1. 科学家们锲而不舍地努力,揭示了原子结构、物质结构与性质的奥秘。H、C、N、O、Si、Ca、Ti、卤素等元素常常构成丰富的物质世界。请回答下列问题:
(1)基态
22Ti原子的价电子轨道表示式为
________,Ti元素位于周期表的
_________区,与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为
________。
(2)Ca元素的焰色反应为砖红色,这是由于钙元素的核外电子由
________态跃迁到另一状态时产生的光谱。(填编号)
A.基态 B.激发态
(3)焰色反应的光谱属于
_________光谱。(填编号)
A.发射 B.吸收
(4)下列说法正确的是___________。
A.CH3Cl中C原子的杂化类型为sp2 |
B.CH3CH2Br相比CH3CH3有较强的反应活性,是因为碳溴键极性强 |
C.C、N、O三种元素的电负性大小顺序是N>O>C |
D.SiCl4的相对分子质量大于SiO2,所以SiCl4的沸点大于SiO2 |
(5)C、Si为同一主族的元素,CO
2和SiO
2化学式相似,但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析,C、O原子间易形成C=O键,而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因
___________。
(6)N元素的第一电离能比O的高,原因是:
①O失去的是已经配对的电子,配对电子相互排斥,因而电离能较低;
②
___________。
(7)下列关于氨气的叙述正确的是___________。
A.NH3的键角小于CH4的键角,是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力 |
B.NH3极易溶解在水中,只因氨分子与水分子间形成了氢键 |
C.NH3的沸点比PH3的高,是因为N—H的键能比P—H的大 |
D.构成NH3的基态N原子核外电子的空间运动状态有7种 |
(8)若COS和CS
2具有相同的空间构型和成键形式,试写出COS的结构式
___________。
(9)根据所学知识比较①CH
3COOH②CH
2ClCOOH③CH
2FCOOH的酸性由大到小排列___________(填编号)。
(10)下列叙述不正确的是___________。
A.热稳定性:HF>H2O>H2S |
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 |
C.盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体,说明盐酸比碳酸酸性强,Cl比C的非金属性强 |
D.SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |