1 . 已知某金属晶体的晶胞结构如图所示，则在该晶体中所含金属原子的配位数为

A．6

B．8

C．10

D．12

2 . 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等

C．阳离子的配位数为6

D．氧化锌的晶格能大于硫化锌

3 . 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元则有关下列说法正确的是

A．中只存在离子键

B．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

C．晶体中与每个距离最近的有6个

D．超氧化钾化学式为，每个晶胞含有1个和1个

4 . 某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价。则下列说法错误的是（）
   

A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个

B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1︰1

C．该离子晶体化学式为A2O2

D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3︰1

5 . 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体   中，距Na＋最近的Cl－有6个

B．   气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CaF2晶体   中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

D．在金刚石晶体   中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

6 . 磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺   ）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（   ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
（4）NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
（5）NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
   
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

7 . 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为____________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在__________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。

8 . 如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的几个Cl^-所围成的立体构型为

A．正八面体

B．十二面体

C．正六面体

D．正四面体

9 . 下列有关晶体的叙述中错误的是

A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

10 . 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A．熔点：NaF>MgF2>AlF3	B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2	D．硬度：MgO>CaO>BaO