I.铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。(1)基态镍原子核外共有_____种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为____

题型：解答题-结构与性质难度：0.65 引用次数：98 题号：18487617

I.铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
(1)基态镍原子核外共有_____种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为_____。
(2)Cu和Cr位于同一周期。
①向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O，其中心离子是_____(填元素符号)，配体是_____。
②Cr元素所在周期中原子电负性最大的是_____(不考虑零族元素)。
(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如：

(苯甲醇)

(苯甲醛)。
①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型是_____。
②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是_____。
II.回答下列问题：
(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是_____。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．[Cu(NH₃)₄]²⁺的立体结构为正四面体形

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子中，Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道

(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_____。

22-23高一下·山东威海·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2023-03-24 20:16:29 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】物质结构与性质综合考查解读电负性概念解读利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型解读配合物的概念、组成及形成条件解读

相似题推荐

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

“两大理论”与粒子构型

【推荐1】合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈______形。
(2)我国科研人员研制出了“Fe－LiH”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃，1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能I₃(Fe)______I₃(Mn)(填“>”或“<”)，原因是______。
②比较Li⁺与H^-的半径大小关系：r(Li⁺)______r(H^-)(填“>”或“<”)。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将N^3-转化为NH

，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为______。
②与NH

互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

2023-03-09更新 | 83次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐2】碱土金属指元素周期表中第ⅡA族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。
(1)铍元素能形成一种价格昂贵的宝石——祖母绿，其化学式为Be₃Al₂(SiO₃)₆，其中铍元素的化合价是________，基态铍原子的价电子排布式为________。
(2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为________。
(3)钙元素在自然界以化合物CaCl₂、CaCO₃、CaSO₄、Ca(OH)₂等形式存在。上述四种物质中只含有一种类型化学键的是________；CO₃^2-的中心原子的杂化类型是________，空间构型是________。

(4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________，Ba²⁺的配位数是________，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞边长为a cm，则晶体的密度为________g·cm⁻³。

2020-04-29更新 | 44次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐3】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_______________ 。
(2)生产农药的原料 PSCl₃中 P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为____电负性由大到小的顺序为__________________________。
(3)H₂SO₄为黏稠状难挥发性的酸，而 HNO₃是易挥发的酸，其原因是__________
(4)COS(羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，所含共价键的类型为_____________，N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O 分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为_______________ 。
(5)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为 _____________________。
②A、B 点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 __________________。
③磷化铝的晶胞参数a = 546.35 pm(l pm=10^—¹² m),其密度为________g/cm3( 列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。

2020-04-02更新 | 173次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】下图是元素周期表的一部分

（1）元素L的价电子排布图为__________，元素M的原子结构示意图为________，位于元素周期表五个区域中的_______区。上述元素中电负性最强的是_______（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是______（填化学式），稳定性更强的是______（填化学式）。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________________；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________________用元素符号表示）。
（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是______________（填序号）。
A．常温下K单质的密度小于J单质的密度
B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定
C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈
D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

2017-12-02更新 | 134次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】氨硼烷

含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的储氢材料。回答下列问题：
(1)氮在元素周期表中的位置是_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______状，基态N原子的电子排布图为_______。
(2)B的第一电离能

，判断

_______

(填“>”或“<”)，结合电子排布式说明判断理由_______。
(3)

分子中，与N原子相连的H呈正电性

，与B原子相连的H呈负电性

。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_______。
②原子半径由大到小的顺序是_______。
③根据对角线规则，在B、N所在周期中，有一种元素与

元素性质具有相似性，写出其对应的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式_______。
(4)

是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：

①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_______。
②催化效果最差的金属其二价阳离子外围电子排布式为_______。
③催化效果第三的金属位于元素周期表的_______区。

2023-01-19更新 | 422次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐3】氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态的简化电子排布式：

(2)①

，其中

的

原子杂化方式为___________；比较键角

中的-NH₂_____H₂N-NH

中的-NH

(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
②将

与

按物质的量之比

发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是

。比较氧化性强弱：NO

_____HNO₃(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式___________。

2024-05-05更新 | 27次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐1】氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼(

)、叠氮酸(

)……等，回答下列问题：
(1)N在周期表中的位置_______，基态N原子的价电子排布式为_______。
(2)

分子的电子式为_______，其中N采取_______杂化。
(3)叠氮酸(

)是一种弱酸，可部分电离出

和

。请写出一种与

互为等电子体的分子的化学式_______；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：

，在该配合物中

的配位数为_______，

的立体构型为_______。
(4)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为d

，N和

的半径分别为a

和b

，阿伏加德罗常数值为

。用含a、b、d和

的式子表示该晶体中原子的空间利用率_______。

2021-07-06更新 | 162次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐2】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂，

元素的基态原子的价电子共占据____个轨道，未成对电子数为____个。
(2)合成氨工业中，原料气(

、

及少量

、

的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的

(

)，其反应是

[醋酸羰基三氨合铜(I)]。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___，CO分子中σ键和π键数目之比为___。
②

中存在的化学键类型有____(填标号)。
A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键
③醋酸分子中碳原子的杂化方式为____。
(3)

和

都属于离子化合物，

的熔点为801.3℃，

的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____。
(4)下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是____；已知晶胞边长为apm，位于晶胞中的4个铜原子构成的四面体的棱长为____pm。

2021-05-08更新 | 67次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

【推荐3】一种Ru配合物与g—C₃N₄复合光催化剂将CO₂还原为HCOOH的原理示意图如图。

（1）Ru基态原子价电子排布式为4d⁷5s¹，写出该元素在元素周期表中的位置___，属于___区。
（2）HCOOH中σ键与π键的数目之比是___，HCOOH的沸点比CO₂高的原因___。
（3）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol⁻¹。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__。

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ·mol^-1	347	305	259

（4）已知

和

中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___（填“前者”或“后者”）。
（5）下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___（填序号，下同），最小的是___(填序号)。
A.氮

B.氧

C.氧

D.氧

（6）一种类石墨的聚合物半导体g—C₃N₄，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

①g—C₃N₄中氮原子的杂化类型是__；
②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元___；
③已知该晶胞的体积为Vcm³，中间层原子均在晶胞内部，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则g—C₃N₄的密度为__g·cm^-3。

2020-07-10更新 | 127次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

【推荐1】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，回答下列相关问题：
(1)基态碳原子的核外电子轨道表示式为_______。
(2)

中Cr的配位数为_______。
(3)铁在元素周期表中的位置是_______，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铁元素的原子光谱。
(4)与铁属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素的是_______(填元素符号)。
(5)Fe、Sr、O可形成两种晶体，晶胞结构如图所示，已知N_A为阿伏加德罗常数，图甲、图乙表示的晶胞均为立方晶胞。

①图甲晶胞化学式是_______。
②图乙所示晶胞密度为d g/cm³，则该晶胞的边长为_______nm(用含N_A的式子表示)

2022-04-28更新 | 72次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】MnCO₃可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺)制备MnCO₃：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表。

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
(1)①中加入过量MnO₂的作用是_______。
(2)过程③中调pH的目的是_______。
(3)过程④中有CO₂生成，则生成MnCO₃的离子方程是_______。
(4)过程④中得到的副产品的化学式是_______。
(5)MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)为_______；图中点D对应固体的成分为_______(填化学式)。

(6)NF₃与NH₃的立体构型相同，两者中心原子的轨道杂化类型均为______，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因_______。
(7)一种Hg－Ba－Cu－O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

已知该晶胞中两个Ba²⁺的间距为cpm，则距离Ba²⁺最近的Hg⁺数目为______个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可)。

2024-02-01更新 | 250次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

【推荐3】配合物在很多领域有重要的用途，回答下列问题
(1)将白色CuSO₄粉末溶于水中，溶液呈蓝色，蓝色的物质的化学式为____________，往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，该配离子的空间构型为___________，已知NF₃与NH₃的空间结构都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____________________。
(2)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe³⁺和Fe²⁺，部分配合物的结构如下：

①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN^-检验Fe³⁺须在酸性条件下进行的原因_____________。
②FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为______。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示：

1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____个，其中提供孤电子对的原子为____(填元素符号)。

2023-04-28更新 | 158次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷