【推荐1】可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：
反应1：   
反应2：   (副反应)
(1)，该反应的ΔH=___________kJ/mol。
(2)将和按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图[选择性为目标产物在总产物(和CO)中的比率]。

①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数___________(结果保留2位有效数字，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如图装置，以电化学方法进行反应1。

①电极b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________。
③若反应2(副反应)也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________()。

【推荐2】自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氨在工农业生产中应用广泛，可由N₂、H₂合成NH₃。
(1)天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H₂的主流方法。CH₄经过两步反应完全转化为H₂和CO₂，其能量变化示意图如图：

结合图象，写出1molCH₄通过蒸汽转化为CO₂和H₂的△H=___kJ·mol^-1。
(2)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如图所示，阴极的电极反应式为___。

(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。如t₁min时达到平衡，在t₂min时改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____。

A.t₂min时改变的条件可以是向密闭容器中加N₂
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K_Ⅰ<K_Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志可以是混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
(4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入3mol N₂和9mol H₂，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为___。
②在T₂、60MPa条件下，A点v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)，理由是__。
③计算T₂、60MPa平衡体系的平衡常数K_p=___MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)

【推荐3】全球变暖，冰川融化，降低大气中CO₂的含量显得更加紧迫。
(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式： ___C+___K₂Cr₂O₇+____ ______=__CO₂↑+___K₂SO₄+__Cr₂(SO₄)₃+__H₂O
(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________（填字母代号）。
A.随时将CH₃OH与反应混合物分离             B.降低反应温度
C.增大体系压强                                                D.使用高效催化剂
②已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-283kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242kJ/mol
则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为__________________。
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。
   
请回答：
i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_____________。
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K_Z=__________（计算出数值）。 此时K_Z________K_Y（填“>”“<”或“=”）。
(3)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5 mol/ L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______________。

【推荐1】CO₂资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
I． CO₂与H₂在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i．CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g)   ΔH₁
反应ii．CO₂(g)+H₂(g) H₂O(g)+CO(g) ΔH₂>0
反应iii．……
可能的反应机理如下图所示(M为催化剂)：
   
(1)反应iii的化学方程式为_______。
(2)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热)：

物质	CO2(g)	H2(g)	HCOOH(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1	-393.51	0	-362.3

依据以上信息，ΔH₁=_______。
(3)在一定压强下，按n(H₂)：n(CO₂)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)， 反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=随温度变化曲线如下图所示。
   
①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有_______ (任写一条)。
②若M点反应已达到平衡状态，体系中H₂的分压为a MPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式K_p=_______MPa^-1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应_______ (填“ i”或“ii”)，判断的依据是_______。
Ⅱ．利用电化学装置可实现CO₂和CH₄两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
   
(4)装置工作时，电极A应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，电极A的电极反应式为_______。

【推荐1】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：
      
已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。
（1）反应Ⅰ中，1molCH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。反应1的热化学方程式是_____________________。
（2）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
   
①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E判断：T_D_______T_E (填“<”“=”或“>”)。
②经分析，A、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的________相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是_________________。
（3）反应Ⅲ，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图所示。
   
①阴极的电极反应式是____________________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_________________。
③直接向KOH溶液中通入CO₂，可以获得“经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是__________________ (填化学式)。

【推荐3】利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如下。各反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
反应Ⅰ：+2H₂(g) ；ΔH₁
反应Ⅱ：+2H₂(g) ；ΔH₂
反应Ⅲ：+3H₂(g) ；ΔH₃
反应Ⅳ：+3H₂(g) ；ΔH₄

回答下列问题：
(1)温度为T₁时，反应Ⅱ的平衡常数与反应Ⅲ、Ⅳ的平衡常数之间的关系是K₂=___________(用含K₃、K₄的代数式表示)，曲线a、b中，表示反应Ⅳ的平衡常数随温度变化的曲线为___________(填代号)。已知1-MTL比5-MTL稳定，则的数值范围是___________(填标号)。
A．< -1                  B．-1～0                  C．0～1                 D．>1
(2)以1mol 1-MN为原料，在1×10³ kPa的高压H₂氛围下反应(H₂的压强近似等于总压)，测得不同温度下达平衡时各产物的选择性S_i(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数x_i(x_i表示物种i物质的量与除H₂外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图所示。

反应温度为T₂时，1-MN平衡转化率y=80%，则反应消耗H₂的物质的量为___________，m=___________，反应Ⅱ的分压平衡常数K_p=___________kPa^–2。
(3)同温同压下，向温度为T₂时的平衡体系中再充入H₂，过程中保持H₂的浓度不变，反应Ⅰ的化学平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，1-MTL与5-MTL物质的量浓度之比c(1-MTL)：c(5-MTL)=___________。