【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)①已知、的燃烧热分别为，。
     
则的_______。
②与合成甲醇过程中，会发生副反应：，为减少副反应的发生，同时不降低生成的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是_______。
(2)科学家以为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为_______。

(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。
①阳极区发生的电极反应式为_______。
②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因_______。

【推荐2】在催化剂作用下H₂(g)可将烟气中的SO₂(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：

则H₂(g)还原烟气中的SO₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)在容积为10L的容器中充入1mol SO₂(g)与2mol H₂(g)的混合气体，发生反应 。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量为1.2mol。则0~4s内，v(H₂)= ___________ mol/(L·s)，平衡时，c(SO₂)=___________mol/L；若平衡后升高温度，SO₂的转化率将___________(填“增 大”“减小”或“不变”)。
②恒温时，压强p与SO₂的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=___________L/mol；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A) ___________(填“＞”“＜”或“=”)K(B)。

③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．SO₂的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1∶2

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H＝+133kJ·mol^-1
H₂O(g)＝H₂O(l)               △H＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为________。
Ⅱ.脱碳：向2 L密闭容器中加入2 mol   CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(l)+H₂O(l)
(1)该反应自发进行的条件是_________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO₂和 H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和 H₂的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1 mol CO₂生成的同时有 3 mol H—H 键断裂
(3)产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________。
(4)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO₂：0.2 mol·L^-1，H₂：0.8 mol·L^-1，CH₄：0.8 mol·L^-1，H₂O：1.6 mol·L^-1。则：
①CO₂的平衡转化率为________。300℃时上述反应的平衡常数 K=___________。
②200℃时该反应的平衡常数 K=64.8，则该反应的ΔH_____ 0(填“＞”或“<”)。

【推荐3】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图中表示CH₃OH的变化的曲线是____。

(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=____。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___。
a.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
b.容器内压强保持不变
c.2v_逆(CO)=v_正(H₂)
d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
(4)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则CH₃OH应从____(填A或B)通入，K⁺移向____(填a、b极)，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)____L。

(5)通CH₃OH的一极的电极反应式为____。

【推荐1】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a. Fe   b. FeO   c. Fe₃O₄   d. Fe₂O₃
(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe₃O₄(s)+4 CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

①已知：Fe₃O₄(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO₂(g) ΔH₁ = +19.3 kJ·mol^-1
3FeO(s) + H₂O(g) Fe₃O₄(s) + H₂(g) ΔH₂ =-57.2 kJ·mol^-1
C(s)+CO₂2CO(g) ΔH₃ =+172.4 kJ·mol^-1 。
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。
②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。
ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe₃O₄(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO₂(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN^-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有 CN^-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。
(4)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl₃溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

【推荐3】高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)可作有机合成的催化剂。工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO₃)粉末为原料(含少量BaCO₃、FeO、 SiO₂等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)_，其过程如图所示。

已知：
I．25℃，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16
II．SrCl₂·6H₂O 晶体在61 ℃时开始失去结晶水。
请回答：
(1)天青石(主要成分SrSO₄)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为___________。
(2)步骤①中将工业碳酸锶粉碎制成浆液能加快反应速率的原因是___________。
(3)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为___________。
(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)₃外，还有___________(填化学式)； 25℃，为使Fe³⁺沉淀完全需调节溶液pH值最小为___________(当离子浓度减小至1.0×10^-5mol/L时，可认为沉淀完全)。
(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。
A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现
B．步骤④冷却结晶过程中应通入HCl气体
C．步骤⑤干燥SrCl₂·6H₂O晶体可以采用减压干燥
(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl₂·6H₂O(M=267g·mol^-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为___________。

【推荐1】黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO
(1)反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO₂。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO₂(g)+4CO(g)S₂(g)+4CO₂(g)   ΔH<0
iii．SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)   ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。
②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是___________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为___________。
(3)处理后的尾气仍含少量SO₂，经Na₂CO₃溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO_3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na₂SO₃转化为单质硫(以S表示)回收。

①该装置中，正极的电极反应式为___________。
②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了___________mol。
(4)常温向溶液中加入适量的NaOH，溶液中、、的分布系数随pOH的变化如图。

下列说法正确的是___________。
A．
B．时，溶液显酸性
C．N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用

【推荐2】催化加氢制甲醇()是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为 。
(1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。
   
总反应___________。第①步反应的热化学方程式为___________。
(2)用和合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入和的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表：

	0	3	6	12	24	36
甲容器	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器	0	0.34	0.55	0.70	0.83	0.83

①两容器的温度___________。
②甲容器中，0~6min内用表示的平均反应速率为___________。
③甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为___________。
④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中与的物质的量之比为
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
(3)捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则与、之间的关系是：___________。
(4)甲醇燃料电池具有很多优点。
   
①碱性甲醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________。
②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________。