解题方法
1 . 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含
、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有_______ (任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为
和_______ 两种物质。
(3)“操作B”的过程是，先在40~50℃温度下加入
，其作用是_______ (用离子方程式表示)；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的_______ 元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生
的原理是：
在阳极被氧化为
，
再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_______ 。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(
)即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______ (填元素符号)，配合物A中的配位原子是_______ 。
、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
| 氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有
(2)“浸出渣”主要成分为
和(3)“操作B”的过程是，先在40~50℃温度下加入
，其作用是(4)在碱性条件下，电解产生
的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(
)即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
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解题方法
2 . 我国科学家在相当于110万大气压下合成了一种稳定的氦钠化合物，结构如图所示：小球代表Na，正方体代表He，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内。下列说法错误的是
| A．该物质的化学式为Na2He | B．极高的压力，可以影响He的化学性质 |
| C．该物质固态时能够导电 | D．Na的配位数为4 |
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解题方法
3 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
(1)基态氮原子核外未成对电子数为_______ 。
(2)在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，中心原子的杂化类型是_______ 。
(3)
能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：
。
中含_______ molσ键。
(4)钛酸钙晶胞结构如图所示。1个钛离子与_______ 个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。
(5)在元素周期中，钡位于第六周期IIA族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，其熔点差异的主要原因是_______ 。
(1)基态氮原子核外未成对电子数为
(2)在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，中心原子的杂化类型是
(3)
能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：。中含(4)钛酸钙晶胞结构如图所示。1个钛离子与
(5)在元素周期中，钡位于第六周期IIA族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，其熔点差异的主要原因是
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4 . 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．该晶胞的体积为 ×10-30cm3 |
| B．与O2-最邻近的Al3+离子数为4 |
C．Mg2+和Mg2+之间的最短距离为 pm |
| D．该物质的化学式为MgAl2O4 |
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2022-07-11更新
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239次组卷
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3卷引用：山东省日照市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
5 . 某超分子的结构如图所示。下列说法不正确的是
| A．此超分子中含有酰胺基 |
B． 的分子式为C14H10，其一氯代物有3种 |
| C．此超分子属于高分子 |
| D．此超分子完全燃烧后会生成CO2，干冰晶胞中CO2的配位数为12 |
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解题方法
6 . 第VIII族元素(Fe、Co、Ni等)在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)第四周期基态原子与基态Ni3+未成对电子数相同的元素有_______ 种。
(2)邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为_______ ；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，其原因是_______ 。
(3)草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸_______ 甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______ 。
(4)Fe3O4晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。
①Fe3+填充在O2-围成的_______ 空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。
②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe3O4纳米颗粒恰好是一个Fe3O4晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为_______ 。
(1)第四周期基态原子与基态Ni3+未成对电子数相同的元素有
(2)邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为
(3)草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸
(4)Fe3O4晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。
①Fe3+填充在O2-围成的
②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe3O4纳米颗粒恰好是一个Fe3O4晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为
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7 . 氧化锌晶体常用于液晶显示器中，该晶体可用醋酸锌
为原料在高温下分解制得。下列说法正确的是
为原料在高温下分解制得。下列说法正确的是A．ZnO中 的配位数为6 |
| B．ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnS |
C． 中非金属元素电负性：O>C>H |
D．若氧化锌晶胞参数为a，则两个 的最近距离为 |
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名校
解题方法
8 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)锌配合物在不对称催化领域有越来越广泛的应用。一种锌配合物的结构如图所示：
①电负性：O_______ Cl(填“>”或“＜”)。
②分子中C原子的杂化类型为_______ 。
(3)由K、F、Zn组成的一种晶体，属于立方晶系，其晶胞结构如下图所示。已知：阿伏加德罗常数的值为
，晶胞参数a=0.4058nm。
①该物质的化学式为_______ 。
②
的配位数为_______ 。
③晶胞中紧邻的两个
间的距离为_______ nm(列出算式即可)。
④该晶体密度的计算表达式为_______ 
(用含的式子表示)。
(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为
(2)锌配合物在不对称催化领域有越来越广泛的应用。一种锌配合物的结构如图所示：
①电负性：O
②分子中C原子的杂化类型为
(3)由K、F、Zn组成的一种晶体，属于立方晶系，其晶胞结构如下图所示。已知：阿伏加德罗常数的值为
，晶胞参数a=0.4058nm。①该物质的化学式为
②
的配位数为③晶胞中紧邻的两个
间的距离为④该晶体密度的计算表达式为
(用含的式子表示)。
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9 . 一种含铜氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
| A．含铜氧化物的化学式为Cu2O |
| B．晶胞中铜原子组成的是正四面体 |
C．晶胞中4个Cu原子形成的正四面体的体积占晶胞体积的 |
| D．O原子周围等距且最近的O原子数为8 |
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10 . 下面有关晶体的叙述中，不正确的是
| A．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
| B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1- |
| C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 |
| D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
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152次组卷
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3卷引用：辽宁省丹东市凤城市第一中学2021-2022学年高二下学期第二次测试化学试题
