【推荐2】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO₄·2H₂O。
⑴CaSO₄·2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄·1/2H₂O(s)+3/2H₂O(g)     ΔH₁＝83.2 kJ·mol^-1
CaSO₄·2H₂O(s)=CaSO₄(s)+2H₂O(l)       ΔH₂＝26 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH₃＝-44 kJ·mol^-1
则反应CaSO₄·1/2H₂O(s)=CaSO₄(s)+1/2H₂O(g)的ΔH₄＝____kJ·mol^-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800℃时主要还原产物为______；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为______。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl₂的作用是______；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是______。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO₄的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO₂和CO₂；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO₂的体积分数不升反降，其主要原因可能是______。
⑶利用反应CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃(aq)CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，此时溶液中c(CO₃^2-)=__________。[已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(CaSO₄)=3.2×10^-7]

【推荐3】缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：
Ⅰ.人体血液中存在平衡：H₂CO₃ (aq)H⁺(aq)+HCO₃^-(aq) ΔH，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。
(1)已知：CO₂(g)CO₂(aq) ΔH₁=akJ·mol^-l；
CO₂(aq)+H₂O(l)H₂CO₃ (aq) ΔH₂=bkJ·mol^-1；
HCO (aq)H⁺(aq)+CO(aq) ΔH₃=ckJ·mol^-1；
CO₂(g)+H₂O(l)2H⁺(aq)+ CO (aq) ΔH₄=dkJ·mol^-1。
则上述电离方程式中ΔH =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO)：c(H₂CO₃) = 20：1，pK_a1(H₂CO₃)=6.1，则该人血液的pH为______________。（lg2=0.3）若pH升高，则c(H₂CO₃)/c(HCO)=___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡


(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO₂)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的ΔH_______________(填“>”或“<”)0。
(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO₂)与氧气的平衡分压[p(O₂)]关系如下图所示：

①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k₁c(Mb)×p(O₂)，逆反应速率v(逆)=k₂c(MbO₂)，若k₂=60s^-1，则k₁=___________________。

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

温度(℃)	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨                       b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右        d.需要使用过量的N₂，提高H₂转化率
（2）0.2mol NH₃溶于水后再与含有0.2mol H₂SO₄的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。
（3）原料气H₂可通过反应CH₄ (g) +H₂O (g)CO (g) +3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示:

①图中，两条曲线表示压强的关系是: P₁__P₂(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（4）原料气H₂还可通过反应CO (g) +H₂O (g)CO₂ (g) +H₂(g) 获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H₂O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

【推荐2】烯烃的甲酰化反应实例之一是CH₃CH=CH₂与CO、H₂在催化剂作用下可合成正丁醛（CH₃ CH₂ CH₂ CHO），有关反应如下：
①CH₃CH=CH₂（g）+CO （g）+H₂（g） CH₃CH₂CH₂CHO（g）          ΔH₁
副反应有：
②CH₃CH=CH₂（g）+ CO （g）+ H₂（g）（CH₃）₂CHCHO（g）        ΔH₂
③CH₃CH=CH₂（g）+ H₂（g） → CH₃ CH₂ CH₃（g）                            ΔH₃   
回答下列问题：
（1）不考虑副反应，则从绿色化学角度考虑，烯烃甲酰化反应的主要优点是_______________________________。
（2）已知下列键能数据：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/KJ·mol－1	413.3	347.7	615.0	436.0

则反应CH₃CH=CH₂（g）+ H₂（g） → CH₃ CH₂ CH₃（g）的ΔH₃=_______________。
（3）在恒容密闭容器中充入1 mol丙烯，加入某种催化剂在加热条件下进行反应，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如下图所示：

①丙烯合成正丁醛（CH₃ CH₂ CH₂ CHO）及异丁醛（（CH₃）₂CHCHO）的反应属于______________(填“吸热”或“放热”)反应。
②t℃时，反应（CH₃）₂CHCHO（g）CH₃ CH₂ CH₂ CHO（g）的平衡常数K =____________________，若发生上述反应①②，则反应达到平衡时，容器中正丁醛的物质的量为_______。
③t℃时，图中P点的反应速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。
④要提高正丁醛的产率除采用合适的温度外，还可_______________________。

【推荐3】某科研团队利用和反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)A、B均为1L的恒容密闭容器，向A容器中充入1mol和1mol，向B容器中充入1mol和1mol在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①A容器中在温度为873K时，5min到达c点，用表示0～5min内的化学反应速率为_______，此时的化学平衡常数为_______(保留两位小数)，若在此温度下时向A容器的平衡体系中再充入、各0.4mol，CO、各1.2mol，重新达到平衡前，_______(填“>”“＜”或“=”)。
②a点时该反应的平衡常数为，则_______(填“>”“＜”或“=”)。
③a、b两点处容器内气体总压强分别是p(a)、p(b)，则p(a)、p(b)的大小顺序为_______。
(2)对于反应③：，在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。

则催化效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果d点已经达到平衡状态，则e点的____逆(填“>”“＜”或“=”)，f点转化率比d点低的原因是____。

【推荐1】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，发生反应：。为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)______、______。
(2)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为：   。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度为______。
(3)工业上在催化下利用发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．   
II．
在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入和，起始压强为，达平衡时生成，测得压强为。
i.当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是______(填序号)。
A．气体密度             B．百分含量
C．与体积比             D．的体积分数
ii.已知反应I的正反应速率方程，逆反应速率方程为，其中、分别为正逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
iii.平衡时的物质的量为______，温度T时反应II的化学平衡常数为______，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则内反应I的平均反应速率______。
iv.在温度T时，若向加入催化剂的密闭容器中充入、、和，此时反应II的______(填“”、“”或“”)。

【推荐2】甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇 (CH₃OH) 和副产物CH₄，反应如下：
反应①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=-90.0kJ/mol
反 应②CO(g)+3H₂(g)CH₄(g) + H₂O(g)       △H₂
反应③ CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+ 4H₂₍g)       △H₃=+125.0 kJ/mol
反应④CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol
K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
回答下列问题：
（1）反应②的平衡常数的表达式为K₂=______________，K₂与K₃和K₄的关系为K₂=______________，△H₂=____________kJ/mol。
（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK₁) 随温度变化的曲线为______________（填曲线字母），其判断理由为______________________________________________________________。

（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。
A.2v_正 (H₂)=v_逆(CH₃OH)                            B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变          D.混合气体的压强不再改变
（4）为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，反应①的最佳催化剂为______________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。
②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有_________________。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂                 B.适当降低反应温度
C.增大CO和H₂的初始投料比                 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H₂
（5）已知1000℃，反应CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)   K₄=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol•L^-1、1mol•L^-1、4mol•L^-1、2mol•L^-1，则此时上述反应的v_正(CO)_______v_逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=___________ mol•L^-1。

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

温度(℃)	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨                       b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右        d.需要使用过量的N₂，提高H₂转化率
（2）0.2mol NH₃溶于水后再与含有0.2mol H₂SO₄的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。
（3）原料气H₂可通过反应CH₄ (g) +H₂O (g)CO (g) +3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示:

①图中，两条曲线表示压强的关系是: P₁__P₂(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（4）原料气H₂还可通过反应CO (g) +H₂O (g)CO₂ (g) +H₂(g) 获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H₂O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

【推荐2】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1 K₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1 K₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H ₃=－41.2kJ·mol^-1       K₃
回答下列问题：
（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝____kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=____（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有____。
A．使用过量的CO            B．升高温度               C．增大压强
（3）将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。
A．△H <0
B．P₁>P₂>P₃:
C．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____。
   

【推荐3】工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
①            
②        
③     
④       
回答下列问题：
(1)________。
(2)时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率________，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。
A.固体的物质的量不再变化
B.体系的压强保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等
(3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是________。

(4)向密闭容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反应③体系中和的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：)

时，随时间变化关系的曲线是________，时，随时间变化关系的曲线是________。向时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的，再次达到平衡时，与的物质的量之比为________。