离子配位数练习题及答案-2022年高中化学-第9页-组卷网

2022·山东济南·二模

单选题 | 适中(0.65) |

名校

1 . A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是

A．电负性C>B>A>D	B．B、C杂化方式不同
C．该化合物1mol阴离子含有1mol配位键	D．漂白剂中C的化合价-1、-2价

2022-04-12更新 | 678次组卷 | 4卷引用：山东省济南市历城第二中学2021-2022学年高三下学期二轮复习测评联合考试（二模）化学试题

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21-22高三上·湖北荆州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算离子配位数

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

2 . 元素X的某价态离子

中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与

形成晶体的晶胞结构如图所示(已知该晶胞参数

)。下列说法错误的是

A．X元素的原子序数是29

B．两个

最近距离为

C．该晶体中

与

配位数之比为3：1

D．该晶体的密度为

2022-04-06更新 | 100次组卷 | 2卷引用：湖北省荆州中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

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2022·海南·一模

多选题 | 适中(0.65) |

根据晶胞结构确定晶体化学式离子晶体离子配位数

3 . 铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区	B．该晶胞中的配位数为4
C．该物质的化学式为	D．该晶体属于离子晶体

2022-03-30更新 | 336次组卷 | 2卷引用：海南省2021-2022学年下学期普通高等学校招生诊断性测试（模拟）化学试题

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21-22高二下·湖北黄冈·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

“位构性”关系理解及应用杂化轨道理论晶胞的有关计算离子配位数

名校

4 . X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX₂)₂中Y、Z的杂化轨道类型分别____。
(2)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___(填化学式)。
(3)将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，写出形成深蓝色离子符号____。
(4)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____(填化学式)。Na⁺的配位数为___。已知该晶胞的密度为ρg·cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的W离子间距离为cm。(用含ρ、N_A的计算式表示，只写表达式)

2022-03-28更新 | 93次组卷 | 1卷引用：湖北省罗田县第一中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题

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21-22高三下·湖北·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

晶胞的有关计算离子配位数常见离子晶体的结构

名校

解题方法

晶胞的相关计算典型晶体模型

5 . 在锂电池领域，电池级Li₂O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。下列说法正确的是

A．Li⁺在晶胞中的配位数为8

B．Li⁺和O^2-离子之间只有静电引力

C．Li⁺和O^2-的最短距离为

cm

D．阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞密度为

2022-03-22更新 | 1060次组卷 | 4卷引用：八省八校（T8联考湖北版）2021-2022学年高三下学期第二次联考化学试题

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21-22高二下·湖南长沙·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子晶体离子配位数常见离子晶体的结构

解题方法

典型晶体模型

6 . 氯化钠是典型的离子晶体，下列关于氯化钠晶体结构的描述正确的是

A．氯化钠晶胞中含有1个钠离子和1个氯离子

B．氯化钠晶胞中，氯离子处于钠离子形成的正四面体的中心空隙中

C．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围最近的钠离子有12个

D．氯化钠晶胞的体心处一定是钠离子

2022-03-18更新 | 113次组卷 | 1卷引用：湖南省湘鄂冀三省长沙平高、永顺平高等七校2021-2022学年高二下学期3月联考化学试题

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21-22高三下·重庆·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算离子配位数

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

7 . 铁及含铁的化合物在生产生活中的应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为___________。前四周期元素中，基态原子未成对电子数比铁原子多的元素有___________种。
(2)

是工业制硫酸的主要反应，

的VSEPR模型名称是___________；

分子中

键与

键的数目之比为___________。
(3)血红素是血红蛋白的辅基，其结构如图1所示，结构中C原子的杂化方式为___________，所含非金属原子的电负性由大到小的顺序为___________；所含化学键的类型有___________(填标号)。
a．极性键 b．非极性键 c．氢键 d．配位键 e．金属键

(4)温度在1183K以下，纯铁晶体(甲)的晶胞结构如图2所示，温度在1183K以上，纯铁晶体(乙)的晶胞结构如图3所示，两种晶体中铁原子之间的最短距离相等，甲晶体中铁原子的配位数与乙晶体中铁原子的配位数之比为___________；甲晶体的晶胞边长与乙晶体的晶胞边长之比为___________；甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为___________。