【推荐1】【化学-选修3:物质结构与性质】
我国南京理工大学胡炳成教授团队在N₅^- 合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N₃^-)金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O。这是一种配合物分子，其结构式为。
回答下列问题:
(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E )，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素	Cl	Br	I	O	O-
电子亲和能(kJ/mol)	349	343	295	141	-780

①图中数据显示，同主族元素E₁自上而下依次减小，试说明原因________；
②下列说法正确的是_______。
A.电子亲和能越大，说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^2-时放出141kJ 的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量
(3)从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型:________。
(4)试就上述两种盐进行有关分析:
①热分析结果显示盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N₃^-中的N 原子的杂化轨道类型为_______，N₃^-中的σ键总数为________个。
②金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O中，中心原子的配位数为______，试画出金属盐Co(N₅)₂(H₂O)₄·4H₂O中钴离子的价电子的排布图_________。
(5)R的晶体密度为dg·cm^-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y 个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为______(用N_A和字母表示)。

【推荐2】(1)下列有关说法正确的是_________________。
A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1
D.MgCO₃的热稳定性强于BaCO₃
E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答：
①SnCl₄中Sn的杂化类型为________，SbCl₅的晶体类型为_______，SbCl₃的空间构型为____________。
②实验测得在极性溶剂中SbCl₅的溶解度比SbCl₃的溶解度小得多，其主要原因是___________。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）
①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS₂）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。
③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。
④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm³（已知N_A，只需列式，无需化简）。

【推荐3】下列为元素周期表中前4周期的元素，根据要求回答下列各小题：
(1)写出下列微粒的核外电子排布式：
①O___________；
②Cu___________。
(2)写出 Mn的原子结构示意图：___________。
(3)写出下列微粒的核外电子排布图：N^3-______。
(4)Fe 原子的核外电子中，有______种运动状态不同的电子，有___________种能量不同的电子；Fe^3＋的化学性质比Fe^2＋稳定，其原因是___________。
(5)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________。
(6)下列化合物分子中含2个手性碳原子的是

A．	B．
C．	D．

(7)有机铁肥[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中存在的化学键有___________。(填字母)

A．离子键

B．氢键

C．配位键

D．键

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素

试回答下列问题：
（1）请画出⑧号元素的基态原子价电子排布图_________________________。
（2）②号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的⑦号元素（用B表示）形成单质形成A元素间隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作A_x B，其平面图形见图，则x值为____________。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_______(填元素符号)；其中电负性最大的是______(填图中的序号)(稀有气体除外)。

（4）⑤号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑤号元素原子半径为d cm，N_A代表阿伏伽德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为____________ g·cm^－3(用字母表示)。

【推荐2】离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：

回答下列问题：
（1）在周期表中的位置是______，其价电子排布式为______ 图 1中负离子的空间构型为______。
（2）氯化铝的熔点为，氮化铝的熔点高达，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是______。
（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______，C 原子的杂化方式为______。
（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：______。
（5）、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为______。 六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加 德罗常数的值为N，氮化铝晶体的密度为______列出计算式。

【推荐3】【化学—物质结构与性质】
电石（CaC₂）发生如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]，可进一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH₂)₂分子中含有σ键的个数为______。CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN₂^2-的空间构型为_________。
（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（3）下图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca²⁺离子，研究表明，C₂^2-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca²⁺周围距离相等且最近的C₂^2-有___个。

【推荐2】氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。
（2）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。
（3）叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。
（4）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN₃的晶格能。
（5）某元素X形成的离子X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N^3-形成晶体的结构如图所示。X⁺的符号是___，晶体中距离每个N^3-最近的X⁺有___个。

【推荐3】铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在和平面投影分别如图所示：

(1)该超导材料的最简化学式为_______；
(2)原子的配位数为_______；
(3)该晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐1】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____O，原因是_________ 。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）。FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄^2-的空间构型为___形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式：________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca²⁺的配位数为__。

（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm³（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，1pm=10^-12m，写出计算式即可）。

【推荐2】(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。