【推荐1】研究NO_x之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＞0   将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变                    B．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂) C．K不变   D．容器内气体的密度不变       E．容器内颜色不变
②t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数K_p＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ 2NO(g)=N₂O₂(g) ΔH₁
Ⅱ N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g) ΔH₂
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。

【推荐3】碳的化合物在工业上应用广泛。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)＋ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) H₁＝－133 kJ·mol^－1
ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)     ΔH₂＝－100 kJ·mol^－1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) 的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E_a(逆)为________kJ·mol^－1。
(2)查阅资料得知，反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)＋CO(g)在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为CH₃CHO(aq)＋I₂(aq)→CH₃I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_____________________________。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM5中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄) ＝2∶1，发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)=CS₂(g)＋4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p＝_____(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为________(填“阳膜”“阴膜”)。

【推荐1】碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。
(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。
①0～10min内的CO₂平均反应速率v=______。
②第10 min时，外界改变的条件可能是______。
A．加催化剂   B．增大C(s)的物质的量   C．减小CO₂的物质的量   D．升温   E．降温
(2)100kPa时，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时，2NO₂(g)N₂O₄(g)，计算平衡常数K_p=______。(K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO₂混合后最终气体的体积为__________mL。
(3)室温下，用注射器吸入一定量NO₂气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，

然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
(4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。
A．混合气体的密度不再变化                      B．CO和H₂的物质的量之比不再变化
C．v(CO)=v(CH₃OH) D．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T₁℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T₁℃时，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=_______。

【推荐2】（一）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) ΔH<0
②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)   ΔH>0
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施有____、____。
（2）已知在一定条件下2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为_____。

（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时___。
a．平衡常数K增大       b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小          d．υ_逆[Ni(CO)₄]增大
（二）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝－57kJ·mol^－1，一定温度下，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中。
（1）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率υ(N₂O₄)＝___mol·L^－1·s^－1。
（3）达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molHe，则平衡将__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
（4）该反应在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。

a.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
b.A、C两点NO₂的转化率：A＜C
c.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
（三）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1­丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
已知：
①C₄H₁₀(g) C₄H₈(g)＋H₂(g) ΔH₁
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－119kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃＝－242kJ·mol^－1
反应①的ΔH₁为____kJ·mol^－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___(填标号)。

A.升高温度            B.降低温度
C.增大压强            D.降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__。

【推荐1】水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。
反应I：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H₁
反应II：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂
回答下列问题：
(1)C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)∆H__(用△H₁和△H₂表示)。改变条件，提高H₂的产率，∆H__(填“增大"“减小"或“不变")。
(2)在2L恒容密闭容器中充入足量炭粉和lmolH₂O(g)，在-定温度下发生反应I和反应II，达到平衡时测得c(CO)=0.20mol·L^-1，c(H₂)=0.40mol·L^-1。
①在该条件下，水蒸气的平衡转化率为__。
②反应II的平衡常数K_p=__。(用平衡体系中各组分的分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×该组分体积分数)
(3)在密闭容器中充入一定量的CO和水蒸气，加入适量催化剂，仅发生反应II。测得催化效率和CO转化率与温度关系如图所示。在600℃~750℃范围内影响CO转化率的主要因素是__。

(4)工业上常以水煤气(CO和H₂)为原料合成甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH₂，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，△H<0，下列叙述不能说明反应已经达到化学平衡状态的是__。
A．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
B．CH₃OH的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．CO和CH₃OH的物质的量之比保持不变
为了提高H₂的转化率，可采取的措施为___(填两条即可)。
(5)以水煤气(CO、H₂体积比为1：2)为燃料的碱性(足量KOH为电解质)空气燃料电池，电池工作时CO发生反应的电极反应式为___。

【推荐3】尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下：
①
②
回答下列问题：
(1)_______。
(2)在和时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应：。
平衡时与的关系如图所示，为物质的分压(单位为)，若，。时，_______。时此反应的标准平衡常数_______。{已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，其中为各组分的平衡分压}

(3)工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是_______。
(4)电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图所示，该系统中，合成尿素的一极与电源_______相连，其反应方程式为_______。