以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO4混合物)的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A．混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率B．回转-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：91 题号：22299023

以重晶石(BaSO₄)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO₄混合物)的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率

B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole^-发生转移

C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率

D．沉淀器中发生的反应为

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更新时间：2024-03-18 21:21:32 |

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【知识点】影响化学反应速率的其他因素解读电子转移计算锌的化合物的制备

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集 100 mL氢气所需时间/s
I	薄片	15	200
II	薄片	25	90
III	粉末	25	10

下列说法错误的是

A．该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响

B．实验I和II表明温度越高，反应速率越大

C．实验II和III表明反应物接触面积对反应速率影响很大

D．实验I、II和III最终产生氢气的质量不相同

2021-11-18更新 | 80次组卷

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化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐2】实验室用锌与稀硫酸反应制取H₂，欲使产生H₂的速率加快，下列措施可行的是（）

A．加水稀释

B．加少量NaOH溶液

C．降低温度

D．锌片改为锌粉

2020-01-08更新 | 305次组卷

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解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐3】对于300mL 1mol·L^-I盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol·L^-1盐酸；③再加300mL 1mol·L^-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL9mol·L^-1的硫酸。其中能使反应速率加快的是

A．①②④

B．①③④

C．①②③④

D．①②③⑤

2022-12-09更新 | 215次组卷

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解题方法

氧化还原反应的计算粒子作用与分子性质

【推荐1】已知：

，设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．0.1

溶液中含有N_A个K⁺

B．1mol

参与反应断裂的π键数目为N_A

C．反应每放出m kJ的热量，生成N_A个

分子

D．每转移10N_A个电子，产生CO₂的体积标况下约为44.8L

2024-05-19更新 | 149次组卷

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氧化还原反应的计算

【推荐2】在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”火法炼锌反应的化学方程式为

。下列关于该反应的叙述中，不正确的是

A．

是氧化剂

B．该反应属于置换反应

C．碳单质发生还原反应

D．每生成6.72L(标准状况下)CO时，转移电子数目约为

2023-06-14更新 | 197次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】设

为阿伏加德罗常数的值。工业上制备高纯度硅的反应有：
①

②

③

已知：H、Si的电负性依次为2.1、1.8.下列有关说法正确的是

A．①中，30g氧化剂含极性键数目为	B．②中，生成1g时转移电子数为
C．②和③互为可逆反应	D．②和③的目的是除去粗硅中的杂质

2023-05-23更新 | 359次组卷

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制备类化工流程

【推荐1】常温下，用废电池的锌皮制备

的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下：

有关数据如下表所示：

化合物
近似值

下列说法不正确的是

A．若不加

溶液，将会使

和

不好分离

B．

时，铁离子刚好沉淀完全

C．调节pH步骤中，

时，锌离子开始沉淀

D．由

晶体制得

固体的操作方法是边加热边通入HCl气体

2022-11-05更新 | 484次组卷

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制备类化工流程

【推荐2】以锌焙砂(主要成分为

，含少量

、

等离子)为原料制备

的工艺流程如下：

以下说法错误的是

A．“浸取”过程为加快反应速率应适当加热，但温度不宜过高

B．“除杂”步骤也可选择

或

为沉淀剂，沉淀杂质离子

C．“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为

D．“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是

2022-10-13更新 | 393次组卷

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制备类化工流程

【推荐3】利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO₂、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₄⁺可知，滤渣1中含有FeO 和MnO₂

B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH₃)₄]²⁺ =Cu + [Zn(NH₃)₄]²⁺

C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用

D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率

2024-03-22更新 | 1157次组卷

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