【推荐3】乙烯合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)用烃类热裂解法制乙烯是乙烯工业化生产的开端。
①乙烷高温裂解制备乙烯（反应Ⅰ）的化学方程式是______。
②在裂解过程中伴随反应Ⅱ：，在高温下缩短在反应器中的停留时间可提高乙烯的获取率，由此判断反应速率：反应Ⅰ______反应Ⅱ。（填“>”“<”或“=”）
(2)乙炔选择性加氢制乙烯是石油化工领域重要的发展阶段。
以钯（Pd）为催化剂可有效提高乙烯产率，在催化剂表面的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面的粒子用*标注）。

①下列说法正确的是______。
a．NP-Pd催化反应过程中步骤Ⅰ为放热反应
b．ISA-Pd催化反应过程中步骤Ⅱ为决速步骤
c．两种催化剂均能降低总反应的反应热
②吸附态乙烯（）脱离催化剂表面，可得到，如未及时脱附，易在催化剂表面继续氢化经过渡态Ⅲ后而形成乙烷。制选择性较好的催化剂是______。
(3)以为原料用不同的方法制乙烯有助于实现碳中和。
I．干气重整制乙烯。下图是2种投料比[，分别为1：1、2：1]下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。
②当曲线a、b对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______。
Ⅱ．双金属串联催化剂电催化制乙烯，装置示意图如图所示。
已知：法拉第效率

③ISA-Ni催化剂上发生的电极反应式是______。
④该环境下，测得可达50%，若电路中通过1.2mol电子时，则产生乙烯的物质的量是______mol。

【推荐1】γ－丁内酯为无色油状液体，高温时易分解，是重要的化工原料和医药中间体。工业利用1，4－丁二醇生产γ－丁内酯的主、副反应的化学方程式如下：

主反应：   (g)   (g)( γ－丁内酯)+2H₂(g) △H₁=akJ•mol^-1

副反应：   (g)   (g)(四氢呋喃)+H₂O(g) △H₂=bkJ•mol^-1
(1)反应   (g)+2H₂(g)   (g)+H₂O(g)的△H=_______kJ•mol^-1。
(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)

   

①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H⁺和氧原子间形成的作用力是______。
②H⁺在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是_______。
③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为_______。
(3)将1，4－丁二醇与H₂的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。
已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。
①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是_______。
②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是_______。

   

(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH₂CH₂CH₂CH₂SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是______。
(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe²⁺和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe²⁺和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：_______。

【推荐3】环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。
主反应：(环氧乙烷)     
副反应：
已知：
回答下列问题：
(1)乙烯的燃烧热()为___________，该反应每产生的热量，转移的电子数为___________。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．在主反应中，每消耗，断裂的碳碳键数目为
B．在副反应中，每消耗同时消耗，该反应达到平衡
C．加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大
(3)某温度下，在的恒容密闭容器中充入和，后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为0.84，的物质的量与总物质的量的比值为。
①内，___________。
②的转化率为___________，___________。
③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。