【推荐3】丙酸可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验：
【实验一】配制丙酸溶液并用溶液滴定测定丙酸的浓度。

(1)量取一定量的丙酸，配制成丙酸溶液，用移液管移取丙酸溶液于锥形瓶中，加入几____________滴溶液作指示剂。
(2)取图中的滴定管____________（填“a”或“b”），检查____________后，用蒸馏水洗涤，再用的标准溶液____________次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为____________。
(3)重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL	24.98	25.00	25.02

根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为____________；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的。
(4)若用试纸测定丙酸溶液的，写出简要操作：____________。
(5)若用计测得所配丙酸溶液的为2.94，则常温下，丙酸的电离常数____________。

【推荐2】某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺ (蓝紫色)、Cr(OH) (绿色)、Cr₂O (橙色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似。
实验探究一：Cr³⁺在不同酸碱性条件下转化情况
(1)在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
步骤I.取25. 00 mL废水(含有一定量K₂Cr₂O₇ 和K₂CrO₄)于100 ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤III.用0.1000 mol•L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，记录滴定前和滴定终点数据。
步骤IV……
步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。
(2)步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是___________，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为___________；步骤IV为___________。
(3)0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液体积为12. 50 mL。计算工业废水中铬元素的含量是___________g•L^-1(保留3位有效数字)。
(4)误差分析：①若盛装Na₂S₂O₃溶液的滴定管没有润洗，测定结果会___________ (填“ 偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加入稀硫酸酸化过量(溶液pH过低) ，测定结果会___________。
实验探究三：废水中铬的处理方法
为使废水能达标排放，作如下处理
(5)写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr₂O发生反应的离子方程式为___________。