【推荐1】碳酸铈［Ce₂(CO₃)₃］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃、 SiO₂)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”后铈元素主要以［CeF₂］^2＋存在

②硫脲()是一种常见的还原剂，易被氧化为(SCN₂H₃)_2。

(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________。
(3)“沉淀”时的离子方程式为___________。
(4)1 mol(SCN₂H₃)₂中含有σ键的数目为___________。
(5)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(III)的溶液，可将Ce(III)转化为Ce(IV)。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。

①化学式Li_xZn_yS中，X=___________。
②将1mol Ce(III)完全转化为Ce(IV)，负极至少消耗LiZn合金的物质的量为___________mol。

【推荐2】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
I．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：、，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是___________。加入铁屑先发生的离子反应为：___________。
(2)沉淀A中含有的金属单质有___________。
(3)操作②中观察到的实验现象是___________。
(4)操作③中发生反应的离子方程式为___________。
II．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1.黑色粉末是CuO；
假设2.黑色粉末是；
假设3.黑色粉末是CuO和的混合物。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
(5)若假设1成立，则实验现象是___________。
(6)若假设2成立，则实验现象是___________。如何检验溶液X中含离子？___________。
(7)若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是___________。

【推荐3】I.某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_______，D_______。
(4)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______。(用化学方程式表示)
II.工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的，并制取石膏()，其中的物质转化过程如下图所示。

(5)过程I、II中，起催化剂作用的物质是_______。
(6)过程II中，反应的离子方程式为_______。
(7)根据物质转化过程，若将10L上清液中的转化为(的浓度为320mg/L)，理论上共需要标准状况下的的体积为_______L。

【推荐2】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为________________（写化学式）．
（2）写出反应②的离子方程式：_____________．
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________．
（4）Mg与CO₂反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．___________________．
（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe₂（SO₄）₃溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为__________________．

【推荐3】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,据此回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是（填化学式）_________。
（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目： MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O_________。
（3）现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分别是Ba（NO₃）_2、H₂SO₄、Na₂SO₄、K₂CO₃中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：

①	②
③	④

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色、无味的气体。
根据以上实验事实，回答下列问题：
①甲、乙、丙、丁的名称分别是：甲________，乙_________，丙_________，丁__________。
②请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子方程式：_____________。

【推荐2】结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号	①	②
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体
褪色时间/s	116	6

试管①中KMnO₄溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
(1)该实验结论是___________________________________________________________。
(2)实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是____________________________。
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

实验序号	③
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体
褪色时间/s

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某城市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

已知：IO＋5I^－＋6H^＋ = 3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O = 2I^－＋S₄O某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg^－1(计算结果保留整数即可)。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺ 能被萃取剂 TBP 萃取，而Ce³⁺ 不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。
(2)氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO₂和 CeF₄物质的量之比为 3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为___________。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺＋TBPCeTBP⁴⁺＋F^-，氟洗液中添加 Al³⁺的作用是___________。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO₂与 CeO_2(1-x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：___________。
(6)CeO_2(1-x)中的 Ce为+3、+4 价，测定x的值可判断它们的比例。现取CeO_2(1-x)固体0.8280 g，加入足量硫酸和0.0110 mol FeSO₄·7H₂O充分溶解，使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。(已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄)
①x的值为___________。
②若加入的 FeSO₄·7H₂O部分变质，会导致测定的 x 值___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐1】是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取。已知的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。

请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式________；B仪器的名称是____________。
(2)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②_______，③加药品，④______，⑤最后点燃酒精灯。
(3)导管a的作用为_______；E装置的作用为__________。
(4)装置F中的药品是_______；装置F的作用是_________；
(5)测定产品纯度，步骤如下：
I.称取5.00g产品，溶于水配成100mL溶液(发生反应：=)；
II.取上述溶液25.00mL，加入20.00mL 0.4000mol/L碘水，充分氧化的化学方程式为________；
III.以淀粉溶液为指示剂，用0. 5000mol/L溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为=，消耗溶液12.00mL。
①滴定终点时的现象是______。
②该产品的纯度为___________。

【推荐2】实验室制备Cl₂通常采用如图所示装置:

(1)A中发生反应的化学方程式是________，其中氧化剂是_____，还原剂是_____。
(2)仪器a的名称是__________。
(3)B装置中所盛的试剂是________，C装置的作用是___________。
(4)装置E的作用是__________，该反应的离子方程式为__________。
(5)当装置D收集到标况下气体体积11.2L，转移的电子物质的量为______。
(6)将下图装置代替D和E装置,可进行“氯气与金属钠反应”的实验,以下叙述正确的是_____。

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C．玻璃管中,钠燃烧时会产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

【推荐3】某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。

(1)根据实验设计上述制取氯气装置时，按照各装置的功能，连接顺序为：气体发生装置→___________→收集装置→___________。
(2)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，反应的化学方程式为___________。
(3)E中反应的离子方程式为___________。
(4)若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将下图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是___________(填选项序号)。

①A、B间                           ②B、C间                           ③C、D间
(5)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI₂的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：I^-被Cl₂氧化
假设2：Fe^2＋被Cl₂氧化
完成下表，设计实验验证假设。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液	_________	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴________	溶液变成血红色	假设2正确

(6)若用MnO₂与浓盐酸反应制取常温常压下1LCl₂，计算：理论上需要MnO₂的质量是___________克？(已知常温常压下气体的摩尔体积Ｖ_m≈24.5L/mol；写出计算过程，结果保留两位小数。)