【推荐1】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①用___(填仪器名称)配制100mL、1.0mol·L^-1的盐酸；
②量取10.0mL1.0mol·L^-1的盐酸加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___；
④往广口瓶中装入足量水，按图连接好装置，检查装置的气密性；再将镁条全部浸入盐酸中。
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）实验步骤④中检查装置气密性的方法是___。
（2）实验步骤⑤中应选用___的量筒。
A.100mL        B.200mL       C.500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意___。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积V_m=___；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】实验室配制480 mL 0.5mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________________、_______________。
（2）配制该溶液需取NaOH晶体________________g。
（3）某同学俯视观察液面，会使所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。
某同学溶解后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会__________
某同学称量氢氧化钠固体时称量时间过长，所配溶液浓度会__________
（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_____________________。

【推荐3】黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
I.实验需用溶液

(1)观察图示判断其中不正确的操作有_______。(填序号)
(2)实验需称量固体_______g。
(3)为了增强溶液的氧化性，还需用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于实验。
①该浓硫酸的物质的量浓度为_______，需用浓硫酸的体积为_______。
②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因中分析正确的是_______。
A.量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
B.硫酸稀释后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
II.测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)

步骤一	取黑木耳，经灼烧、硫酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应

(4)“步骤一中加入过量铜粉的目的是_______。
(5)已知步骤二中发生反应的化学方程式： ;实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。

【推荐1】配制的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_______g。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______。
(4)下图是该同学转移溶液的示意图：

图中有两处错误，请指出图中错误：①_______；②_______。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

【推荐2】实验室准备配制3 mol/L的稀硫酸100 mL，请回答下列问题：
(1)需要量取浓硫酸(密度为 )___________mL(保留一位小数)。
(2)配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将___________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___________。

【推荐1】某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

84 消毒液 【有效成分】 NaClO 【规格】 1000 mL 【质量分数】24% 【密度】1.18 g/cm3

(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_____mol/L(计算结果保留一位小数)；某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=_____mol/L。
(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为1mol/L的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是托盘天平、烧杯、_____(填名称)，还缺少的玻璃仪器是_____。

②下列操作中，容量瓶具备的功能是_____(填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．长期贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．来加热溶解固体溶质
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_____。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．砝码生锈
D．定容时水多用胶头滴管吸出
E．称量固体时，左码右物

【推荐2】现需要0.2 mol·L⁻¹CuSO₄溶液250 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)、4 mol·L⁻¹CuSO₄溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为_______ g；如果用  4 mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/L CuSO₄溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
(4)下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
① 称取的胆矾晶体失去了部分结晶水：___________。
② 定容时，仰视刻度线：___________。
③ 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。
(5)实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是_______、_________。实验中仪器A的名称是_______，在仪器A中除加入少量自来水外，还需加入少量______，其作用是防止暴沸。

【推荐3】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制480mL 0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要称量固体KMnO₄的质量 ___________ 。
②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是___________(填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线                                     b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上   d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO₄溶液来测定某试剂厂生产的FeSO₄溶液中Fe^2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为_________________。
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe^2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO₄溶液变质；证明方法是_______________；
猜想二：____________________。

【推荐1】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④ 药匙； ⑤量筒； ⑥托盘天平；⑦玻璃棒；   ⑧容量瓶。     请回答下列问题：
（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有__________（选填序号）。
（2）该磷酸的物质的量浓度为________________________________。
（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________mL。
（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。（填序号）
A．量取磷酸时，俯视刻度线       
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠            
D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线
E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。

【推荐2】实验室中需要用氢氧化钠固体配制480mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题：
(1)请写出该实验的实验步骤。
①计算，②___，③溶解冷却，④转移，⑤洗涤振荡，⑥___，⑦摇匀，⑧装瓶贴签。
(2)用天平称量NaOH固体的质量为___。实验所需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还有___、___、___。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填偏大或偏小或不变)
①定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。对所配溶液浓度的影响：___。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。对所配溶液浓度的影响：___。
③容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。对所配溶液浓度的影响：___。
(4)从该溶液中取出50mL，其中所取NaOH的物质的量浓度为___，将取出的50mL溶液加水稀释到了___mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.025mol/L。

【推荐3】近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄(稀)=3CO₂↑+3K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题。
(1)下列物质中：①碳纳米颗粒②K₂Cr₂O₇晶体③CO₂④熔融K₂SO₄⑤Cr₂(SO₄)₃溶液⑥H₂O⑦稀硫酸。属于电解质是______(填序号)。
(2)CO₂的摩尔质量为______。
(3)用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目_____。
(4)标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是______。
(5)实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L^-1的H₂SO₄溶液，该小组用8mol•L^-1的H₂SO₄溶液配制所需溶液。
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

②该实验中需要量取8mol•L^-1的H₂SO₄溶液______mL。