【推荐1】工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO₄·7H₂O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：____。
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol（不含Fe³⁺）。则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为_____。
（3）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与VmL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范围为______________________；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________________

【推荐2】（1）某KClO₃和KCl的混合物，钾的质量分数为43.09%，则氧的质量分数为_______%（保留2位小数）。
（2）取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
①若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为_____g（保留2位小数）。
②若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为__________；原混合物中KClO₃的质量为__________g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留2位小数）。
（3）可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氢二钾）：
I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂ ①          KIO₃+Cl₂+3KOH →K₂H₃IO₆+2KCl   ②
最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆ 的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆, 共消耗ymol KClO₃，试确定y与x的关系式_______________。
（4）取研细的KClO₃、I₂各0.02mol置于锥形瓶中，在不断摇动的情况下，慢慢加入浓盐酸，直到I₂完全消失，没有黄绿色气体产生。将锥形瓶置于冰水中，有橙红色晶体A析出，剩余溶液中只检出K⁺和Cl^－。取少量A放入试管中，发现A在常温下就会有升华现象。若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体。
①试确定A的化学式。__________
②能否确定B的化学式？说明理由。__________

【推荐3】有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L(标准状况)并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl₂(标准状况)，恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。
求：(1)稀硝酸的物质的量浓度_______________________；
(2)原混合物中Fe的质量__________，氧化铁的物质的量_____________。

【推荐1】（1）某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，将100 mL纯净的CO₂通过一定量的Na₂O₂粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO₂的体积是__________mL。
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H₂SO₄（浓） →CuSO₄ + SO₂↑ +H₂O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H₂SO₄充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO₂的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）₂溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）₂ 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH^-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO₂气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO₂气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO₂气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。

【推荐2】将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H₂和SO₂共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H⁺．计算可知：
（1）投入锌粒的质量为_____g．
（2）生成的H₂和SO₂的物质的量之比为_____．

【推荐3】向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：
（1）溶解的铜的质量。______
（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

【推荐1】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4，回答下列问题：
（1）PbO₂和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO₂和PbO的物质的量之比为_____。
（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为_____。

【推荐2】硫铁矿石（主要成分FeS₂）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性铁（Fe₃O₄）和Fe₂O₃及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：
(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁的质量分数是：_______（用小数表示，保留3位小数）。
(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4%的生铁_______吨。
(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n(Fe)∶n(O)=5∶7，则富氧空气中O₂和N₂的体积比为_______。

气体	SO2	N2	O2
物质的量（mol）	10	58	6

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比_______（最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度_______。
③若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______。

【推荐3】回答下列问题：
（1）将等质量的镁分别与足量的CO₂、O₂、N₂、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。
（2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO₂气体。将制得的SO₂气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为___。
（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×10⁸Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式___。
（4）按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO₂，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为___。

（5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO₂、O₂的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。