【推荐1】铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态铜原子价层电子排布式为_____，基态铜原子____种运动状态不相同的电子。
(2)单质铜是由____键形成的晶体。
(3)Cu²⁺能与多种物质形成配合物。
①CuSO₄溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp³的原子为_____，写出与互为等电子体的一种分子或离子是______。
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：；Cu²⁺的配位数为____，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH₂-CH₂-Cl)的主要原因是______。
(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为____。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为___pm。

【推荐2】I.铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
(1)基态镍原子核外共有_____种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为_____。
(2)Cu和Cr位于同一周期。
①向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O，其中心离子是_____(填元素符号)，配体是_____。
②Cr元素所在周期中原子电负性最大的是_____(不考虑零族元素)。
(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如：(苯甲醇)(苯甲醛)。
①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型是_____。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是_____。
II.回答下列问题：
(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是_____。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．[Cu(NH3)4]2+的立体结构为正四面体形

D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_____。

【推荐3】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[   ]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：____________________________；CaCN₂中阴离子为CN，与CN₂^2－互为等电子体的分子有CO₂和________（填化学式），由此可以推知CN₂^2－的空间构型为_______。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。
（3）三聚氰胺(   )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 (   )后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过__________结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为________，Ca^2＋采取的堆积方式为____________________________，每个Ca^2＋周围距离最近且相等的Ca^2＋有________个。
   
（5）CaO晶体和MgO晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol^-1、MgO 3916 kJ·mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
（6）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=______________

【推荐1】(1)试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子(至少三种)的化学式：_____________，其中_______________和__________互为等电子体。
(2)CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中的碳原子采取_________杂化方式。

【推荐2】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一，是形成单质及其化合物种类最多的元素。
(1)碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO的立体构型是______________与其互为等电子体的阴离子_________________。
②MgCO₃分解温度比CaCO₃低的原因是_________________________。
(3)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH₂)₂，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________，其中C原子的杂化方式为_______，该物质易溶于水的主要原因是________________。
(4)CO是碳元素的常见氧化物，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为________
(5)图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0)，B，C ；则D原子的坐标参数为________。

(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm^－3(列出计算式即可，阿伏加 德罗常数的值为N_A)。

【推荐1】2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞，象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天！飞机机体的主要材料为铝、镁等，还含有极少量的铜。飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等。回答下列问题：
（1）铜元素的焰色反应呈绿色，其中绿色光对应的辐射波长为____________(填字母)nm。
A. 404B.543C. 663D. 765
（2）基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。钾元素和铜元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低，原因是_________________________________。
（3）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。其中碳原子的杂化方式为______。

（4）图b为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有__________个，该晶体的化学式为_________________。
（5）该部分晶体的体积为Vcm³，则碳化钨的密度为______________（用N_A来表示阿伏伽德罗常数的值）g·cm^-3

【推荐3】用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制备草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）的工艺流程如图所示：
   
已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质
ⅱ.黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂
ⅲ.K_sp(MgF₂)=6.25×10^-9，K_sp(CaF₂)=2.25×10^-11
回答下列问题：
(1)550℃焙烧的目的是___________。
(2)“钴浸出”过程中，主要反应的离子方程式是___________。
(3)“净化除杂1”为生成黄钠铁矾沉淀，需加入Na₂CO₃溶液调节pH为2.5~3.0，控制pH在此范围的原因是___________。
(4)常温下，在“净化除杂2”中加入NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，当两者沉淀完全时，F^-的浓度至少为___________mol∙L^-1（离子浓度小于1.0×10^-5mol∙L^-1即为该离子沉淀完全）。
(5)草酸钴晶体在空气中受热可得到Co₃O₄，该反应的化学方程式为___________。
(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为___________（填序号），设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的密度为ρ，则晶胞参数为___________nm（用含ρ、N_A的代数式表示）。
   

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________组元素的单质可能都是电的良导体
a．③⑤⑨                 b．②④⑦               c．⑥⑧⑩
(2)元素⑩的外围电子排布式为__________，其通过面心立方堆积形成晶体的晶胞结构如图所示，则每个原子的配位数为_____，每个晶胞中实际包含的原子数为__________；

(3)元素⑨的正三价阳离子的外围电子的轨道表示式为__________；
(4)元素①和元素③形成的一种化合物是优良的有机溶剂，其相对分子质量为114，分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则该化合物的结构简式为____________；
(5)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．
原子失去核外不同电子所需的能量/(kJ∙mol^-1)

元素	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子	—	9550	11600

Y可能为图中10种元素中的_______（填字母）．
(6)一种锆氧化合物晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为______________．离子在晶胞中的配位数是______________。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子

请回答下列问题：
(1)CA₃分子的电子式_______；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA₃，可以观察到的实验现象是_______；CA₃是_______分子(填“极性”或者“非极性”)，CA₃极易溶于水的原因：①_______、②_______。
(2)C与A还可形成CA₅，CA₅是由CA与A^-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式_______。
(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺，其中存在的化学键类型有_______(填序号)；1mol该离子中含有_______个σ键。
①配位键     ②金属键     ③极性共价键     ④非极性共价键     ⑤离子键     ⑥氢键
(4)若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_______(填序号)。

A．平面正方形

B．正四面体

C．三角锥形

D．V形

(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

其中D离子的配位数为_______，该晶体的化学式为_______。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。请回答下列问题。
(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO₄(M=Fe、Co等元素)。
① Li^＋能量最低的激发态的轨道表示式为___________；
② 在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________；
③ Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是___________。CoO的熔点是1935 ℃，CoS的熔点是1135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因___________。
(2)锂离子电池的电解液有LiBF₄等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。
① LiBF₄中阴离子的立体构型为___________；
② 碳酸亚乙酯分子中σ键和π键的个数比是___________。
(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为a pm。该晶胞中离子的分数坐标为：
硫离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……
锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……
①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图___________；

②硫离子的配位数为___________；
③设N_A为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算表达式)。