反应的图像如下。

由图像可知a___________b(填“大于”或“小于”)，时第I步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为___________(保留一位小数)。
(4)第I步反应产生的合成气(CO和的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的分数，据此应选择的催化剂是___________(填“I”或“II”)，选择的依据是___________。

【推荐3】Ⅰ.在密闭容器中进行如下反应：   ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C(s)，则平衡_______(“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_______，_______。
(3)保持容积和温度不变，通入He，则平衡_______，_______。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______，c(CO)_______。
Ⅱ.在恒温恒容条件下，将2mol红棕色气体A和1.5mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(5)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
(6)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______。
(7)写出该温度下平衡常数的表达式_______(用相关字母表示)，数值_______(保留两位小数)
(8)向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“﹥”、“=”或“<”)