【推荐1】以铬铁矿(含及少量、、MgO)为原料，可制备、AlOOH、，该工艺流程如下：

(1)“过滤1”所得滤渣的主要成分和_______，通入氧气氧化的元素为_______。
(2)“浸取”在350℃、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、、，其中生成的化学方程式为_______。
(3)“浸取”后，“酸化”时生成AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。

①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______。
②“脱附”时加入NaOH溶液可有效脱除AlOOH表面吸附的，该过程可描述为_______。
③“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______。

(4)测定某溶液的浓度，准确量取10.00mL溶液，加入过量K溶液，充分反应，用0.1000的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。实验测定原理为：、，该溶液中物质的量浓度为_______。

【推荐3】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

【推荐1】以硫酸厂矿渣(含Fe₂O₃，α-Al₂O₃，SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如图：

资料：i． α-Al₂O₃化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii．；。回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_________________________(写出两种即可)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_____________________________________。
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式) _______________。
(4)①沉铁是将二价铁转化为难溶性碳酸盐，这个过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。
②“沉铁”过程中往往有副产物Fe(OH)₂生成，分析原因是______________。
③若用“沉铁”，则无副产物Fe(OH)₂产生，当反应完成时，溶液中__________。
(5)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图：

请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_____________。

【推荐1】工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Cu2+	4.4	6.4

请回答下列问题：
(1)“浸取”过程中Cu₂S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。
(2)“浸取“是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl₃溶液时Cu²⁺浸出率很低，但同时加入FeCl₃溶液和H₂O₂时可提高Cu²⁺浸出率，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式___________。进一步研究发现，加入H₂O₂后随温度升高，一定时间后Cu²⁺浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu²⁺浸出率下降的原因___________。

(3)已知K_sp(CaF₂)=4.0×10⁻¹¹经测定“浸出液”中Ca²⁺浓度为4.0×10⁻³mol·L⁻¹，加入NaF除去溶液中Ca²⁺，当溶液中c(F^-)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹时，除钙率为___________。
(4)“除铁”过程包括氧化Fe²⁺、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。
(5)“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。
(6)通过“操作X”___________，___________，___________(填操作名称)，最终得到CuCl产品。

【推荐2】NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2)加入H₂O₂时发生主要反应的离子方程式为________________。
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为______________。
(5) 已知：K_sp(NiCO₃)＝1.42×10^－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni^2＋)<1.0×10^－6)，应保持溶液中c(CO₃^2-)>___mol·L^－1。
(6)“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为________________。