【推荐1】完成下列各题．
(1)常温下，浓度均为 0.1mol•L^﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是_________ (填编号)。
A．HCN       B．HClO       C．CH₃COOH        D．H₂CO₃
(2)有①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃ 两种溶液：溶液中水电离出的OH^-个数：①_________②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①__________②。
(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为______。
(4)研究证实，CO₂可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH₃OH)，则生成甲醇的反应发生在_______ (填阴极或阳极)，该电极反应式是______。
(5)已知K_sp(CuS)＝1.3×10^－36，K_sp(NiS)＝1.0×10^－24；在含Cu^2＋，Ni^2＋的溶液中，当Ni^2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni^2＋)＝1.0×10^－5 mol·L^－1]，溶液中Cu^2＋的浓度是___mol·L^－1。

【推荐2】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式：______________________________ ；氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________(用离子方程式表示)，0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度________(填“增大”或“减小”) 。
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为________________________________，平衡常数表达式为________；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。
（3）将pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合后溶液呈______性。
（4）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1 mol N₂，其ΔH＝________kJ·mol^－1。

【推荐3】A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=B＞C＞A=D
②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
③浓度均为0.1mol·L^-1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是___________，E是___________；
（2）用水稀释0.1mol·L^-1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________（填写序号）
a．        b．        c．c（H⁺）·c（OH^-）          d．n（OH^-）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号）。
a．反应所需要的时间E＞A                           b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的镁粉物质的量A=E              d．E溶液里有镁粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中________曲线（填写序号）。

【推荐1】回答下列问题：
(1)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)                              ΔH= -271 kJ·mol^-1
5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)        ΔH= -937 kJ·mol^-1
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。
(2)已知：25℃时，常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表_______溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“”、“”或“”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______ (填“”、“”或“”)。
④酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液AG=_______。
(3)雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

①三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。
a．苯甲酸             b．碳酸             c．柠檬酸
②欲使水的平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_______(填标号)。
A．通入氨气   B．加入Na       C．加入苯甲酸钠固体            D．加热至90℃
(4)亚磷酸H₃PO₃是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L^-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①写出亚磷酸H₃PO₃的第一步电离方程式_______。
②随溶液pH的变化用曲线_______(填“1”、“2”或“3”)表示。
③反应的平衡常数K=_______。

【推荐2】平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸中却有一定的差异，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

从表格中的数据判断以下说法不正确的是_______________(填字母)。
a．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
b．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
c．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
d．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
(2)已知：时，的，则的溶液的__________。
(3)在温度为t时，某研究人员测定的电离常数为的水解常数为，则该温度下水的离子积常数为__________，请判断t__________(填“>”“<”或“=”)。
(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的；该反应的平衡常数K为_______________(保留两位有效数字，和的分别为、)。
(5)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______________。

【推荐3】在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如下图所示：

(1)A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是__________________________________________________。
(2)25℃时，在水溶液中的电离方程式为：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：______________。
(3)100℃时，0.01 mol/L溶液的pH =____________。
(4)100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为___________。

【推荐1】(1)常温下，的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________填序号。
A.                              
C.                  
(2)体积均为的与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则________填”大于”、”小于”或“等于”。

(3)23℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中离子浓度大小关系是________________，__________(已知醋酸的电离平衡常数

【推荐2】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，即：CO₂、H₂CO₃、___________、___________。
②在海洋碳循环中，可通过如上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。
（2）过量CO₂溶解于海水将使许多海洋生物面临巨大威胁。研究者提出，用下图所示方法从海水中提取CO₂，可以降低环境温室气体CO₂的含量。

① a室的电极反应式是__________；
② 利用该装置产生的物质X可处理b室排出的海水，获得可排回大海的合格海水，X的化学式是__________。
（3）已知：NH₃·H₂O的K_b=1.7×10^－5，H₂CO₃的Ka₁=4.3×10^－7、Ka₂=5.6×10^－11。工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO₂。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO₂)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

【推荐3】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO
电离常数

(1)25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：_____，的溶液中各离子浓度的大小关系为_____。
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_____。
(3)室温下，经测定0.1mol⋅L溶液，则_____(填“>”、“=”、“<”)。
(4)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol⋅L，将通入该氨水中，当降至mol⋅L时，溶液中_____。