1 . 元素A、B组成的晶体经X-射线衍射实验测得其晶胞结构(体心四方)如图所示，有关该晶体的叙述错误的是(设MA、MB分别为A、B元素的相对原子质量，NA为阿伏加德罗常数的值)
| A．该晶体的化学式为A2B |
B．该晶胞在底面的投影图为 (部分被遮盖原子未表示) |
| C．与A原子最邻近且等距离的B原子是8个 |
D．该晶体的密度为 g/cm3 |
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2022-05-01更新
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440次组卷
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3卷引用：辽宁省鞍山市普通高中2022届高三 二模考试化学试题
2 . 下列有关晶体的叙述中，不正确的是
| A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 |
B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以 即杂化轨道形成共价键 |
| C．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 |
D．干冰晶体中，每个 分子周围紧邻12个分子 |
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3 . 我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体，其中ZrO2摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法中错误的是
| A．Zr4+离子在晶胞中的配位数为8 | B．40Zr位于元素周期表中ds区 |
C．该晶胞的密度为 g/cm3 | D．ZrO2为离子晶体 |
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2022-04-29更新
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354次组卷
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3卷引用：东北三省四城市联考暨沈阳市2021-2022学年高三质量监测（二）化学试题
4 . 有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：
请回答下列问题：
(1)CA3分子的电子式_______ ；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是_______ ；CA3是_______ 分子(填“极性”或者“非极性”)，CA3极易溶于水的原因：①_______ 、②_______ 。
(2)C与A还可形成CA5，CA5是由CA
与A-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式_______ 。
(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有_______ (填序号)；1mol该离子中含有_______ 个σ键。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
(4)若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填序号)。
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
其中D离子的配位数为_______ ，该晶体的化学式为_______ 。
| 元素 | 相关信息 |
| A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
| B | B是电负性最大的元素 |
| C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
| D | D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
| E | E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 |
(1)CA3分子的电子式
(2)C与A还可形成CA5，CA5是由CA
与A-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
(4)若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填序号)。
| A．平面正方形 | B．正四面体 | C．三角锥形 | D．V形 |
其中D离子的配位数为
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2022-04-25更新
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93次组卷
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2卷引用：福建省南安市侨光中学、昌财实验中学2021-2022学年高二下学期第4次联考（期中）化学试题
解题方法
5 . 下列说法正确的是
| A．中心原子是sp杂化的，其分子的空间构型一定是直线形 |
| B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 |
| C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 |
| D．氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最弱 |
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名校
6 . 铁在生产生活中应用广泛，人类很多生理活动离不开铁。
(1)基态铁原子结构示意图为___________ 。
(2)Fe3+的检测可以使用KSCN，还可以选择苯酚
)，邻二氮菲(
)。SCN-中C的杂化方式为___________ ，写出一个与SCN-等电子体的分子___________ ；邻二氮菲(phen)与Fe3+形成的配合物可表示为[Fe(phen)3]3+， Fe3+的配位数为___________ 。
(3)血红蛋白运输氧气的原理如下：血红蛋白的咪唑环(图a )中三级氮原子与Fe2+形成配位键后 (图b)，氧气再与Fe2+以配位键相连(图c )。CO也能与Fe2+以配位键结合，CO中毒就是因为其结合Fe2+的能力比O2强约500倍，试解释这一原因___________ 。
多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(如苯中离域π键町表示为
)，则咪唑环的大π键可以表示为___________ 。
(4)Fe3O4的晶胞具有尖晶石结构。不同价态铁离子和氧离子构成A、B两种结构，Fe3O4晶胞由4 个A和4个B构成(设A、B棱长为单位1)。
黑球代表___________ (填离子符号)，Fe3+填充在O2-围成的___________ 空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。如上图建立坐标系，取z=0，得Fe3O4晶胞截面如图1，若取z=1.75，请在如图2中标出相应原子位置(分别用△和o表示) ___________
(1)基态铁原子结构示意图为
(2)Fe3+的检测可以使用KSCN，还可以选择苯酚
)，邻二氮菲()。SCN-中C的杂化方式为(3)血红蛋白运输氧气的原理如下：血红蛋白的咪唑环(图a )中三级氮原子与Fe2+形成配位键后 (图b)，氧气再与Fe2+以配位键相连(图c )。CO也能与Fe2+以配位键结合，CO中毒就是因为其结合Fe2+的能力比O2强约500倍，试解释这一原因
多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(如苯中离域π键町表示为
)，则咪唑环的大π键可以表示为(4)Fe3O4的晶胞具有尖晶石结构。不同价态铁离子和氧离子构成A、B两种结构，Fe3O4晶胞由4 个A和4个B构成(设A、B棱长为单位1)。
黑球代表
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解题方法
7 . 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式_______ ，请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______ ，与Fe同周期元素中，与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______ 种。
(2)PO
的立体构型_______ ，由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______ ，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______ 。
(3)Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：
氧离子：(0，0，0)；(
，，0)；(，0，)；(0，，)；……
锂离子：(
，，)；(，
，)；(，，)；(，，)；……
①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______ 。
②锂离子的配位数为_______ 。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，氧化锂的晶体密度为_______ g·cm-3(列出计算表达式)。
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式
(2)PO
的立体构型(3)Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：
氧离子：(0，0，0)；(
，，0)；(，0，)；(0，，)；……锂离子：(
，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图
②锂离子的配位数为
③设NA为阿伏加德罗常数的值，氧化锂的晶体密度为
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8 . 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O |
| B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋ |
| C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 |
| D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3∶1 |
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名校
9 . 已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3，下列说法中正确的是
| A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 |
| B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4 |
| C．该晶胞可能是CsCl的晶胞 |
D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 |
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名校
10 . 下列有关物质结构、性质和用途的叙述中正确的是
A． 分子间存在氢键， 分子间不存在氢键，故H 的稳定性比强 |
B． 、 中 原子分别采取 、 杂化，故C2H4的键角小于 |
C． 晶体的熔点低于 晶体，故工业上选择电解制备铝 |
D． 晶胞和 晶胞组成类型都是1:1型，故它们的阳离子配位数都是6 |
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