【推荐1】一氧化二氯为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理：。现用如图所示装置设计实验制备少量。

(1)仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_________，其中参加反应的HCl中表现酸性和还原性的物质的量之比为_________。
(3)装置B中盛放的试剂是_________溶液。
(4)E装置中冰水混合物的作用_________。
(5)反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有Cl^-_________。
(6)A中加入8.7克MnO₂，当加入75ml10mol/L的浓盐酸时溶液澄清，理论上能得到Cl₂O体积_________L(折算成标准状况)

【推荐2】铝箔可以有效减少热辐射，因此常用于食品的保温。铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：

(1)步骤②中试剂a为___________。
(2)步骤③中通入过量，产生沉淀C的离子反应方程式为___________。
(3)在生活中常利用铝热反应来进行焊接钢轨。除了，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________。

A．MgO

B．

C．

D．

(4)准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后向滤液中加入的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中的百分含量为___________。

【推荐3】每年在炼钢、石油精炼等工业生产的脱硫过程中钒会转化成沉积在五氧化二钒(V₂O₅)催化剂上，另水分、酸雾、沙尘及砷对催化剂都有毒害作用，致使催化剂失去活性，产生大量的废钒催化剂。一种以该废矾催化剂为原料的湿法回收钒的工艺流程如图：

已知：V₂O₅是两性氧化物，以酸性为主，易溶于强碱或弱碱性介质溶液中，V₂O₅与碱反应生成，与强酸反应生成。
回答下列问题：
(1)中钒的化合价为_________价，“焙烧”时加石灰的目的是_________。
(2)写出V₂O₅与烧碱溶液反应的化学方程式：_________；“浸出”时不用烧碱而改用弱碱性的NH₄HCO₃溶液的原因是_________。
(3)溶液中有过量NH₄Cl存在时，NH₄VO₃的溶解度会急剧下降，“沉钒”时发生反应的化学方程式为_________。
(4)“加热”时，NH₄VO₃固体减少的质量(Δm)随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质的化学式为_________，300～360℃放出的气态物质的化学式为_________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列物质中，属于电解质的是____，属于强电解质的是____，属于弱电解质的是____(填序号)。
①H₂SO₄②盐酸       ③硫酸钡       ④乙醇       ⑤铜       ⑥H₂S ⑦蔗糖       ⑧氨气       ⑨NH₄HSO₃
(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下所示：
i.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=akJ•mol^-1 K₁
ii.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=bkJ•mol^-1 K₂
iii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=ckJ•mol^-1 K₃
回答下列问题：
①a=_____(用b、c表示)，则K₁=____(用K₂、K₃表示)。
②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，在催化剂的作用下仅发生反应iii。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是____(填标号)。
a.容器中混合气体的压强不再改变
b.容器中CO、CO₂的物质的量相等
c.容器中气体的密度不再改变
d.相同时间内，断裂H－O的数目是断裂H－H的2倍
(3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

①温度：T₁____T₂(填“>”、“＜”或“=”)。
②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点(填字母)。

【推荐2】已知下列十种物质：①液态HCl ；②FeCl₃溶液； ③盐酸 ；④NH₄Cl晶体 ；⑤蔗糖溶液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融NaOH； ⑩CO_2.根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)能够导电的是_______，属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填序号)
(2)如图1是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH_______。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______。

(3)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系。图a：_______；图b：_______。

(4)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：① H₂O(l)=H₂O(g)          △H=+44 kJ/mol
② 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)=CH₄(g)＋4NO(g)     △H= +1160 kJ/mol
③ CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H= -574 kJ/mol
请写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______。

【推荐1】某学习小组的同学用和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：_______；B装置的作用是_______；D装置中现象_______；该套装置存在的缺陷：_______。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了_______。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是_______，CuO的作用是_______，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况_______。

【推荐2】2019年4月，陨石坠落哥斯达黎加，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：
   
(1)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_____.
(2)写出E与 NaOH溶液反应的离子方程式     ______
(3)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法：______
(4)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____；净化G胶体可采用图___（填序号）的方法，此种方法叫_____。
   

【推荐1】(1)写出下图中序号①～④仪器的名称：

①______；② ______； ③______ ；④______；(填仪器序号)
(2)上述①~④四种仪器中，使用前必须检漏的是_____。(填仪器序号)
(3)分离碘水中的碘应先选择装置______(填装置序号)进行 ______ 和______ 操作 ，再用装置______(填装置序号)进行______ 操作。
(4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 ______、 ______、 ______。
②所取浓硫酸的体积为______mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是______
A.取浓硫酸时俯视
B.将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

【推荐2】实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序号），除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

具体过程如下：
①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
③用托盘天平称量 NaOH 固体；
④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；
⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
试回答下列问题：
（1）填写上述过程中的空白；
（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________；
（4）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。
A、使用滤纸称量 NaOH 固体；
B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
C、容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D、称量时所用的砝码生锈；
E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤；
F、定容时俯视刻度。

【推荐3】I.实验室用密度为1.84g·cm^-3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸，稀释制250mL物质的量浓度为0.46mol·L^-1的硫酸。
(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为___________
(2)现有下列几种规格的仪器，应选用___________(用序号填空)
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
II.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L^-1 NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
(3)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___________(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
f．转移溶液时玻璃棒下端位于刻度线上
(4)请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量NaOH固体___________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥___________；⑦摇匀。
(5)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________、___________。
(6)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是___________和___________。
(7)过程中，其他操作都是正确的情况下，下列操作会引起浓度偏大的是___________(填字母)。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线