【推荐1】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特征：Fe²⁺位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上，M为+1价。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该晶体中既有离子键又有极性共价键

B．与每个Fe2+距离相等且最近的CN-有6个

C．M+离子位于晶胞体心

D．晶体的化学式可表示为M2Fe (CN)3

【推荐1】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是

A．超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K+和14个O

B．超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1

【推荐2】红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的
   

A．该化合物的化学式为Ni2As

B．该化合物中As的配位数为8

C．该化合物中Ni的配位数为6

D．该晶胞平均占有5个Ni原子

【推荐1】晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体

B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8

【推荐3】硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标。下列说法正确的是

A．Se2-的配位数为8

B．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子

C．晶胞中d点原子分数坐标为

D．Zn2+堆积方式也是面心立方堆积

【推荐1】下列有关说法正确的是(　　)
①原子晶体中只存在非极性共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑥分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥⑦

D．③⑤

【推荐2】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，晶胞如图(a)所示，其中Ti的电负性为1.5，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。下列有关说法正确的是
   

A．基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d2

B．TiF4、TiCl4、 TiBr4、 TiI4熔点依次升高

C．用图(b) 晶胞中的金属卤化物光电材料制作的太阳能电池，在使用过程中产生单质铅和碘，会降低了器件效率和使用寿命。

D．图(b)晶胞中Pb2+与图(a) 晶胞中Ca的空间位置相同

【推荐3】下表数据是部分物质对应的熔点，下列说法正确的是

物质	AlF3	AlCl3	BF3	NF3
熔点/℃	1291	160	-127	-207

A．键长：B-F<B-Cl，推测BCl3的熔点低于BF3的

B．因为BF3、NF3都为XY3型化合物，且熔点较低，所以两者的空间结构相同

C．NCl3和NF3结构相似，NCl3的相对分子质量大于NF3的，推测NCl3的熔点将高于-207℃

D．由于AlF3、AlCl3的熔点相差很大，推测两者的晶体类型不同且AlCl3为非电解质