2 . 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：

步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是

A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2

B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸

C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化

D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致

3 . 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是________________；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填标号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________。

4 . 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．参加反应的是0.75mol	B．消耗氧气的体积为3.36L
C．此反应过程中转移了0.3mol的电子	D．混合气体中含0.15molNO

5 . 向10.95g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤﹑洗涤、干燥，得到14.7g固体。下列说法正确的是

A．V约为3.36

B．混合物中铜与铝的物质的量之比为2∶1

C．至少需要400mL稀硝酸

D．滴加NaOH溶液的过程中，固体质量最大为18.2g

6 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向铁的氯化物溶液中滴入2滴酸性溶液，酸性溶液褪色	氯化物中一定含有
B	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
C	向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色	Cu与浓反应的氧化产物为
D	向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸，铜粉溶解，产生红棕色气体	原溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨

B．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

C．溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的Cu

D．固体受热分解产生，可用作膨松剂

8 . 实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)氮在元素周期表中的位置为___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO_2.实验Ⅰ产生NO₂的化学方程式是___________。
(3)对实验Ⅰ产生NO₂，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO₂。
(4)有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu^2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO₂。

②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨B．光化学烟雾C温室效应 D．白色污染
②在含有agHNO₃的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO₃被还原，则可能为___________。
A．2：1　　　B．3：1　　　C．4：1　　　D．9：2
③为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na₂CO₃溶液吸收NO₂，请写出相关的化学反应方程式：___________。

10 . 将13.6g Cu和Cu₂O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO₃)₂和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法错误的是

A．原稀硝酸的浓度为2 mol/L

B．Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1

C．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol

D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L