【推荐1】实验室用NaOH固体配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空请回答下列问题：
（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
_________	________	_______

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；
①浓度        ② 温度 ③容量       ④压强       ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___；
A．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G 装入贴好标签的试剂瓶待用
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是__；
A．称量NaOH时，在滤纸上称量
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E   容量瓶在使用前烘干

【推荐2】要配制480mL0.2mol·L^-1的FeSO₄溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO₄·7H₂O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用____滴加蒸馏水至________；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)填写以上操作步骤中的空白：②_____；③______、________。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
(3)实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾____g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)74.5% (密度)1.19g•cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol•L^-1。
(2)某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述浓度的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，配制上述溶液需要用到的仪器有_____(填字母)。

还需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、_____(填仪器名称)。
②若所配制的NaClO浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容D.定容时，仰视刻度线
(3)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会产生黄绿色有毒气体，因此二者不能混合使用。写出此过程的离子方程式______。

【推荐1】某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液                     【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)“84”消毒液可由Cl₂与NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________。
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L^-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，俯视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是___________。
A ．B ．C．   
(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________。

(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。

【推荐3】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。
A．①②③④               B．②③               C．①②④               D．②③④
（4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移        
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
F. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐1】实验室需要0.3 mol·L^-1 NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许溶液，则所得溶液的浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)0.3 mol·L^-1。
③下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
A.称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B.加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C.待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；
D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(3)实验室采购了98% (ρ=1.84g·cm^-3) 的硫酸配制3.68 mol·L^-1的硫酸溶液250mL，该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L^-1，原因可能是_______ (填序号)。
A.用胶头滴管加水时俯视刻度
B.容量瓶中原来存有少量水
C.稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤
D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度
(4)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时的处理措施是_______。

【推荐2】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现在需要配制450 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，则需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸_______mL。需用_______mL容量瓶。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该_______
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______。
②定容时观察液面俯视，_______。

【推荐3】实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。
步骤一：配制240mL 1.00mol/L的H₂SO₄标准溶液
相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
（1）现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm³）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_____。
（2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。
（3）下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中
C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出
D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中
E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线
（4）简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________。
步骤二：滴定
相关操作：取20.00mL待测NaOH溶液，向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H₂SO₄标准溶液，通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H₂SO₄标准溶液15.00mL。
（5）通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________（结果保留两位小数）。
（6）若因为操作不当造成步骤一配制的H₂SO₄标准溶液浓度偏大，但正常进行步骤二的操作，则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

【推荐1】实验室需配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为___________（填序号）。
⑵本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有___________。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________。
A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

【推荐2】实验室用 63%的浓HNO₃(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO₃,若实验仪器有：A.10mL量筒     B．50mL量筒       C．托盘天平     D．玻璃棒   E.100mL容量瓶     F.250mL容量瓶   G．500mL容量瓶     H．胶头滴管   I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

【推荐3】某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时，需使用量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒仪器：

硫酸：化学纯 CP   500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98%

(1)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是___________。
(2)该硫酸的浓度为___________，量取浓硫酸的体积为___________ mL，容量瓶使用前应___________。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移   ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为___________
②→①→③→___________→___________→___________→___________→④。
(4)下列操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是 ___________(填字母)。
A．配制硫酸，用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B．转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面                 
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．容量瓶内有少量水
E．定容时俯视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
学法题：归纳溶液物质的量浓度的计算方法___________(写出两种计算公式)