【推荐1】我国科学家用粗氢氧化高钴[Co(OH)₃]制备硫酸钴晶体(CoSO₄∙7H₂O)，其工艺流程如下。

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等
iⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃)

物质	Ksp
CaF2
Fe(OH)3

ⅲ．CoSO₄∙7H₂O溶解度随温度升高而明显增大
(1)氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是_____________。
(2)浸出Co²⁺时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_____________；
25℃时，浊液中铁离子浓度为_____________mol/L(此时pH为4)。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_____________。
(5)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_____________操作，得到硫酸钴晶体。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。
取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V₁mL铁氰化钾标准液、V₂mL Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量ω=_____________(以钴的质量分数ω计)。

【推荐2】某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。
   
回答下列问题：
(1)“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率，应先将石灰石进行___________处理。依据所使用的资源分析，“甲厂”的产品是___________。
(2)天然气中含有少量有害气体，常用NaOH溶液进行洗涤除去，反应的离子方程式为___________。若改为使用三乙醇胺[N(CH₂CH₂OH)₃]溶液洗涤，则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体，沸点为380℃，与的反应为。解释能节约资金的原因___________。
(3)煤中含有一定量。为减少大气污染，在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫，简称“钙基固硫”，“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为___________。后来改为在煤燃烧前，用溶液溶解煤中的进行脱硫，写出反应化学方程式___________。
(4)氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐，直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年，电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点，其中的一种原理如下图所示。
   
①检验废水中含有的操作是___________。
②电极B是___________极。
③写出电极A上发生的电极反应式___________。