离子配位数练习题及答案-全国高中化学-组卷网

2007高三上·全国·竞赛

解答题-结构与性质 | 困难(0.15) |

1 . 硼氢化钠是一种重要的还原剂，可用于纸张漂白、醛酮的还原及含汞污水的处理等等。近年来，科学家十分关注硼氢化钠用作储氢介质的研究。2005年G.J.Gainsford和T.Kemmitt考查了硼氢化钠的醇解反应，发现它与乙醇反应的产物A是由互相平行的一维链组成的晶体。
(1)写出硼氢化钠与乙醇反应的化学反应方程式____。
(2)根据A中存在的作用力类型说明A属于何种晶体____。
(3)画出A 的一维结构示意图，确定A的结构基元，抽出一维点阵____。
(4)A中Na的配位数为多少____？硼原子采取什么杂化____？
(5)硼的一种同素异构体是由B₁₂(以B为顶点的二十面体)单位和单个B原子组成的晶体，其晶胞参数为a = b = 875.6pm， c = 507.8pm，晶体密度ρ = 2.310g·cm^-3.晶胞沿a、b、c轴的投影图如下：

①计算晶胞中的原子数____。
②画出晶胞示意图____。
③确定晶体的结构基元、点阵型式及特征对称元素____。

2021-07-08更新 | 126次组卷 | 1卷引用：第20届（2007年1月17日）全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题

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20-21高二上·江苏苏州·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系共价键对分子构型、性质的影响杂化轨道理论理解离子配位数

解题方法

元素的性质 “两大理论”与粒子构型

2 . 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O
(1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______；
(2)H₂O中氧原子的轨道杂化类型为_______；
(3)X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在下图中用“→”标出相应的配位键__。

(4)CO与N₂分子的结构相似，则1molX₂Cl₂·2CO·2H₂O含有σ键的物质的量为_____mol。
(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl^-的个数为____。

2021-04-16更新 | 90次组卷 | 2卷引用：江苏省苏州市园区苏大附中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题

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20-21高二下·山东济宁·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

电子排布式根据晶胞结构确定晶体化学式离子配位数

名校

解题方法

晶胞的相关计算

3 . 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(

，0，

)，下列说法中错误的是

A．配合物中Co²⁺价电子排布式为3d⁷

B．距离Co²⁺最近且等距的O^2-的数目为6

C．C点的原子坐标参数为(

，

)

D．该物质的化学式为TiCoO₂

2021-04-11更新 | 751次组卷 | 6卷引用：山东省滨州市惠民县第二中学致远高中部2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

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20-21高二上·四川绵阳·期中

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电子排布式杂化轨道理论离子配位数晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系

名校

解题方法

原子结构描述物质的熔沸点比较规律

4 . 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为___________，该元素位于元素周期表的第___________族___________区。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²^＋和Fe²^＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___________、___________；
(4)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。