【推荐1】探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

【推荐2】随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ∆H=−143kJ/mol
反应1：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g) ∆H₁=−200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为______。
(2)①汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_____。
A.混合气体的密度保持不变                    B.v正(NO)=2v逆(N₂)
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.O₂的浓度不再发生变化
反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N₂的平衡转化率为______。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ∆H______0(填“>”或“<”)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺，提高了脱氮的效率，其可能原因为_______。
(4)研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因为_______。
(5)电解NO制备NH₄NO₃，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H₂O3NH₄NO₃+2HNO₃，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：______。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g) △H₁；
②CO₂ (g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－58kJ/mol；
③CO₂ (g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H==+41k J/ mol。
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	C－O	C≡O	H－O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1076	465	x

则x=___________。
(2)合成气组成n(H₂)/n(CO+ CO₂)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。
   
(3)若将1mol CO₂和2molH₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

   

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K₁___________K_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a.容器中压强不变             b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH) d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。
a.缩小反应容器的容积        b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO₂和H₂

【推荐2】I.甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。
相关化学键的键能数据

化学键	C=O	H-H	C-H	C-O	H-O
键能E/(kJ·mol-1)	806	436	413	343	465

在一定温度下，利用催化剂将CO₂和H₂合成CH₃OH。已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：
(1)写出CO₂和H₂反应生成CH₃OH和水的热化学方程式：___________。
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1molCO₂和3molH₂通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，测得H₂的体积分数为，

①此时用H₂压强表示0-t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________kPa·min^-1。
②t₂时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。
若其它条件不变，T₁°C时测得平衡体系的压强为p_lkPa；T₂°C时，测得平衡体系的压强为p₂kPa，若p₁>p₂，则T₁___________T₂(填“>”、“<”或“无法确定)。
II.环氧丙烷(，简写为PO)也是一种重要的工业原料，利用丙烯(C₃H₆)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。
(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应为：C₃H₆(g)+ H₂(g)+ O₂(g) (g)+ H₂O(g) ；
副反应如下：
C₃H₆(g) + H₂(g) + O₂(g) CH₃CH₂CHO(g) + H₂O(g)
C₃H₆(g) + O₂(g) CH₂=CHCHO(g) + H₂O(g)
为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C₃H₆与H₂、O₂各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：

粒径大小/nm		240	450	810	1130
物质的量 /mmol	PO	1.80	1.45	1.09	0.672
	所有C3副产物	0.20	0.32	0.05	0.092

当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C₃H₆的总转化率为___________，若H₂的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数K_p为___________ kPa^-1。

【推荐3】按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N₂生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__________________________。
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是___________；若XY₂是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

【推荐2】新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①   
②   
③   
④   _____________。
(2)在容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：

容器	温度	起始量		达到平衡
					CO转化率	所需时间
1	800	2	1			3
2	800	1	2	n	x

①时该反应的平衡常数___________。
②容器2中，___________，___________。
③若起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、、、各1mol，则此时___________填“”“”或“”。
(3)反应   可用于捕捉空气中的，为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为、、、下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定气体的浓度，得到的曲线图如下：

①____________填“”“”或“”。区间，变化的原因是_____________。
②已知常温下的电离常数，碳酸的电离常数、，则恰好完全反应时所得的溶液中__________填“”“”或“”。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是____________。

【推荐3】乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。
（1）工业上利用二甲醚合成乙醇
反应①：CH₃OCH₃(g) + CO(g)CH₃COOCH₃(g)   △H₁
反应②：CH₃COOCH₃(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) + C₂H₅OH(g)   △H₂
一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示，则△H₁
_____________0（填“＞”或“＜”，下同）、△H₂_____________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。在300 K～600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。

       

（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C₈H₁₈）中能改善油品质量，减少对环境的影响。
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。

②NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在_____________左右。写出此条件下发生反应的化学方程式：_____________。
（3）某乙醇燃料电池采用质子（H⁺）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O。该电池负极的电极反应式为_____________。

【推荐1】汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
(1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。
①在三组100mL12mg•L^-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是___________。

②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为___________mg•L^-1•min^-1。
(2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。

①从上图可知，CH₂=CHOH(aq)→CH₃CHO(aq)   ∆H=___________(用相对能量E表示)。
②下列说法正确的是___________。
A．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定
B．过程①中，Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
(3)常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl₂HgCl⁺Hg²⁺，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：

已知：平均配位数
①图中能代表HgCl₂曲线是___________(填字母)，平衡常数K₄=___________。
②在P点，溶液中c(HgCl₂)：c(Hg²⁺)=___________(写出计算过程)。

【推荐2】丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。丙烷经催化脱氢也可制备丙烯： C₃H₈C₃H₆+H₂
(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH=___________kJ·mol^-1。

(2)C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P₁和P₂时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：

图中a代表丙烷，请判断P₁___________ P₂(填“大于” “小于” “等于”)；若P₁=0.lMPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。
(3)①丙烯与HCl发生加成反应，生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示，其中正确的说法是___________。

A．若反应的时间足够长，产物应该以CH₃CH₂CH₂Cl为主
B．合成CH₃CHClCH₃的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤
C．总反应CH₂=CHCH₃(g)+HCl(g)=CH₃CH₂CH₂Cl(g)的ΔH=ΔE₃—ΔE₄
②工业生产中，保持其他条件不变，若要提高产物中CH₃CH₂CH₂Cl的比例，可采用的措施有___________、___________。

【推荐3】工业上CO₂、CH₄等含碳化合物有着重要的应用。
(1)科学家以CH₄为原料来制备乙烯，同时得到氢气。已知相关物质的标准燃烧热如下表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式：___________。

物质	标准燃烧热/kJ/mol
氢气	-285.8
甲烷	-890.3
乙烯	-1411.0

(2)在400℃时，向初始体积为1 L的恒容密闭反应器中充入1 mol CH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0%。
①该温度下，平衡常数K=___________。
②若向该平衡体系中充入等物质的量的CH₄和H₂，则平衡将___________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”成“无法确定")，理由是___________。
(3)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现CO₂的再利用。

①该电化学装置属于___________(填"原电池”或“电解池”)。
②该电池的Cu电极上发生反应的电极方程式为___________。
(4)现利用反应除去汽车尾气中的NO_x：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H=-34.0 kJ/mol。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率a (NO)随温度的变化如图所示。由图可知，1050 K 前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。

(5)以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为___________。
②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3 mol e^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。