1 . 具有良好半导体性能。晶体与晶体的结构相似，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列有关该晶体的说法错误的是

A．一个晶胞中的数目为2	B．的配位数为6
C．该晶体中存在非极性键	D．晶胞中其他均位于棱心

2 . 完成下列问题。
(1)已知气体溶解度(气体压强为，温度为293K，在100g水中的溶解度)数据如下表：

气体	溶解度/g	分子结构特点
乙烷	0.0062	中心原子杂化，轨道半径较大，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)不明显
乙炔	0.117	中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性(δ-)及H正电性(δ+)明显

结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：_______。
(2)已知乙酸()的正交晶胞如图所示。阿伏加德罗常数为。

①第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是：_______(填元素符号)。
②乙酸晶胞的密度_______。
(3)某笼形络合物结构中，金属离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如)。其基本结构如图(H原子未画出)：

①_______。
②该结构不是晶胞结构单元，理由是_______；
③通过分析，金属离子的配位数为_______(填入序号)。
A.2、3       B.4、6       C.3、4       D.5、6

4 . 氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。在Ca₃N₂的晶胞中，Ca²⁺与N^3-以四面体配位方式结合(即金属离子的配位数为4)，则该晶体中N^3-的配位数为_______。

5 . 一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

In的配位数为_______；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_______。

6 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_______区，晶胞中Ti⁴⁺的配位数是_______。

7 . 磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。

P原子的配位数为_______。以A为原点建立三维坐标系，请在图中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图_______(用“”代表Mo原子，用“”代表P原子，用“”代表Mo原子和P原子的重合)。

9 . 钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是

A．该氧化物的化学式为Na2O2

B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键

C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4

D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同

10 . 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法错误的是

A．化学式为	B．的配位数为6
C．位于的八面体空隙	D．晶体的密度为