【推荐3】工业废水和废渣中会产生含硫(-2价)污染物，需经处理后排放。
Ⅰ．含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。
(1)用、处理含硫废水有关反应如下：
       
       
       
则热分解反应的△H=_______(用含、、的式子表示)。
(2)用处理含硫废水，硫元素易被氧化为S或。已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化情况如图所示。

   

①向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6，废水中_______。
②向含硫废水中加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、硫(单质)的生成率与加入溶液体积的关系如图所示。当加入溶液体积大于9mL时，硫的生成率随溶液加入而降低，可能的原因是_______。

   

(3)催化氧化法。可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。

       

①该反应过程Ⅰ、Ⅱ可描述为_______。
②催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿()浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是_______。
Ⅱ．含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)，可以回收处理并加以利用。
(4)沉积物-微生物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，燃料电池处理含硫废水的工作原理如图所示。

   

①碳棒b处S生成的电极反应式为_______。
②工作一段时间后，电池效率降低的可能原因为_______。

【推荐2】是一种温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用作为催化剂，实现了加氢制．
主反应为：Ⅰ．   
同时伴随发生副反应：Ⅱ．   
(1)已知   ，则______．
(2)一定温度下，向某容器中充入2mol和6mol，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡．
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是______．
A．当时，反应达到平衡状态
B．恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D．改加高效催化剂，可以提高的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数______（保留小数点后两位）．

(3)在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和足量的，同时发生主、副反应．体系中的选择性（指转化为的占发生反应的的百分比）随温度、压强的变化曲线如图所示：

①______（填“＞”或“＝”或“＜”）．
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是______．
③科学家研究了用电解法把转化为，从而消除对环境的影响，其原理如图所示：

则图中A电极接电源______极．已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为______．

【推荐3】探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。如将、等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。
(1)高温裂解转化为和硫蒸气：   。
①_______(用“a、b、c”表示)。

化学键
键能	a	b	c

②在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的密度不再改变       B．容器中总压强不再改变
C．       D．不再改变
(2)为研究烟气中、的变化，一定条件下向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：   。不同温度和投料量下，测得平衡时压强对数和的关系，如图所示。

①_______(填“>”或“＜”)。
②温度时，平衡常数为_______。(为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)
③a、b两点体系总压强与的比值为_______。
(3)已知表示氧化还原反应的还原/氧化半反应电极电势，电势差越大，反应的自发程度越大，如反应的。
①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为_______。

②写出的一项用途_______。

【推荐1】短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一．
I．丙烷制烯烃的反应有
ⅰ．       
ⅱ．   
已知：共价键的键能如表所示．

共价键	C-H	C-C
键能	413	347	613	436

回答下列问题：
(1)________；
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）；

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．的值保持不变

C．

D．和的物质的量之比保持不变

(3)在温度为、起始压强为的恒温恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡后、的体积分数均为；
①反应ⅰ的分压平衡常数为________；
②若其他条件不变，该反应在恒容绝热容器中进行，测得平衡时的体积分数大于，则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数：________（填“”“”或“”）；
(4)在催化剂表面制的部分反应机理如图所示．从元素电负性角度解释步骤1能发生反应的原因为________________；

Ⅱ．丙烷、甲醇共进料时，除发生反应ⅰ和ⅱ外，还发生反应：
ⅲ．
(5)平衡体系中、、和在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比的变化关系如图所示，其中代表的变化曲线为________（填字母）．

(6)在恒容密闭容器中充入和发生反应，平衡体系中随温度的升高先减小后增大，解释其原因为________________。

【推荐2】丙烯是一种重要的化工原料。利用丙烷脱氢制备丙烯的原理为：
直接脱氢:
回答下列问题:
(1)各化学键的键能如表所示，则__________。

化学键	C-H	C-C(π键)	H-H
键能	413	271	436

(2)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示：

①基元反应速率大小：第一步__________(填“>”“<”或“=”)第二步。
②依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为__________(填分子式)。
(3)一种提高丙烷转化率的催化剂—膜系统，能让部分氢气透过膜后与反应体系分离，其工作原理如图所示：

①该系统能提高丙烷转化率的原因为__________。
②在T、p₀条件下，丙烷通入无膜反应器，丙烷的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数K_p=__________；在相同条件下，若换成如图所示有膜反应器，丙烷的平衡转化率为，则相同时间内出口和出口的氢气质量之比为__________。
(4)丙烯还可通过丙烷氧化脱氢的方法制备，其原理为：
氧化脱氢：
相比直接脱氢，氧化脱氢制备丙烯的优点为__________，缺点为__________(各写1点即可)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol^－1，S－S：266 kJ·mol^－1，S=O：522 kJ·mol^－1，H－O：463 kJ·mol^－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H₂S(g)+SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)　ΔH=－Q kJ·mol^－1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个八元环状分子()，则Q=______。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_____。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为______。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L^－1·s^－1，乙：v(B)=0.12 mol·L^－1·s^－1，丙：v(C)=9.6 mol·L^－1·min^－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。

A．升高温度，混合气体的颜色变浅

B．通入NO2，化学平衡常数增大

C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大

D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)                      Ⅱ．CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
①下列操作中，能提高CH₄(g)平衡转化率的是____(填标号)。
A．增加CH₄ (g)用量                  B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)                           D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH₄ (g)和1 mol H₂O(g)反应达平衡时，CH₄ (g)的转化率为α，CO₂(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____[写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。

【推荐1】氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。根据要求回答问题：
(1)CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢的反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1。已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol^-1，CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1
(2)N₂O₄是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) △H>0，v_(正)=k_(正)·c(N₂O₄)、v_(逆)=k_(逆)·c²(NO₂)。
①平衡后升高温度k_(逆)/k_(正)_______(填“增大”、“不变”或“减小”)
②将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10min时v(NO₂)=_______mol/(L·s)

③T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强p₀恒定，达平衡时，NO₂的平衡分压p(NO₂)=，则该温度下该反应平衡转化率α(N₂O₄)=_______，保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强为2p₀，则在该温度下该反应的压强平衡常数(Kp)=_______(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。分压=总压×物质的量分数)
(3)氢叠氮酸(HN₃)是无色有刺激性气味的液体，可作引爆剂。已知常温下向25.00mL0.1mol·L^-1ROH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HN₃溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如下表(溶液混合时体积的变化忽略不计)。

V(HN3)/mL	0	12.50	12.75	25.00
pH	13	9	7	a

①pH=9时溶液中c(N)_______c(R⁺)(填“>”、“=”或“<”)，pH=a时溶液中c(HN₃)_______c(N)(填“大于”“等于”或“小于”)
②HN₃的Ka=_______(精确值)
(4)N₂O₅是一种新型硝化剂。其制备装置如图所示。

透过隔膜的粒子是_______，制取N₂O₅的电极反应式为_______

【推荐2】碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO₂转化的研究。下面是CO₂转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₁
反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅳ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₄=-165.0kJ·mol^-1
反应Ⅴ：2CO₂g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₅=-122.7kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H₁=____kJ·mol^-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(H₂O)·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO₂和H₂发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

温度/K CO2转化率	500	600	700	800
1	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	40	22

①下列说法中正确的是____(填英文字母)。
A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B.v(CH₃OH)=v(CO₂)时，反应达到平衡
C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D.当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。
A.v(正)>v(逆)             B.v(正)<v(逆)       C.(正)=r(逆)          D.无法判断
(3)CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：____。
②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH₄)=0.1mol，n(C₂H₄)=0.4mol，n(CH₃OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L²/mol²(保留两位小数)。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。欲用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。
(5)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为____。

【推荐3】党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。
I．工业上用和在一定条件下可以合成乙烯：
   
已知：
①   
②   
③   
(1)________，该反应能够自发进行的条件是________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是________(填标号)。

A．

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．保持不变

(3)向密闭容器按投料比通入原料气，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强P(M)________P(N)，原因是：________。
   
II．催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应：
①   
②   
恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性
   
(4)300℃时，通入、各0.5mol，平衡时的选择性、的平衡转化率均为30%，则此温度下反应①的平衡常数________(保留2位有效数字)。
(5)温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是________。
III．电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，原理如图所示。
   
(6)该电池的阴极电极反应式为：________。